（1）若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是。
（2）若Na2O的质量为ag，混合气体的物质的量为bmol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在bmol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是。
（3）若Na2O的质量仍为ag，混合气体的物质的量仍为bmol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是。
10、生橡胶具有热发粘冷变硬的不良性能，为了改变生橡胶的这一不良性能，可以用S2Cl2作为橡胶的硫化剂使橡胶硫化，它不仅改变了橡胶热变粘冷变硬这一不良性能，还增加了橡胶的弹性。
已知S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：
-76℃，沸点：
138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、H2S、H2SO4等物质。
在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。
（2）写出S2Cl2与水反应的离子方程式：
。
（3）设计一个检查该装置气密性的方案：
。
（4）装置a中应放试剂为，其作用为；装置d的名称是，它的作用是。
（5）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
（6）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为。
11．美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。
为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石来制造氧气的试验。
科学家们采用了10g富含钛铁矿（FeTiO3，钛酸亚铁）的玄武岩，作如下处理:
研究发现：
理论上，lkgFeTiO3被H2还原后，产物最多可产出105gO2。
对反应之后的玄武岩进行仔细分析表明，其他月球矿石也能用于制造氧气。
在玄武岩中仅占很小一部分的橄榄石MgFe[SiO4]也被大量还原了；许多月球岩石中主要成分之一的辉石，如LiAl[Si2O6]（锂辉石）被还原得很少；许多月球岩石中共有的斜长石，如Li[AlSi4O10]（透锂长石）几乎未被还原。
为了进一步探明月球上可提取氧的蕴藏量以及分布情况，1997年发射的月球探测器用
射线光谱仪测量了月球上铁元素的含量，为预估氧产量提供了足够精确的数据。
试回答下列问题：
（1）FeTiO3，被H2还原后，生成TiO2、________________________和水。
（2）大量研究结果表明，从月球土壤中同样可以提取氧。
由单独的、平均直径为40微米的小圆珠组成的火山玻璃（富含Fe2SiO4）是最适合在月球上造氧的矿物。
这种火山玻璃作为造氧原料的优点为________________________________。
（3）上述研究引起了两位学生的极大兴趣，查阅文献后，得知钛铁矿还能被C还原：
2FeTiO3+C===2Fe+2TiO2+CO2。
他们分别设计了两套实验装置模拟测定钛铁矿中可提取氧的质量分数的实验。
学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：
__________________________（选填下列数字编号）①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。
学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：
反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）。
实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为___________。
（4）钛铁矿能被H2、C还原，也能被CO还原，但科学家们常选用H2而不用C、CO作还原剂的原因是：
_____________________。
12．某一研究性学习小组做了以下实验:
在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
[提出问题]产生上述现象的原因是什么?
[提出猜想]
①溴水可能与乙醛发生取代反应
②；
③。
[设计方案]
方案一：
检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：
测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
[实验探究]
按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。
取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。
[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，
若测得反应后n（Br-）＝0mol,则说明溴水与乙醛发生了反应；
若测得反应后n（Br-）＝amol,则说明溴水与乙醛发生反应；
若测得反应后n（Br-）＝2amol,则说明溴水将乙醛发生了反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型
为。
理由是。
其反应方程式为：
。
[反思与评价]
方案一是否可行？
______理由是。
13．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）mCO3·nH2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。
⑴装置C和D中盛放的药品是：
C___________D_____________
（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是______________________________，其操作方法是___________________。
当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是______________________。
【实验二】另取mg该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：
（3）根据以上所给数据求出x＝____________
（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_________
（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用
该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是
___________________________。
（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：
_________________、______________。
14．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。
根据已学知识回答下列问题：
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=—92.4kJ/mol
（1）合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是（填序号）
A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）B、采用500℃的高温C、用铁触媒作催化剂
D、将氨液化并及时从平衡体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa~50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：
_______________________________
（3）随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570℃条件下高转化率的电化学合成氨。
其实验装置如上图。
在该装置中是将___________能转化为___________能。
钯电极A的的名称是______________。
电极反应方程式为____________________________。
（4）N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。
①请写出N2H4的电子式___________，
请写出和足量盐酸的反应化学方程式______________________________________
②已知：
N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）；△H=－621.74kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=－108.5kJ/mol
H2O（g）==H2O（l）；△H=－44kJ/mol
请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：
___________________________。
x
15．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：
精铜
萃取剂
萃取剂
稀硫酸
浸出渣
循环Ⅱ
电解
水层
反萃取
有机层
萃取铜
浸出液
浸出
矿石
反萃取剂
残液
水层
循环Ⅲ
循环Ⅰ
已知：
①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）写出矿石用稀硫酸浸出过程中发生反应的离子方程式。
、
、。
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
若水层暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。
某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个—OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=。
若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是。
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
。
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。
（6）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。
取该矿石样品200g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol/LFe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。
求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数分别是多少？
16．环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。
（1）A的所有原子是否都在一个平面内？
。
AB
（2）A的二取代产物（两取代基不同，用-X、-Y表示）最多有多少种？
请写出其结构简式。
（3）从A到B的化学反应类型是。
（4）二卤卡宾可由氯仿跟KOH反应制得。
请写出该反应的化学方程式。
（5）B水解可得到更有用的衍生物，请写出B水解的化学方程式（已知两个羟基连在同碳原子上不稳定，会自动脱去一分子水）。
17．已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡，且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在下列关系：
c（Mg2+）•c（OH-）2=Ksp，Ksp是一常数。
Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）
某学生在25oC下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。
（1）用上述测定数据计算在25oC时氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。
（2）计算在25oC氢氧化镁的Ksp。
（3）计算25oC时在0.010mol·L-1NaOH中氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。
（4）25oC下将50gMg（OH）2和100mL1.00mol·L-1HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）。
18．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。
抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。
它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。
已知：
①
（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
⑴写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：
_______________________________________________________________；
B→C7H6BrNO2：
__________________________________________________________；
⑵写出下列物质的结构简式：
C：
____________________D：
______________________；
⑶指出反应类型：
I_________________，II_________________；
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