届无锡市高三上学期期中调研考试化学试题及答案.docx
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届无锡市高三上学期期中调研考试化学试题及答案
无锡市2018届高三上学期期中调研考试化学试题
第I卷 选择题（共40分）
注意事项：
1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16K－39 Fe－56Mn－55
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．NH3分子的电子式：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为
3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：
K+、Al3+、SO42-、NO3—
B．c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液：
Na＋、NH4+、SO42-、CO32－
C．c（Fe2+）＝1．0mol·L—1的溶液：
H+、K＋、Cl－、NO3—
D．含有大量Fe3+的溶液：
Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—
４．下列有关物质性质的应用正确的是
A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白
５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C．0．05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0．15NA
D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0．01mol·L—1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中只含有1个手性碳原子
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列说法正确的是
A．常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）13．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL1%NaOH溶液加
入2mL2%的CuSO4溶液，
振荡后滴加0．5mL葡萄
糖溶液，加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI
溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层
呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
等体积pH=3的HA和HB
两种酸分别与足量的锌
反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反
应速率快
HA酸性比HB强
D
向加入了几滴酚酞试液的
Na2CO3溶液中滴加BaCl2
溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水
解平衡
14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1．8×10-10，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6．0×10-10mol·L-1
C．0．2mol·L－1HCl溶液与等体积0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol·L-1·min-1
B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：
T1D．T1℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为25%
第II卷 非选择题（共80分）
16．（12分）MnO2是一种重要的催化剂。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
③通入热的NaOH
溶液中含NaClO3
CO2Cl2蒸发的固体
粗MnO2①加入过量滤液Ⅰ②加NaClO3溶液
样品稀硫酸过滤Ⅰ滤液Ⅱ
过滤Ⅱ
MnO2
MnO2
（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。
（2）第②步反应的离子反应方程式为。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
（4）第③步反应的化学反应方程式为。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是。
（6）若粗MnO2样品的质量为25．38g，第①步反应后，经过滤得到17．4gMnO2，并收集到0．448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g
17．（15分）卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
O
Mg①R′CR”OH
已知：
R—XR—MgX①R′CR”
无水乙醚②H+，H2OR
（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）
现某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是
（2）B→A的化学反应方程式是。
（3）G的结构简式是。
（4）I中所含官能团的名称是。
（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。
写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0．9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0．2000mol·L－1KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12．00ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定（没有氧气干扰）
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。
冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0．2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8．00ml。
（已知：
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
19．（14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应应的ΔS0。
（填大于、小于或等于）
（2）按下图装置进行如下实验：
步骤1：
。
步骤2：
在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：
滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。
③三颈烧瓶中产生氨气的原理是。
④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是。
⑤CCl4的作用是。
20．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=－867kJ·mol－1
则△H2=。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如图所示。
t2时，改变的条件可能是（填符号）。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
t2时，
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
其工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
21．（12分）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
稀硫酸水3%H2O2稀氨水稀硫酸
溶解、操作加热操作搅拌调pH调pH操作
过滤ⅠⅡ过滤至1~2Ⅲ
滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ胆矾
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2．7
7．6
5．2
完全沉淀时的pH
3．7
9．6
6．4
（1）CuO溶于稀硫酸的离子方程式为。
H2O2参加反应的离子方程式为。
（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。
两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤。
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