高三上学期入学考试化学试题Word版含答案.docx

1、高三上学期入学考试化学试题Word版含答案2020 届暑期学习效果检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O72.下列仪器对应名称正确的是A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管3.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨 B. HCl C. CO2

2、 D. BaCO34.下列化学用语使用正确的是( )A. 氯化镁的电子式：B. S2-的结构式示意图：C. 质子数为 8，中子数为 10 的核素：10 OD. CO2 分子式的结构式：O-C-O5.下列说法不正确的是A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造 酒精C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导 纤维6.下列实验操作正确的是( )A. 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出

3、时停止加热 D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2，没有 Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的 石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成 CO2C加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置 湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D将 0.1mol/L 的 NaCl 溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉 淀产生，再滴加 0.1mol/L KI 溶液先有白色沉淀生成， 后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8.下列说法正确的是A.

4、 H2 和 D2 互为同位素B. 分子式为 C2H6O、C4H10 的有机物均有两种同分异构体C. 的名称是 2-乙基丁烷D. 12C 原子是指质子数为 6，中子数是 12 的一种核素9.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 与 X 不在同一周期， 且原子核外最外层电子数分别为 1、5、5、7，下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W) B. W 和 X 形成的化合物中只有离子键C. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 强D. X 的最低价气态氢化物的热稳定性比 Y 强10.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O

5、= 2H+Cl-+ClO-B. 金属钠投入 MgCl2 溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC. 0.lmol/LNaHSO4 溶液与 0.lmol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4D. 硅酸钠水溶液中通入过量 CO2：3SiO 2-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO311.下列说法不正确的是A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12.下列说法正确的是A. 银锌纽扣

6、电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中 Ag2O 作正 极，发生还原反应B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13.下列说法不正确的是（ ）A. CO2、SiO2 的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HF 比 HCl 稳定是因为 HF 间存在氢键D. NaOH、NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键14.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，含 NA 个分子的 H2、CO 混合

7、气体的体积约为 22.4LB. 56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是 3NAC. 28g 乙烯与 C3H8 的混合物中含有 CH 键的数目为 4NAD. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA15.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AH2S 的燃烧热是 Q kJ/mol。充分燃烧 H2S，当有 0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为 6NAB25时，500mL pH=11 的碳酸钠溶液中,由水电离出的 OH数目为 0.0005 NACpH=2 的 H3PO4 溶液中，H的数目为 0.01NAD0.10 L 2.

8、0 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO32-的离子数之和为0.2NA16.在一定温度时，N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线如图，其中 a 表示不使用 催化剂时的能量变化曲线，b 表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确 的是A. 状态 M 和 N 均表示 2molN(g)+6mol H(g)B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D. 使用催化剂，并不能改变反应的H17.在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH

9、溶液，曲线如图所 示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A. A、B 之间任意一点，溶液中一定都有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. B 点，a125，且有 c(Na)c(CH COO)=c(OH)=c(H)C. C 点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. D 点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+ )18.某 l00mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )A. 原溶液一定存在 CO32 -和

10、SO42 -，一定不存在 Fe3+B. 是否存在 Na+只有通过焰色反应才能确定C. 原溶液一定存在 Na+，可能存在 Cl-D. 若原溶液中不存在 Cl-，则 c (Na+) =0.1molL-1二、非选择题（共 46 分）19.（6 分）某实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小 组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：(1)步骤用到的主要玻璃仪器是 。(2)步骤的实验现象是 。(3) 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量 。20.（14 分）氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可

11、用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出 AlN 与 氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式 。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的 电极反应式 。(3)反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H0 是制备硝酸过程中的一个反应。将 NO 和 O2 按物质的量之比为 2:1 置于恒温

12、恒容密闭容器中进行上述反 应，得到 NO2 体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1 时再向 容器中充入适量物质的量之比为 2：1 的 NO 和 O2 的混合气体，t2 时再次达到平 衡，请画出 tl-t3 时间范围内 NO2 体积分数随时间的变化曲线： 。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO2 的速率随温度升 高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应 I 能快速进行，试结合影响化学反应速率 的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO

13、2 的速率减慢的可能原因 。(4) 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3H2O)= 。21.（12 分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸 锂方法较多，常用的一种合成路线如下：已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为 108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为 0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH 请回答： (1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装

14、置省略)，B装置中支管的作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。 (2)请写出在装置 A 中发生反应的化学方程式 。(3)进行操作 3 时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40C 下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 。(4)该实验中次氯酸锂的产率为 。22（14 分）化学选修 3：物质结构与性质第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率 器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为 ， 第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有 种。（2）HCN分子中键与键的数目之比为 ，其中键的对称方式 为 。与CN互为等电子体的分子为

15、 。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化 轨道类型为 。NF3的空间构型为 。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为 ；23（14 分）化学选修 5：有机化学基础某化合物 H 的合成路线如下：已知 CHCH 在 NaNH2 液氨条件下可生成 CHCNa 或 NaCCNa（1）A 的化学名称是 ，BC 的反应类型是 （2）DE 的反应试剂、

16、条件是 ，F 中不含氧官能团名称是 （3）H 的分子式是 （4）FG 的化学方程式是 （5）W 是 E 的同系物，比 E 少一个碳原子，则符合下列条件的 W 的同分异 构体的结构简式是 （写一种）有两种官能团遇 FeCl3 溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是 32221一、选择题2020 届暑期学习效果检测化学试卷答案123456789ABCABCDBD101112131415161718DCACABDDB二、非选择题19. (1). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2). 溶液由浅绿色变为黄色 (3). 取上层清液，继续加 硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量20. (1). AlN+

17、H2O+OH-=AlO2-+NH3(2). NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/mol. N2 十 6H+6e-=2NH3(3). . 当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应 I 进行速率相当快， 瞬间达到平衡，使得体系中 c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢(4). 18021. (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利下滴 . 防止反应太剧烈而发生副反应，引 起产率降低 (2). (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O (3). 蒸发 时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品 产率和纯度降低 (4). 50.0%22（.1） 3 （2）1:1 轴对称 CO （3） sp 三角锥形（4）原子半径 N P As，键长 Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔 点降低。（5） 1223.（1）对氯甲苯（4-氯甲苯） ，加成反应 （2）Cu、O2，加热（答案合理即可） ， 碳碳双键（3）C18H24O（4） H浓 H2O（5） HOC CH2CH3