19．根据热化学方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A．1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和
B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-QkJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-QkJ·mol-1；Q的值等于297.23
20．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。
请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
21．X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。
22．在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。
在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分别插入铂电极。
切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：
X为极，Y为极。
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是，在滤纸的D端附近，观察到的现象是。
（3）写出电极反应式：
A中；B中；C中；D中。
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）。
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：
A中；B中。
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）
参考答案
1．D
【解析】
【错解分析】化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，吸收能量的反应不一定要加热才能发生，加热才能发生的反应也不一定是吸热反应，燃烧反应一定是释放能量的反应。
所有化学反应都伴有能量变化，但是伴有能量变化的过程不一定是化学反应的过程。
四种基本反应类型及氧化还原反应和非氧化还原反应中，都有吸收能量或释放能量的可能。
【正解】有能量变化的过程不一定是化学变化过程，如液态水转化为气态水，是一个要吸收能量（热能）的过程，但它是物理变化过程，并不是化学变化过程；加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，比如，碳的燃烧，只有加热达到着火点才能发生燃烧反应，但该反应恰是放热反应，另外，吸收能量的反应也不一定要加热才能发生反应，如Ba（OH）2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，但不要加热就能发生；化学反应中一定伴有“能量”的变化，科学家们还没有发现没有能量变化的化学反应，故化学反应中一定伴有“能量”的变化，但不能说成“热量”，热量只是能量的一种形式，化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等的变化，如镁的燃烧，能产生耀眼的白光并放出大量的热，这说明了镁与氧气的反应中，能量的变化是光能和热能变化的总和；燃烧是发光发热的化学变化过程，因些，所有燃烧反应都是放热反应，即释放能量的反应。
2．A
【解析】
【错解分析】四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。
但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。
【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。
化合反应、置换反应、复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。
如：
化合反应：
C+O2==CO2释放能量，CO2+C==2CO吸收能量；
分解反应：
2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量，CaCO3==CaO+CO2吸收能量；
置换反应：
Fe+2HCl==FeCl2+H2释放能量，H2O+C==CO+H2吸收能量；
复分解反应：
NaOH+HCl==NaCl+H2O释放能量，
Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O吸收能量；
氧化还原反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2释放能量，CO2+C==2CO吸收能量
3．D
【解析】
【错解分析】于对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识不清，造成失误。
【正解】将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。
四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。
4．D
【解析】
【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。
不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。
【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。
负极锌片：
Zn－2e－=Zn2+；正极铜片：
2H++2e－=H2↑，总反应为：
Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有产生O2。
没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。
5．D
【解析】
【错解分析】对离子的氧化性强弱与放电顺序不能正确一一对应，对电解原理认识模糊。
【正解】项阳极应发生氧化反应，Ni－2e－＝Ni2+；由于Fe、Zn的还原性大于镍，所以阳极同时还有Zn-2e－＝Zn2＋、Fe-2e－＝Fe2＋；Cu、Pt还原性小于镍，所以不反应，A错，D正确；镍做阴极，电解质溶液中需含有Ni2＋，因Ni2＋的氧化性大于Fe2＋和Zn2＋，所以溶液中阳离子主要Ni2＋，C错；比较两电极反应，因Fe、Zn、Ni的相对原子质量不等，当两极通过的电量相等时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等，B错。
6．C
【解析】
【错解分析】电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。
本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产物必然是0.300mol的氯气，标况下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。
【正解】电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。
阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。
因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。
7．B
【解析】
【错解分析】四种物质按一定物质的量之比混合、溶解，用惰性电极进行电解。
由于①只是片面考虑溶液中阳离子放电顺序是：
银离子、氢离子……等；阴离子放电顺序是：
氯离子、氢氧根离子……等。
②对题目要求溶质完全反应认可有分歧，因此产生以下两种结论。
当电路中转移了1mol电子，银离子完全反应，还原产物为1mol银，氧化产物为1mol氯原子（未电解完），氧化产物与还原产物的质量比为35.5∶108（选项A）。
当电路中转移了2mol电子，氯离子完全反应，氧化产物为2mol氯原子，还原产物为1mol银和1mol氢原子（水提供），氧化产物与还原产物的质量比为71∶109（选项D）
【正解】反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。
电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3，NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，氧化产物与还原产物的质量比为71∶2。
