山东省巨野县第一中学学年高二下学期开学考试化学试题含答案.docx

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山东省巨野县第一中学学年高二下学期开学考试化学试题含答案

2017-2018学年下学期开学考模拟卷

高三化学

满分：

100分；考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

O-16Na-23Fe-56

一.选择题（每小题3分，共16小题，共48分）

1．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（）

A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2．下列说法正确的是（）

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C．热化学方程式C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

D．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa（OH）2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铅蓄电池的放电反应B．铝与氧化铁在高温下的反应

C．明矾的水解反应D．炭与CO2的化合反应

4．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）

A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

5．下列关于化学反应的说法正确的是（）

A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

6．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（s）

xH（g）＋2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断正确的是（）

A．x＝2

B．2min内B的反应速率为0.3mol·（L·min）－1

C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L－1

D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L－1

7．对下列溶液的说法正确的是（）

A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度均为0.1mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：

氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠

C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

D．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c（Na+）－c（ClO-）＝9.9×10-7mol•L-1

8.如图所示，a、b、c、d四个烧杯中都盛有稀硫酸，下列说法正确的是（）

A．装置b中Sn极附近溶液的pH将减小

B．装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法

C．装置d中反应的离子方程式为

D．图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b>a>c>d

9．关于下列各图的叙述不正确的是（）

A．图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线

B．根据图乙可知在该条件下：

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH<0

C．图丙中曲线表示向1.0mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况

D．图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c（HA）/c（A-）的变化情况

10.下列说法中，不正确的是（）

A．管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化

C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸

D．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

12.等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）△H<0，下

列叙述正确的是（）

A.达到平衡后，反应速率：

v正（A）=2v逆（C）B.达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D.平衡常数K值越大，A的转化率越高

13．下图所示装置中发生反应的离子方程式为：

Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑，下列说法错误的是（）

A．a、b可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸

C．该装置可能是Cu－Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸

D．该装置中通过2mol电子时，溶液质量增加62g

14．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9]。

下列说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

c（C2O42－）＞c（H2C2O4）

C．pH＝5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：

c（C2O42－）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4－）

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2＋）不变

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：

Fe2+、

、

、Na+

B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、

C.

=1012的溶液中：

、Al3+、

、Cl-

D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：

K+、ClO-、

、SCN-

16.已知0.1mol·L－1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO

）＜c（HSO

），下列措施不能使溶液中c（SO

）＝c（HSO

）＞0的是（）

A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液

C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体

二.解答题（共4题，总计52分）

17.（16分）已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。

其原因是_____________________________。

②常温下，硫化钠水解的离子方程式。

（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

①常温下，NaHS溶液显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

②常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因

（写出必要的文字叙述和相关方程式）

（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有__________（填化学式）。

（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）______________________________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

18．（11分）按要求回答下列问题：

I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）=3：

5，v（C）=0．1mol/（L·min）。

则：

（1）x=_________。

（2）前5min内B的反应速率v（B）=_________。

（3）平衡时A的转化率为_________。

II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：

C（s）+H2O（g）

 CO（g）+H2（g）△H 。

（4）已知：

K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。

（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

①缩小容器体积_________；②降低温度____________

（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）

CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）

Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=__________（用K1和K2表示）。

19．（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

（1）取冰醋酸配制250mL0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。

则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________（填字母）。

②配制250mL0.4mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是（多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据

是：

。

②简述用pH试纸测0.1mol/L醋酸溶液pH的方法：

_____________________________________________________________________________。

（3）常温下，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）氢氧化钠溶液中c（OH－）（选填“>”或“<”或“＝”）。

（4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5mol·L-1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为___mol·L-1。

20.（11分）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。

已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。

其生产工艺流程如图所示：

（1）写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：

__________________。

（2）向溶液Ⅱ中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是，每制得49.8gNa2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。

（3）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

[①电解过程中阳极的电极反应式为_______________。

②图甲装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。

工作过程中该电源的正极反应式为_______________，

Na＋由_____（填“a”或“b”，下同）极区移向________极区。

2017-2018学年下学期开学考模拟卷

高二化学参考答案

一.选择题（每题3分，共16题，总计48分）

1.D2.D3.D4.C5.C

6.B7.D8.D9.B10.B

11.D12.D13.C14.B15.C16.A

二.解答题（共4题，总计52分）

17.（16分）

（1）①硫化钠溶液（1分）硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解（1分）

②S2-+H2O

HS-+OH-（1分）、HS-+H2O

H2S+OH-（1分）

（3）①碱性（1分）②c（2分）c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＝c（H＋）＞c（S2－）（2分）

③Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（2分）

（4）FeCl2（1分）H2S（1分）

（5）Na2S＋2H2O

S↓＋H2↑＋2NaOH或S2－＋2H2O

S↓＋H2↑＋2OH－（2分）；产物NaOH可循环使用（1分）

18.（11分）

I.

（1）2（1分）  

（2）0.05mol/（L·min）（1分） （3）50％（2分）

（4）吸（1分）（5）①b（2分）②f（2分）

（6）K=

（2分）

19.（14分）

（1）①a＞c＞b（2分）②250mL容量瓶（1分）③0.2000mol/L（1分）ad（2分）

（2）①0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分）②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）

（3）＜（2分）

（4）（2分）

20.（11分）

（1）2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

（2）NaClO（或次氯酸钠）（1分）0.45（2分）

（3）①Fe＋8OH－－6e－＝FeO

＋4H2O（2分）

②H2O2＋2e－＝2OH－（2分）a（1分）b（1分）