江西省高安市届中考化学第三次模拟考试试题.docx
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江西省高安市届中考化学第三次模拟考试试题
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
江西省高安市2018届中考化学第三次模拟考试试题
说明：
1．全卷满分100分，考试时间为70分钟。
2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16K：
39Cl:
35.5Fe:
56
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是
2．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
3．下列物质中含有氧分子的是
A．CO2B．H2O2C．空气D．O3
4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是
5．2017年，电影《战狼2》创下了中国内地的票房新高，影片中展示了一种用高强度的芳纶纤维所做的防弹背心，真正做到了“刀枪不入”。
芳纶纤维属于
A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．无机非金属材料
6．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）
7．最近，在媒体连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？
”。
以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是（ ）。
A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品，加工成火腿肠后即可食用
B．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配
C．受污染的新鲜蔬菜必须经过腌制才可食用，还能降低癌症的患病率
D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好
8．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2），具有防癌功能。
下列关于异黄酮的说法不正确的是
A．异黄酮是由三种元素组成的B．异黄酮是有机化合物
C．1个异黄酮分子共含有27个原子D．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3:
2
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水产生氢气与氧气
B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11．下物质能使无色酚酞变红的是
A．氢氧化钠B．稀盐酸C．氯化钠D．
12．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨B．石墨做电极C．沼气作燃料D．___________
13．科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木的纤维素变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
W
Y
Z
X
A．W物质中碳元素的质量分数为50%
B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C．上图中涉及的化合物有3种
D．参加该反应中Z与W的分子个数比为__________
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，搅拌
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
区分NaCl和CaCl2溶液
_______________________
15．右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
由此获得相关信息正确的是
A．20oC时，将40g的A加入50g水中，溶液质量为90g
B．t2oC时，A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B
C．将t1oC的A、B、C的饱和溶液升温到t2oC所得溶液质量分数的
的大小关系是B>A>C。
D．若A中含有少量的B，则可以采用____________的方法来提纯A。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）下面是某一初中常见化学物质的“自白”。
请用恰当的化学用语表示下列文字中的带点部分。
嗨！
大家好！
我的名字叫氢氧化钙___________，人送外号“熟石灰”。
我是由钙离子_____和氢氧根离子构成的，我是人类的好朋友，我与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，所以人类用我来配制波尔多液杀灭害虫。
17．（5分）“做品牌高安事，成品牌高安人，高安就是品牌”，这就是我们美丽的家乡--高安。
（1）高安美食丰富：
大观楼腐竹、瑞田老酒、湖田挂面、红旗瓜子、太阳薯粉等，其中富含糖类的物质有（填一种即可）。
制作湖田挂面时，人们经常要将挂面在阳光下晾晒，以使其更快的干燥，其微观解释是；
（2）“美丽高安是我家，建设高安靠大家”，下列做法有助于保护环境的是（填字母序号）；
A．建设“巴夫洛”田园综合体，找回“青山绿水”B．拆除违规建设的猪场和猪圈
C．从我做起，全市开展垃圾分类活动D．工业废水直接排放
（3）高安陶瓷产业享誉全国。
工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）主要是以SiO2和C为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，则其化学方程式为__________________。
18．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
溴元素的相关信息如图一所示．请回答下列问题：
（1）溴的相对原子质量是________。
属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似（填序号）原因是_____________________。
（3）若图二中C表示离子，则X=______，其离子符号为_______。
19．（7分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是________。
（2）反应③的化学方程式是_________________。
反应②为____________（“吸热”或“放热”）反应。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：
先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是________________________。
（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和 。
20．（8分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为___________;
（2）B物质的一种用途为_________；
反应③的基本反应类型为_____________．
（3）写出下列反应②的化学方程式：
