初三上化学教案第8讲原子的结构绝对经典.docx
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初三上化学教案第8讲原子的结构绝对经典
原子的结构
教学目标：
1.掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。
3.学会离子符号的表示方法和意义。
4.会书1—20号原子的核外电子排布图。
电子的自白
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。
虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。
中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…
哎!
大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
知识回顾：
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________,该反应的文字表达为:
__________________________________。
分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________是化学变化中的最小的粒子。
（提示：
填“分子”或“原子”）
那同学们想一想，那原子还能再分吗？
一.科学史话——原子结构的探索历程
1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：
万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2.1803年，道尔顿提出：
构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
二.原子的构成
1.原子结构
2.构成原子的微粒有三种：
质子、中子、电子。
决定原子种类的是：
质子数。
（所有原子都是三种粒子构成原子吗？
有没有例外？
）
氢原子例外，它没有中子。
3.原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
4.原子不显电性的原因：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三.原子核外的电子是如何运动的？
（1）.高速运动
（2）.无规则运动
（3）.分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1.核外电子的分层排布
电子层：
1234567
离核：
由近到远。
能量：
由低到高。
（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
）
2.核外电子分层排布的规律（仅限前3层）
（1）先“里”后“外”；（能量最低原则）
（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；
（3）最外层最多安排8个电子（最外层同时这第一层时最多安排2个子）。
3.原子结构示意图
画法：
画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
四.离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
1.离子的定义:
带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.离子的分类
1阳离子：
带正电荷的原子或原子团。
2阴离子：
带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
1离子符号来表示离子
阳离子:
H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+
氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子
阴离子:
F-Cl-O2-S2-
氟离子氯离子氧离子硫离子
NO3-OH-CO32-SO42-
硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子
4.离子符号的意义
例如-----镁离子:
Mg2+；5个硫酸根离子:
5SO42-
5.离子的结构特点：
6.离子与原子的关系
五.相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
相对原子质量的单位是“1”。
相对原子质量=质子数+中子数
知识点一：
原子的结构
例1.填写下表中的空格。
原子种类
核电荷数
质子数
原子序数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
解析：
根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
答案：
氧88；硫1616；镁1212。
例2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。
由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____（填显或不显）电性。
答案：
正电负电质子中子相等相反不显
例3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。
答案：
分子原子质子和原子核中子分子原子
例4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。
答案：
111
知识点二：
原子结构示意图
例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为图中x为（）。
A.1B.2C.3D.4
答案：
B
例6．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图
所示，对图中信息解释不正确的是（）
A．原子序数为12
B．核外电子数为24
C．元素符合为Mg
D．相对原子质量为24.31
解析：
左上角代表原子序数，右上角代表元素符号，中间代表元素名称，下面的代表相对原子质量。
答案：
B
知识点三：
离子符号
例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
（1）2O2-
（2）6Na+（3）3Al3+（4）2Cl-
答案：
（1）前面的2表示两个氧离子，右上角的2表示一个氧离子带两个单位的负电荷。
（2）前面的6表示六个钠离子，右上角的+表示一个钠离子带一个单位的正电荷。
（3）前面的3表示三个铝离子，右上角的3表示一个铝离子带三个单位的正电荷。
（4）前面的2表示两个氯离子，右上角的-表示一个氯离子带一个单位的负电荷。
知识点四：
相对原子质量
例8.氧原子的相对原子质量为（）
A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg
解析：
根据相对原子质量的定义和单位可得出答案
答案：
B
【基础演练】
1.决定元素种类的是（）
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
答案：
A
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）
A．干冰 B.黄金 C．金刚石 D．氯化钾
答案：
D
3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是（）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中粒子总数为276
答案：
C
4.日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9。
下列有关氮—16的说法正确的是（）
A．核外电子数为9B．相对原子质量为14
C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮元素属于同种元素
答案：
D
5.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）
A.氢气B.一个氢原子C.一个氢分子D.一个氢离子
答案：
B
6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为（）
A．4B．22C．26D．48
答案:
B
7.下列说法正确的是（）
A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
答案：
A
8．（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（）
A.2Na：
两个钠元素B.2OH-：
两个氢氧根离子
C.
：
镁元素的化合价为+2价D.NO2：
一个二氧化氮分子含有两个氧原子
答案：
A
9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）
A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子
答案：
D
【巩固提高】
1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。
KI和I2的性质不同的原因是_________。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。
假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。
已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
答案：
（1）5353
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）
（3）5
2.用化学用语填空：
（1）①2个氧分子___________；②3个氢离子_____________。
（2）某粒子的结构示意图为，它的电子数为_____。
答案：
（1）2O23H+
（2）11
3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。
右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。
请回答：
（1）钙元素的原子序数是___________。
（2）钙元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号）
A.佝偻病B.坏血病C.甲状腺肿大
答案：
（1）20
（2）金属（3）A
4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
13个氢分子___________，②5个硫酸根离子___________。
答案：
3H2②5SO42-
5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。
富硒产品中的“硒”指的是_________（选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成。
答案：
元素中子
1.元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表
中的一格，从中获取的信息不正确的是（）
A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95
答案：
B
2.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。
碘原子的核外电子数为（）
A.131B.127C.78D.53
答案：
D
3.根据原子结构示意图
不能确定的是（）
A．元素的化学性质B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类
答案：
B
4.下列叙述错误的是（）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
答案：
C
5．（14朝阳一模）右图为汞元素的信息，下列说法正确的是（）
A．汞的核电荷数为80
B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
答案：
A
6.请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子__________；
（2）钙离子________；（3）碳酸氢钠的化学式_________。
答案：
（1）2CO
（2）Ca2+（3）NaHCO3
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。
下列说法不正确的是（）
A．分子由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
答案：
B
2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。
该反应（）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
答案：
A
3．（14东城二模）“2H”表示（）
A.2个氢原子B.2个氢离子C.2个氢分子D.2个氢元素
答案：
A
4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
答案：
C
5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）
A．1B．2C．3D．5
答案：
B
6．（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。
下列说法中正确的是（）
A．属于金属元素B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
答案：
A
7.用化学符号填空。
（1）天然气的主要成分_____________
（2）+1价的氢元素______________
（3）碳酸氢铵________________（4）硫酸根离子________________
答案：
（1）CH4
（2）
（3）NH4HCO3（4）SO42－
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