高考化学记忆.docx

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高考化学记忆

无机化学反应方程式

一、钠及其化合物

侯氏制碱法：

NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2过量）

2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3（CO2少量）

2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+Ca（OH）2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O

Na2CO3溶液显碱性（较强）CO32－+H2O

HCO3－+OH－HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

NaHCO3溶液显碱性（较弱）HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

2K+2H2O=2KOH+H2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

二、镁及其化合物

实验室制氢氧化镁：

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

三、铝及其化合物

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2过量）

2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3（CO2少量）

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

制Al（OH）3：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

不稳定性：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（颜色变化：

白色→灰绿色→红褐色）

Fe3+的氧化性：

2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

五、铜及其化合物

2Cu+O2△2CuO2Cu+S△Cu2S

Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O

3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2△CuO+H2O

CuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓H2+CuO△Cu+H2O

六、氧气

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气）

2Cu+O2△2CuO2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

七、氢气

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（实验室制氢气）NaH+H2O＝NaOH+H2↑

H2+CuO△Cu+H2

Cl－检验：

Cl-+Ag+＝AgCl↓

（新制氯水中含：

Cl2HClOH2OH+Cl－ClO－OH－）

次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）：

2HClO

2HCl+O2↑

漂白粉的变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO

2HCl+O2↑

Cl2+2HBr=Br2+2HCl氧化性强弱：

F2>Cl2>Br2>I2（前置后）

2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO

HX+AgNO3=AgX↓+HNO3AgX：

AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色

脱水性：

使有机物脱水炭化

SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

不稳定性：

4HNO3光照4NO2+O2↑+2H2O

实验室制取NH32NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）

CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

（NH4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NH4NO3+NaOH

NaNO3+NH3↑+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O（用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）

H2PO

H++HPO

HPO

H++PO

十二、碳及其化合物

还原性：

C+H2O（g）高温CO+H2（制水煤气）

C+2CuO高温CO2+2Cu

还原性：

3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe（工业炼铁）

弱酸性：

CO2+H2O

H2CO3

弱酸性：

HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

弱碱性：

HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

不稳定性：

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

玻璃工业：

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

弱碱性：

CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-

H++CO32-＝HCO3-

C+CO2（g）

2CO

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

弱碱性：

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓

氯碱工业：

2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑

光

弱碱性：

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓

氯碱工业：

2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

（3）分解反应

甲烷分解：

CH4C+2H2

图1乙烯的制取

170℃

2.乙烯

乙烯的制取：

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：

CnH2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：

H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

△

与溴水加成：

H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：

H2C=CH2+H2CH3CH3

与氯化氢加成：

H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：

H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2－CH2

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：

nH2C=CH2n

（4）二烯烃的加成

（5）二烯烃的加聚

图2乙炔的制取

3.乙炔

乙炔的制取：

CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca（OH）2

炔烃的通式：

CnH2n-2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：

HC≡CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

Br

与溴水加成：

HC≡CH+Br2HC=CH

Br

注意：

制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2

△

与氢气加成：

HC≡CH+H2H2C=CH2

Cl

与氯化氢加成：

HC≡CH+HClCH2=CHCl

CH2—CH

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

nCH2=CHCln

CH=CH

乙炔加聚，得到聚乙炔：

nHC≡CHn

4.苯

苯的同系物通式：

CnH2n-6

（1）氧化反应

苯的燃烧：

2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

—Br

①苯与溴反应

+Br2+HBr

（溴苯）

②硝化反应

—NO2

60℃

+HO—NO2+H2O

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应

—SO3H

+HO—SO3H+H2O

（苯磺酸）

△

（3）加成反应

（环己烷）

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：

C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

+3H2O

+3H2O

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：

甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应

—CH3

（甲基环己烷）

二、烃的衍生物

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应

溴乙烷的水解：

C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr

△

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：

检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3

溶液。

一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

（1）与钠反应

注意：

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

乙醇与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

△

乙醇的燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）

O

|

注意：

当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

||

△

2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O

（丙酮）

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：

该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

140℃

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）

（4）取代反应

乙醇与卤化氢取代：

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

注意：

乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，

熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

—ONa

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

注意：

凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。

溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。

苯酚（俗称石炭酸）的电离：

-

—O

—OH

+H2O

+H3O+

苯酚钠与CO2反应：

—OH

—ONa

+CO2+H2O+NaHCO3

由以上方程式可知酸性：

HCl>CH3COOH>H2CO3>>HCO3—

注意：

该反应只能生成NaHCO3，因为

酸性弱于苯酚。

|

（2）取代反应

+3Br2↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

||

（1）加成反应

△

乙醛与氢气反应：

CH3—C—H+H2CH3CH2OH

（2）氧化反应

||

乙醛的燃烧：

2CH3CHO+5O24CO2+4H2O

△

乙醛的催化氧化：

2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）

注意：

硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式：

乙醛还原氢氧化铜：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

甲醛还原氢氧化铜：

HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O

甲醛的银镜反应：

]