______________________________。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答：
C
（1）图A中仪器a的名称是__________。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，选择反应装置C的优点是_______________________。
收集二氧化碳时应选用装置_________原因是___________________请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________________。
（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，装置A中试管口放一团棉花的作用是___________。
若用装置D收集氧气，则证明氧气已集满的现象是_________________。
若用F装置收集氧气，反应装置的导气管连接F装置的______（填“b”或“c”）端。
22．（8分）某同学查资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH、Na2CO3
猜想二：
NaOH
猜想三：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
你的猜想：
________________。
【讨论与交流】同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的，因为__________________。
为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向其中加入过量_________
无气泡冒出
猜想一不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液
_____________
你的猜想成立，反应发生的化学方程式为__________________
【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是_______________________________。
23.（8分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：
铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。
实验装置如下图所示（夹持仪器略）
（1）【推断】观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；
（2）【实验探究】B装置中的剩余固体是什么？
【查阅资料】1.碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
2.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想和假设】
猜想一：
剩余固体是Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是___________；
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；
____________________
则猜想二正确
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
（用a来表示，精确到0.01）
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为_______克。
（2）完全反应后，把剩余固体倒入134.1g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
（3）完全反应后，二氧化锰质量是_______克。
2018年九年级化学第三次模拟试卷参考答案
说明：
1．考生写出其它答案若合理，可参照此意见给分。
2．本卷每个化学方程式都是2分，化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”应扣1分，但每个化学方程式最多扣1分。
一、单项选择题（每小题2分，共20分。
）
1．D2．D3．C4．C5．B6．C7．B8．D9．C10．D
二、选择填充题（每小题的选择2分，填充1分）
11．A．氢氧化钙、氢氧化钾等12．C．酒精作燃料、氧气用于潜水等13．B．2：
3
14．B．二氧化碳、碳酸钠等15．C.降温结晶或冷却热饱和溶液
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）
（1）Ca（OH）2（1分）
（2）Ca2+（1分）
（3）Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4（2分）
17．（5分）
（1）湖田挂面、太阳薯粉（1分，答对一种即可）
温度越高，分子的运动速率越快（1分）
高温
（2）ABC（1分）
（3）SiO2+3C══SiC+2CO↑（2分）
18．（6分）
（1）79.70（1分）②非金属（1分）
（2）B（1分）最外层电子数相同（1分）
加热
（3）8（1分）S2-（1分）。
19．（7分）
（1）过滤（1分）；
（2） 2NH4Cl+Ca（OH）2══CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）放热（1分）
（3）饱和氨盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量（2分）；
（4）NH4Cl（1分）。
20．（8分）
（1）CaCO3（2分）；
（2）改良酸性土壤等（2分）；
（3）复分解反应（2分）；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）
（1）铁架台（1分）
（2）便于控制反应速率（1分）E（1分）二氧化碳的密度比空气大（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）防止高锰酸钾进入导管（1分）有较大气泡从瓶口往外冒（1分）c（1分）
22．（8分）
【猜想与假设】NaOHCa（OH）2（1分）
【讨论与交流】三（1分）Na2CO3与Ca（OH）2不能共存（1分）
实验序号
实验操作
试验现象
实验结论
实验一
稀盐酸（1分）
实验二
产生白色沉淀（1分）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2分）
【拓展延伸】产生大量气泡，并产生蓝色沉淀（2分）
23．（8分）【推断】氢气（1分）
【猜想和假设】Fe和Fe3O4（1分）
操作步骤
实验现象
结论
固体全部溶解，并有气泡冒出（2分）
高温
高温
【实验结论】Fe+4H2O══Fe3O4+4H2（2分）
【成分再利用】0.03a≤x<0.43a（2分）
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）
（1）9.6………………………………（2分）
（2）（6分）
MnO2
解：
设反应生成的氯化钾质量为x。
加热
2KClO3══2KCl+3O2↑……………（2分）
14996
x9.6g
149/96=x/9.6g……………（1分）
x=149×9.6g/96=14.9g………………………（1分）
反应后所得溶液溶质质量分数=14.9g/（14.9g+134.1g）×100%=10%（1分）
答:
所得溶液中溶质的质量分数为10%。
（设、答全对给1分）
（3）8………………………………（2分）
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