15．磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。
内部结构如右图所示，结合信息可知下列描述错误的是（）
A．放电时，电子从b极经过导线流向a极
B．铝箔集电极能增强磷酸铁锂电极的导电性能
C．充电时，石墨电极上发生Li＋＋e－=Li
D．充电时，需将b极与外界电源正极相连，发生氧化反应
16．氢气是最清洁的能源，已知H－H键能为akJ·mol－1，O=O键能为bkJ·mol－1，
H－O键能为ckJ·mol－1，对于反应2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）说法正确的是（）
A．该反应的ΔH＝－（4c－2a－b）kJ·mol－1
B．生成2mol气态水释放的能量为（2a＋b－2c）kJ
C．氢气的燃烧热的值与该反应的焓变相等
D．若燃烧生成液态水，释放的能量将会变少
第
卷非选择题（共52分）
17．（12分）用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。
（1）碎泡沫塑料的作用是；图中仪器a的名称是；
（2）中和反应的实质是（用离子方程式表示）。
某兴趣小组为使实验更加科学严谨，采用保温性能更好的中和热装置以及数据采集等手段进行了以下探究：
Ⅰ.实验目的：
探究盐酸稀释放热对中和反应反应热测定的影响
实验1：
监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积蒸馏水混合前后的温度变化。
实验2：
监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化。
实验结果如右图所示：
（3）实验结论：
对比实验温度变化可知________________________________________。
Ⅱ.对各类酸碱中和反应热进行测定，选取盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水四种物质进行下列相关实验。
（已知弱酸弱碱电离吸热）
实验3：
监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化为a℃。
实验4：
监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化b℃。
实验5：
监测50mL醋酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化c℃。
（4）推测该组实验温度变化a、b、c的大小顺序为，温度变化不同的主要原因是。
A.强酸或强碱溶液混合时稀释放出热量
B.弱酸或弱碱部分电离且电离过程会吸热
18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
．
（1）工业合成塔中发生的反应为：
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1________（填“>”、“<”或“＝”）573K。
T/K
573
T1
K/（mol·L－1）－2
2.45×105
1.88×103
（2）
NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905kJ·mol－1。
不同温度下NO的产率如图所示：
温度高于900℃时，NO产率下降的原因
是___________________________________________。
氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3＋3O2
2N2＋6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气 氧气燃料电池，则通入氧气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生的电极反应式为__________________________________。
.（3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。
写出该反应的化学方程式：
_________________________________________。
（4）已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
____________________________________________________
19．（12分）I.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度℃
500
800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
K3
a
b
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。
（2）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施是_____（填字母）。
A．升高温度 B．增大反应容器的容积
C．使用合适的催化剂D．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应③达到平衡的标志是（）
A．容器内各组分的浓度不再变化
B．容器内混合气体压强不再变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OH
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1
（4）T℃时，2L密闭容器中投入2molCO、1molSO2进行上述反应，达到平衡时，CO的物质的量为1mol，T℃时该反应的平衡常数K为_________。
（5）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。
（图中曲线表示不同温度下，反应经过相同时间且未达到平衡时SO2的转化率）
其他条件相同、催化剂不同时，SO2的平衡转化率___________（填“相同”或“不相同”）。
Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。
20.（14分）
.
（1）某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阴极反应式为_______________________________。
②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________（填“变大”、“变小”或“不变”），请简述原因：
_________________________________________________________。
.该小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
（2）写出通入CH3OH的电极反应式是___________________________________。
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加1.08g时，乙池的氢离子浓度是（若此时乙池
中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.32g某金属，则丙中的某盐溶液可能
是（填序号）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：
首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_______________________________。
宁德市高中“同心顺”联盟2017－2018学年第一学期期中考试
高二化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
D
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
B
D
D
A
A
17．（12分,每空2分）
（1）保温环形玻璃搅拌器
（2）H++OH-=H2O
（3）盐酸稀释放热对中和反应反应热测定影响不大（或影响较小）
（4）a>b>cB
18．（14分）
（1）>（2分）
（2）
温度高于900℃时，平衡向左移动（2分）
正极（2分）
O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
（3）2NH3＋NaClO===NaCl＋N2H4＋H2O（3分）
（配平错误扣给分）
（4）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873kJ•mol﹣1（3分）
（方程式错误不给分，方程式正确但△H计算或单位错误扣一分）
19.（12分,每空2分）
（1）K1·K2
（2）D
（3）C
（4）4（mol•L﹣1）﹣1（计算或单位错误不给分，计算对单位没写给分）
（5）相同Fe2O3在较低温度可获得较高SO2的转化率
20.（14分,每空2分）
（1）①2H+＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②变小OH－在阳极附近放电，H＋浓度增大
（2）CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O
（3）0.04mol•L﹣1（单位没写给1分）B
（4）产物对环境无污染
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