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1、高考化学记忆无机化学反应方程式一、钠及其化合物侯氏制碱法：NaCl + NH3H2O + CO2 NaHCO3 + NH4Cl2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （CO2过量） 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 （CO2少量） 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO

2、3+NaOH+H2ONa2CO3溶液显碱性(较强) CO32 + H2O HCO3+ OH HCO3+ H2O H2CO3 + OHNaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H2O H2CO3 + OH2K+2H2O=2KOH+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O二、镁及其化合物实验室制氢氧化镁：MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl三、铝及其化合物AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(O

3、H)3+Na2CO3（CO2少量）Al3+4OH=AlO2+2H2O 制Al(OH)3 ： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色灰绿色红褐色）Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2五、铜及其化合物 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2SCu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟) CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O CuO+

4、2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2OCuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4H2 + CuO Cu + H2O六、氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（实验室制氧气）2Cu + O2 2CuO 2Na2SO

5、3 + O2 2Na2SO4 七、氢气Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （实验室制氢气） NaH + H2O NaOH + H2H2 + CuO Cu + H2Cl检验：Cl- + Ag+ AgCl（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O2漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2Cl2Br2I2 (前置后)2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2

6、O=HBr+HBrOHX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色脱水性：使有机物脱水炭化SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl不稳定性：4HNO3 光照 4NO2 + O2 + 2H2O实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2ONH4ClNH3+HCl(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+

7、NH3+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）H2PO H+ + HPOHPO H+ + PO十二、碳及其化合物还原性：C + H2O(g) 高温 CO + H2 （制水煤气） C + 2CuO 高温 CO2 + 2Cu还原性：3CO + Fe2O3 高温 3CO2 + 2Fe （工业炼铁）弱酸性：CO2 + H2O H2CO3弱酸性：HCO3- + OH- CO32- + H2O弱碱性：HCO3- + H+ CO2+ H2O不稳定性：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O玻璃工业：S

8、iO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 弱碱性：CO2 + H2O + CO32- 2HCO3- H+ + CO32- HCO3-C+CO2(g)2COCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ H2光弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ H2（

9、1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H2图1 乙烯的制取1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水

10、加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n（4）二烯烃的加成（5）二烯烃的加聚图2 乙炔的制取3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式：CnH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br 注意：制取

11、乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应Br苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO260 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生

12、成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO3H +HOSO3H +H2O （苯磺酸）（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。+3H2O+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应CH3

13、（甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ON

14、a+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）O|注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。|2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O （丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）（4）取代反应乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯

15、酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。ONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。苯酚（俗称石炭酸）的电离：-OOH +H2O +H3O+苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3由以上方程式可知酸性：HCl CH3COOH H2CO3 HCO3注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。|（2）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl

16、3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。|（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH（2）氧化反应|乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： 乙醛还原氢氧化铜：CuSO4 + 2NaOH

17、 = Cu(OH)2 + Na2SO4CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O甲醛还原氢氧化铜：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O甲醛的银镜反应： （3）加聚反应|n乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛） 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n + nH2O （酚醛树脂）10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+|（2）酯化反应CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。附加：

18、酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：CH2ONO2CH2OH3HONO3+ +3H2O（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： +2H2O （乙二醇二乙酯）（4）反应方式一元醇与一元羧酸按通式反应； RCOOH+HORRCOOR+H2O二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：|COOHnCOCH2CH2OnHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯: 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：也可分子间酯化形成环状小分子酯

19、或链状高分子化合物（酯），如： 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。无机酸（1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化加成三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与H2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO2；燃烧生成CO2和H2O。葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6

20、O26CO2+6H2O葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag + 3NH3+ H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2催化剂13.蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6催化剂 蔗糖 葡萄糖 果糖麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖注

21、意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。催化剂14.淀粉、纤维素淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化剂淀粉 葡萄糖葡萄糖分解：C6H12O62C2H5OH+2CO2催化剂 葡萄糖 乙醇纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 纤维素 葡萄糖淀粉的酯化反应：15.油脂C17H35COOCH2C17H33COOCH2（1）氢化反应加热、加压 +3H2 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应CH2OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油CH2OH皂化反应：硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠16.氨基酸 氨基酸中的NH2和COOH发生脱水缩合

22、，生成多肽。(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)+ + H2O 甘氨酸 + + H2O 丙氨酸+ + H2O (一)有关颜色归纳1.火焰颜色(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。(2)蓝色：CO在空气中燃烧。(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。2.某些难溶物的颜色(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。(4)

23、AgI黄色，不溶于酸。(5)在含有S2的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO32-、NO3、Fe3等)会出现淡黄色沉淀。3.重要物质的颜色(1)红色： Cu、 Cu2O、 红磷(红棕色)、 Fe2O3 (红棕色)、Br2 (深红棕色)、 Fe(OH)3(红褐色)、 Fe(SCN)2(血红色)等。(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O及溶液等。(4)绿色：FeSO47H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。(5)黑色：木炭、CuO、

24、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。(6)紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、I2(紫黑色)等。(二)常见的无机推断的突破口1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(三)常见离子的检验1.几种重要阳离子的检验(1)H：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na、K：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通

25、过钴玻片)。(3)Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(7)NH+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。(8)Fe2：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，

26、迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)。(9)Fe3：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2.几种重要的阴离子的检验(1)OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2

27、)Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-：能与含Ba2溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)CO32-：能与BaCl2溶液反应，生成白色的Ba

28、CO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(8)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(9)NO3-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1.分离与提纯的基本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和