8．B
【解析】
【错解分析】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握。
【正解】A项，△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量。
1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水，放出的热大于中和热；D项，在101kPa时，1molH2与0.5molO2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热；题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。
9．D
【解析】
【错解分析】此题旨在讨论硅作新型燃料的特点和硅能源开发利用的优势，由于属于容易题。
【正解】A项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确；B项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对：
C项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对；D项，理论上，制备硅不需要催化剂，说法不对。
10．B
【解析】
【错解分析】原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1.守恒法：
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.总反应法：
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3.关系式法算：
借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
【正解】两极反应为：
阴极Cu2＋+2e－=Cu2H＋+2e－=H2↑阳极：
4OH－-4e－=O2↑+2H2O，两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒：
n（Cu2＋）=1mo；再通过离子所带电荷的守恒，在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中存在关系：
2c（Cu2＋）+c（K＋）=c（NO3-），可以求出c（K＋）=2mol·L－1。
电解过程中消耗的n（OH－）=4mol，则溶液中留下4mol的H＋，c（H＋）=8mol·L－1。
11．B
【解析】
【错解分析】本题误区是多选了选项C，从表面上看，电解氯化钠水溶液，阴极出氢气；阳极出氯气。
两极产生的气体物质的量相等，转化为氯化氢，用相当量的盐酸补充，应该能恢复氯化钠溶液原来的浓度。
但是这里忽略了盐酸溶液中的水，氯化钠溶液的浓度必然变稀，不可恢复。
若改为通入氯化氢气体，应是正确选项。
【正解】选项B中电解硫酸，阴极出氢气；阳极出氧气，实质是电解水。
因此补充一些水，可以恢复硫酸溶液原来的浓度。
12．D
【解析】
【错解分析】错选A或B，依据图示，b处出现圆圈，说明b极产生氯气，所以b为阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连。
【正解】没有审清题意，题干中说的是a极产生双色同心圆，而非图中所画的b极。
a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：
2Cl－-2e－=Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－=H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
13．B
【解析】
【错解分析】错选C或D，错选C认为b极发生了2Cl－-2e－=Cl2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－=H2↑＋2OH－。
对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：
2Cl－-2e－=Cl2↑，阴极电极反应式为：
2H2O－4e－=H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
【正解】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。
电源的正极：
Br3-+2e－=3Br-电源的负极2S22--2e－=S42-，内电路为Na+移动导电。
由题意可知b极（阴极）：
2H2O－2e－=H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：
Cu-2e－=Cu2+，所以C，D均错误。
对于B项当有0．01molNa
通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。
结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。
只有B正确。
14．A
【解析】
【错解分析】金属腐蚀快慢的判断：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀。
【正解】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。
当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，②＞①；当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，③＜①；在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度④＞②＞①＞③。
15．C
【解析】
【错解分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C
【正解】燃烧热：
在101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
中和热：
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
16．B
【解析】
【错解分析】“生成稳定的氧化物”的两层涵义：
①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
【正解】“燃烧热”的定义是：
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。
A、C项中CO、H2的物质的量是2mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。
17．B
【解析】
【错解分析】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。
【正解】热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，△H2<△H1<0，且|△H1|>|△H2|。
18．D
【解析】
【错解分析】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律”在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。
【正解】根据白磷变成红磷放出18.39kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。
根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：
P4（s）=4P（红,s），△H=（Q1-Q2）kJ·mol-1＜0，因此Q119．BC
【解析】
【错解分析】此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。
【正解】S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。
根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和，则A项正确，B项错误；根据“盖斯定律”，S（s）+O2（g）=SO2（g）可以看作是通过“S（s）=S（g）（此过程是吸热的，设焓变为△H1，则△H1>0）”与“S（g）+O2（g）=SO2（g）（△H=-QkJ·mol-1）”两个过程实现，反应热
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