化学高考真题浙江卷解析版.docx
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化学高考真题浙江卷解析版
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）解析
一、选择题（本小题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
7.答案：
B
【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。
8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
8.答案：
A
【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
10.答案：
D
【解析】
根据题意可知：
电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B正确；总制备方程式为
，c正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d，D错误。
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物
是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
11.答案：
D
【解析】:
A化合物的名称应为2,6-二甲基-3-乙基庚烷，错误；B中可以形成4中二肽，错误；C中含有多个苯环，不是苯的同系物，错误；D答案正确。
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X中D．
和
一定不存在于溶液X中
13．答案：
C
【解析】经分析可知，溶液中不能含有镁离子和铝离子，一定含有偏铝酸根和硅酸根，钾离子一定存在溶液中，C正确；A中气体甲的成分含有二氧化硫和二氧化碳，错误；沉淀甲只有硅酸沉淀一种，错误；D中碳酸根和硫酸根可以共存。
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共12题，共180分。
26．[14分]已知：
I2＋2
＝
＋2I－。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
26．答案：
（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO32.6×10-9mol／L
（2）
在干燥HCl的气流中加热脱水
（3）①淀粉溶液，蓝色褪去，放置一段时间不复色
试样中
的质量分数，根据反应的方程式可得；试样中氯化铜的物质的量与硫代硫酸钠的物质的量相等，则质量分数为：
=95﹪
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）
－802.6
125.6
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）
206.2
240.1
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
27.
（1）-41.2
（2）小于（3）
增大
（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整提供能量。
（5）①B
（6）甲烷的氧化程度过高，氢气和氧气反应
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
____________；装置b的作用：
________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？
_____（填“是”或“否”），原因是_________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
28.答案
（1）干燥管吸收氯化氢
（2）防止氯化铝与乙酸酐水解
（3）AD
（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，否，乙醇与水混溶
（5）检漏放气打开上口玻璃塞
（6）CAB
（5）分液漏斗在使用前要检验是否漏水，振荡时要不断放气，分液操作前要打开分液漏斗的上口玻璃塞，然后放出下层液体。
（6）蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，导致蒸馏出的物质含有低沸点物质的装置为AB
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。
1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。
F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是__________________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。
a．属于酯类b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
29.答案：
（1）CD
（2）
取代反应
（3）
【解析】
（1）由于化合物A能与氯化铁发生显色反应，故应含有酚羟基，分子含有2个完全相同的甲基，其苯环上的一硝基化合物只有2种，并且A和2mol溴水发生反应，则A的结构简式为
故A、B错误；由题意知B的结构简式为：
，则
2012普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合化学答案
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）
7
8
9
10
11
12
13
B
A
B
D
D
C
C
26．[14分]
（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10－9mol/L；
（2）2CuCl2•2H2O
Cu2（OH）2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；
（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②2Cu2＋＋4I―
2CuI↓＋I2③95％。
27．[15分]
（1）－41.2。
（2）小于。
（3）
；增大。
（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。
（5）①B；②
（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可）
28．[15分]
（1）干燥管；吸收HCl气体。
（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）
（3）AD；
（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶。
（5）检漏；放气；打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）；
（6）C；AB。
29．[15分]
（1）CD。
（2）
；取代反应。
（3）
；
；
；
。
（4）
（5）
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