[

（3）加聚反应

|

n

乙醛自身加聚：

nCH3CHO—CH—O—（聚乙醛）

[

甲醛与苯酚反应：

nHCHO+n—+nH2O（酚醛树脂）

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：

CH3COOH

CH3COO-+H+

||

||

（2）酯化反应

△

CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯）

注意：

酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

附加：

酯化反应简介

（1）反应条件：

一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）反应物：

醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。

如：

CH2—ONO2

CH2—OH

△

3HO—NO3++3H2O

（3）反应机理：

一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:

1。

如：

+2H2O

（乙二醇二乙酯）

（4）反应方式

<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。

如：

]

[

||

||

—COOH

△

n

—C—OCH2CH2—O—

nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C—+2nH2O

也可酯化成环状小分子酯:

<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。

如：

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

无机酸

（1）水解反应

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：

烃的衍生物的转化

加成

三、糖类、油脂、蛋白质

12.葡萄糖

结构：

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

物理性质：

白色晶体，易溶于水，有甜味。

化学性质：

①具有还原性：

能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；

②加成反应：

与H2反应；

③酯化反应：

与羧酸反应；

④分解反应：

在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO2；

⑤燃烧生成CO2和H2O。

葡萄糖的燃烧：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

葡萄糖的氧化：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH

CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

葡萄糖的还原：

CH2OH（CHOH）4+H2

CH2OH（CHOH）4CH2OH

葡萄糖的分解：

C6H12O6

2CH3CH2OH+2CO2

催化剂

13.蔗糖、麦芽糖

蔗糖的水解：

C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

催化剂

蔗糖葡萄糖果糖

麦芽糖的水解：

C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

注意：

蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。

催化剂

14.淀粉、纤维素

淀粉的水解：

（C6H10O5）n+nH2O——→nC6H12O6

催化剂

淀粉葡萄糖

葡萄糖分解：

C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2

催化剂

葡萄糖乙醇

纤维素的水解：

（C6H10O5）n+nH2O——→nC6H12O6

纤维素葡萄糖

淀粉的酯化反应：

15.油脂

C17H35COO—CH2

C17H33COO—CH2

（1）氢化反应

加热、加压

+3H2

油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反应

CH2—OH

硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油

CH2—OH

皂化反应：

硬脂酸甘油酯硬脂酸钠

16.氨基酸氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。

（两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽）

+

+H2O

甘氨酸

+

+H2O

丙氨酸

+

+H2O

（一）有关颜色归纳

　1.火焰颜色

（1）苍白色：

H2在Cl2中燃烧。

（2）蓝色：

CO在空气中燃烧。

　　（3）淡蓝色：

H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

　　（4）黄色：

含钠元素的物质在灯焰上灼烧。

　　（5）浅紫色（透过蓝色钴玻璃）：

含钾元素的物质在灯焰上灼烧。

　2.某些难溶物的颜色

（1）Fe（OH）3红褐色；Fe（OH）2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

（2）CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。

FeS黑色沉淀溶于酸。

　　（3）AgBr淡黄色，不溶于酸。

　　（4）AgI黄色，不溶于酸。

　　（5）在含有S2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3、Fe3＋等）会出现淡黄色沉淀。

　3.重要物质的颜色

（1）红色：

Cu、Cu2O、红磷（红棕色）、Fe2O3（红棕色）、Br2（深红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、[Fe（SCN）]2＋（血红色）等。

（2）黄色：

AgI、S（淡黄色）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄色）、CuCl2（棕黄色）、FeCl3（棕黄色）等。

　　（3）蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O及溶液等。

　　（4）绿色：

FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）等。

　　（5）黑色：

木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si（灰黑色）。

　　（6）紫色：

KMnO4溶液、[Fe（C6H5O）6]3－、I2（紫黑色）等。

（二）常见的无机推断的突破口

　　1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

　　2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。

3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：

（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4；

　（三）常见离子的检验

　1.几种重要阳离子的检验

（1）H＋：

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na＋、K＋：

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

　　（3）Ba2＋：

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　（4）Mg2＋：

能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　（5）Al3＋：

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　（6）Ag＋：

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]＋。

（7）NH+：

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。

（8）Fe2＋：

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色（2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－）。

　　（9）Fe3＋：

能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

　　（10）Cu2＋：

蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2.几种重要的阴离子的检验

（1）OH-：

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl-：

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]＋。

　　（3）Br-：

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　（4）I-：

能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

　　（5）SO42-：

能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　（6）SO32-：

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

　　（7）CO32-：

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（8）HCO3-：

取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（9）NO3-：

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

（二）分离、提纯和溶液配制等实验技能

　　1.分离与提纯的基本操作

操作名称

适用范围

实例

操作要点

过滤（溶液洗涤）

溶物与不溶物的分离

粗盐提纯

一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子

结晶（重结晶）

固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离

食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离

加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干

蒸馏、分馏

沸点不同的液体混合物分离

石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯

蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和