（2）B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3采化，由于有一对孤对电子，所以NH3应为三角锥形；（3）AC2即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；等子电子体的概念中要明确两点：
原子数相等，价电子数相同。
（4）24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即[Ar]3d64s1。
根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2：
1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。
（5）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为-3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg
2+，然后根据化合价升除总值进行配平即可。
【答案】
（1）C＜O＜N
（2）三角锥形 sp3 （3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【专题训练】
1.下列排列顺序正确的是（ ）.
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S ②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）.
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）.
A.（A－N＋m）mol B.（A－N）mol
C.（A－N）mol D.（A－N＋m）mol
4.下列叙述正确的是（ ）.
A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族
的所有的元素
5.下列叙述中正确的是（ ）.
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）.
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等
7.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）.
A.由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
8.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：
④＞②
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤＞④
D.元素的最高正化合价：
③＝⑤
9.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） .
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
10.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答下列问题
（1）下列说法正确的是 （选填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能：
As＞Ga
C.电负性:
As＞Ga D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：
。
AsH3空间形状为：
（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为：
。
（3）Ga的核外电子排布式为：
。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：
。
11.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出
E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞ ＞ ＞ 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
13.氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1,N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“
小”），可用作 （填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
（4）x+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的x+今有 个。
14.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：
。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
。
（5）人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
15.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素“o”的基态原子电子排布式
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释：
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为__ _____。
②该晶体的密度为__ ____（用字母表示）。
5.B【解析】分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。
对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。
6.C【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
选项A，由于H2O中存在氢键，所以沸点：
H2T＞H2R；选项B，由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：
L＞Q；选项C，Al和Be的化合物具有两性；选项D，Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。
7.B【解析】X、Y均为周期表的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A项，对于阳离子，核外电子数为m-a，对于阴离子，核外电子数为n+b，故A项错；X2－与Y－电子层结构相同，则它们应位于同一周期，且X在Y的前面，Y的非金属性强于X，所对应的离子的还原性:
X2－>Y－，B项正确；S2－与Cl－电子层结构相同且位于同一周期，C项错误；X的原子半径大于Y，故X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定性也弱于Y，D项错误。
8.C【解析】从图上分析，①不可能为位于第二周期第ⅣA族，因为这样③后面的元素应为F，而F上面是不存在元素的，故A项错；②④位于同主族，从上至下，非金属性减弱，所对应的
气态氢化物的稳定性减弱，故B项错；④⑤位于同周期，从左向右，非金属性增强，所对应的最高价氧化物对应水化物酸性增强，C项正确；元素③应为F，而F没有最高正价，D项错。
（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。
【解析】本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣。
这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。
11.
（1）SC
（2）V形直线形 SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
【解析】此题主要考查了电子排布式，分子的空间构型，分子的极性，“相似相溶”原理以及氢键的表示方法。
题型属于推断式，首先要正确的推出所有元素，然后再回答相应问题。
12.
（1）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（2）
（3）酸 Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（5）HCl＞H2S （6）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）；△H＝-4QkJmol-1
【解析】根据W、X、Y、Z是的同一短同期原子序数递增的元素，且W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，确定出W、X分别为Na和Al；由W与Y形成W2Y可以确定Y为S，Y的低价氧化物（SO2）与Z单质的水溶液反应可以确定Z为Cl，确定出四种元素其它的问题便迎刃而解。
X的硝酸盐即Al（NO3）3属于强酸弱碱盐，水解显酸性。
对于电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，离子半径越大，即S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+；Z的最高价氧化物为Cl2O7，0.25mol与水反应放出QkJ热量，则1mol放出4QkJ的热量，可以写出对
应的热化学方程式。
13.（l）1s22s22p6
（2）πσ（3）小 b（4）Cu 6
【解析】
（1）N3-应与稀有气体Ne具有相同的电子排布式。
（2）氮气分子中含有1个σ键与2个π键，根据题中提供的键能可得N-Nπ键为
KJ·mol-1，故π键比σ键
【解析】本题主要考查了晶胞中粒子的排布，不同晶体熔沸点的比较以及微粒间的作用力。
（2）迁移考查NaCl晶胞中粒子的排列；（4）熔沸点的比较规律；（5）①比较σ、π间的区别；②氢键和配位键的表示方法不同，氢键用“……”，配位键用“→”表示。
15.
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）角形（或V形）sp2 极性（3）SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。
（4）12
【解析】
（1）根据周期表的图示，知“O”为Fe。
（2）k为S元素，燃烧产物为SO2，根据VSEPR可知，它有一对孤对电子，S原子为sp2杂化。
（3）SiC和晶体Si均为原子晶体，熔沸点的比较则看原子半径，小的熔沸点高。
（4）从晶胞看，应为金属堆积方式中的铜型，配位数为12，从图乙中知，一个晶胞中含有
个原子，其质量为
；由丙图知，边长为
，根据
即可得出结果。
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