离子反应总复习讲义.docx

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离子反应总复习讲义

2004高考总复习讲义——离子反应

【考点定位】

一.考点互联

1.强、弱电解质

概念

电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）化合物

非电解质：

在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物

强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的化合物

弱电解质：

在水溶液中部分发生电离的化合物

常见物

强酸：

HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐（包括难溶盐）

弱酸：

H2S、H2SO3、H3PO4、、、、HClO、HF、羧酸等

弱碱:

氨水、Al（OH）3等

水

酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物

在离子方程式中的表示符号

离子符号“

”

分子式（化学式）

分子式（化学式）

电离方程式的书写特点

①用等号“=”

②一步完成

如:

H2SO4=2H++SO42＿

①用可逆符“

”

②多元酸分步写

如:

H2CO3

H++HCO3―

HCO3―

H++CO32–

不电离

注意:

电解质和非电解质都是化合物,不包括单质,也不是指溶液。

2.离子反应、离子方程式

概念有离子参加的反应叫离子反应。

本质溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。

（1）生成难溶性物质;

（2）生成难电离的物质（弱电解质）;

发生条件（3）生成挥发性物质（气体）;

（4）能发生氧化还原反应（氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂的还原性强于还原产物;

（5）能发生其它反应,如Fe3+与SCN―结合成难电离的FeSCN2+离子。

概念用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

写,写出正确的化学方程式；

拆,把易溶强电解质的化学式改写成离子符号;

删,把没有参加反应的离子从方程式两边删去;

查,检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。

意义不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。

二.考点解说

1.溶液导电性。

溶液导电是离子导电。

常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同，酸类物质在熔化态时一般认为不存在离子,不导电;而碱与盐可导电。

以此可区分离子化合物和共价化合物。

溶液的导电性与离子浓度有密切关系，离子浓度变大时，导电性一般增强,但不等于电解质强其溶液导电性就强,因为强电解质溶液在浓度很小时离子浓度也会很小,从而导电性也会很弱。

2.离子方程式的书写。

离子方程式的书写难点是确定物质的书写形式。

其要领是“实事求是”,即按物质的主要存在形式写,一般规则是:

易溶的强电解质（强酸、强碱、易溶盐）通常应写成离子形式，难溶,难电离和气态物质都写成化学式。

有几种具体情况说明如下:

（1）非离子反应,如气体、固体间的反应,即使是易溶的强电解质也不能写成离子方程式,如HCl和NH3两种气体反应。

但熔融状态的电解质反应可写成离子方程式，如电解熔融的氧化铝制取金属铝。

（2）有的反应，虽然反应物都不能写成离子的形式，但实质仍是离子反应，如果生成物以离子形式存在，仍应写成离子符号。

如金属钠与水反应。

（3）浓硫酸与固体（如NaCl、Cu）反应时,虽有离子存在,但按主要存在形式应写分子式。

（4）弱酸（包括中强酸）的酸式盐“拆”写时,其阴离子应写成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na++H++SO42–。

（5）微溶物处理:

微溶反应物，以溶液形式存在时（如澄清石灰水）写成离子符号，以悬浊液形式存在时则写成化学式；微溶生成物，通常以化学式表示。

3.离子方程式的正误判断。

对已给出的离子方程式作正误判断是最常见的题型之一。

依据一定的顺序由简及繁的检查,有利于快速准确地解题.检查的重点有:

（1）查有没有配平（原子平,电荷平,得失电子平.重点是电荷是否配平）;

（2）查物质的书写形式是否符合规定;

（3）查与客观事实是否相符,如能否反应,是否离子反应,生成物是不是符合事实等。

某些随加液顺序不同而反应不同或与反应物用量有关的反应要特别注意生成物的合理性。

另外还有如稀碱溶液与铵盐溶液反应,常温下生成物不应写成“NH3↑”,而应写成NH3·H2O;浓硫酸与固体（如食盐或铜）反应时,不写成离子符号;盐类水解一般应该用可逆符号而不应用等号。

有的错误仅据表面形式检查不易查出,如硫酸与氢氧化钡溶液反应错写成:

H++SO42-+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式,便可发现应该写成:

2H++SO42-+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。

4.离子共存问题。

如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能（大量）共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有:

不能大量共存的原因

常见实例

（1）结合成难溶物或微溶物

如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存

OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存

Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存（详见课本溶解性表）

（2）生成挥发性物质

如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存

（3）结合成难电离的物质（水,弱酸和弱碱）

H+与OH－结合成水

H+与PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸

OH－与酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水

OH－与NH4+结合成NH3·H2O

（4）发生氧化还原反应

MnO4―、ClO―、NO3―（有H+时）与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。

（5）能结合成络合物

如Fe3+与SCN―不能共存

（6）发生双水解反应

Fe3+、Al3+与AlO2―、S2–、CO32–、C6H5-O―不能共存

【命题定位】

一、历年高考经典回顾

（一）.选择题（每小题有1-2个应选项）

1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（2000•上海）

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

2、下列物质中,导电性能最差的是（1994•全国）

A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（2000•全国）

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑

C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2O

D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

4、下列离子方程式书写正确的是（2002•上海）

A.FeCl2溶液中通入Cl2:

Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水:

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（2000•上海）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（2001·上海）

A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、

C.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

（二）.非选择题

7、请指出H+、Na+、K+、Al3+、Clˉ、S2ˉ、AlO2ˉ各种离子中,所有不能两

两共存于同一溶液中的离子.____________________（1996·全国）

8、

（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:

______________________________

（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba（OH）2溶液请写出此步反应的离子方程式:

______________（1997·全国）

二、2004高考命题预测

由历届高考经典回顾可以看出，命题热点有:

（1）溶液导电性;

（2）.离子方程式的书写（3）.离子方程式的正误判断;（4）.离子共存。

预测这些热点在2004年高考中还会有所表现，且难度有可能加大。

离子共存问题的题型历年来多数为选择题，偶尔也有填空题出现。

难度增大的方法主要在增加题干条件，如溶液强酸性、pH=13、无色透明、指示剂显某种颜色、发生氧化还原反应、“由水电离出的C（H+）=1×10-14mol/L------”等等。

离子方程式考点命题频率最高的题型是正误判断的选择题，其次是书写离子方程式的填空题。

较高难度的题主要表现在与反应物用量有关的方程式。

（一）.选择题（有1-2个正确选项）

9、加入铝能放出H2的溶液中可能共存的离子组是

A.NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ

C.NO3ˉ、Ca2+、Al3+、ClˉD.NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ

10、下列反应属于氧化还原反应,且离子方程式正确的是

A.金属钾与硫酸铜溶液反应:

2K+Cu2+=Cu+2K+

B.氯气与水反应:

Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉ

C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:

2OHˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2H2O

D.铁粉加入硫酸铁溶液中:

Fe+2Fe3+=3Fe2+

11、下列对溶液导电性的推测不正确的是

A.饱和碘水很稀,导电性很弱,I2易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强

B.常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强

C.向氨水中通CO2气体,溶液的导电性增强

D.发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强

12、醋酸铅（CH3COO）2Pb是一种易溶于水的盐类,实验测得其水溶液的导电性很弱.实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体,是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀.该反应属于离子互换反应.它的离子方程式书写形式符合规定的是

A.Pb2++S2ˉ=PbS↓B.（CH3COO）2Pb+S2ˉ=PbS↓+2CH3COO＿

C.Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↑+2CH3COOH

（二）非选择题

13、有一固体混合物,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。

为鉴别它们,做了如下实验①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液。

②在①所得溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全消失。

（1）由此推断,固体混合物中肯定有__________,肯定没有__________可能会有__________

（2）写出上述过程可能发生反应的离子方程式_____________________,___________________

【方法定位】

第1题

命题意图:

考查电解质非电解质概念。

识记和了解水平的容易题。

解题方法:

解题关键是“非电解质”这一概念。

A、C分别是酸类和盐类,属于电解质;B项Cl2是单质,不属于非电解质。

而SO2属于非电解质,溶于水后,与水反应生成了电解质H2SO3,故其水溶液能导电。

答案D。

迷点标识:

B项Cl2是单质,学生易发生概念模糊,把非电解质混同于“不是电解质”,其实单质既不属于电解质也不属于非电解质。

第2题

命题意图:

考查电解质概念、电解质与导电性的关系。

理解层次，中下难度。

解题方法:

了解导电的条件和电解质导电的原因,从而可以确定固体氯化钾不导电,当然导电性最差。

答案:

D。

第3题

命题意图:

考查离子方程式的书写规则、酸式盐的性质、金属铝的性质、二氧化碳的性质、Fe3+的氧化性和H2S的还原性。

涵盖知识点较多,但很容易突破。

要求考生有较好的心理素质。

解题方法:

简单从离子方程式的书写要求检查即可得到答案:

B、D两项虽然产物正确,方程式两边各原子数也相等,但电荷数不相等。

答案AC。

第4题

命题意图:

考查离子方程式的书写规则、硝酸的氧化性、对氢氧化铝的两性反应的准确把握及氨水碱性的强弱。

另外B项涉及的离子反应与反应物的用量有关,是难点,但题目把该选项设置为正确选项,降低了难度,总的看仍属于较难题。

解题方法:

主要从离子方程式的书写规则检查。

A选项电荷不守恒;C选项没有考虑到硝酸的氧化性,产物有误;D选项因氨水是弱碱,在离子方程式中应写化学式,而且Al（OH）3不溶于弱碱,产物有误。

正确的应该是:

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+;选项B的正误判断较困难,通过排除法也可得正确答案。

这一类离子方程式的书写技巧介绍如下.本题答案为B。

B选项是酸式盐与碱反应,且生成物有沉淀的一类离子反应,方程式随反应物的用量不同而变化,属于难点。

这类反应可以认为是两步反应的综合结果,第一步反应是酸式根离子和氢氧根离子的中和反应:

nHRˉ+nOHˉ=nH2O+nR2ˉ（酸根离子电荷数可以是其它数,这里简单表示之）第二步是所得正根离子进一步和金属离子反应生成沉淀:

nR2ˉ+mMx+=MmRn↓。

正确快速写出离子方程式的方法是:

首先写出两种反应物的阴离子（即第一步反应的两种离子）,计量数n默认等于“少量物”分子中的阴离子数,（如果两种离子的带电量不同,以恰好中和为原则确定另一种离子的计量数）,然后写出能形成沉淀的阳离子符号（如上式中的Mx+）,阳离子计量数根据来源不同而异。

如果阳离子来源于“少量物”,则在反应中属于不足量,按反应物1mol所能提供的量作计量数,这时生成物中除有沉淀和水外,还有剩余的阴离子;如果阳离子来源于过量物,则属于过量离子,参加反应的量由第一步产生的阴离子“nR2ˉ”全部沉淀时所需量决定，这时生成物中只有沉淀物和水。

如本题,小苏打少量,1molNaHCO3电离出1molHCO3ˉ,所以首先写出“HCO3ˉ+OHˉ”,由于Ca2+来源于过量物石灰水,所以它的计量数是1（第一步反应只生成1molCO32ˉ与之反应的Ca2+只要1mol）,生成物只有CaCO3沉淀和水。

题给方程式是正确的,假如小苏打为过量物,则方程式应为Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O。

第5题

命题意图:

考查离子反应的条件、多种离子的性质如沉淀性、络合性、水解性。

解题方法:

从离子不能共存的几种情况对选项逐一推敲。

B中Al3+和AlO2ˉ、HCO3ˉ发生双水解,不能共存,发生反应的离子方程式分别为:

Al3++3AlO2ˉ+6H2O=4Al（OH）3;Al3++3HCO3ˉ==Al（OH）3+3CO2↑,AlO2ˉ与HCO3ˉ也不能共存,发生反应为:

AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O==Al（OH）3↓+CO32ˉ;C项中Fe2+与S2ˉ生成难溶物FeS而不能共存;D项中Fe3+与SCNˉ生成络合物FeSCN2+;Fe3+与CO32ˉ生成沉淀而不能共存。

答案:

A。

第6题

命题意图:

以离子共存为题材,考查离子的氧化、还原性.同时考查学生分析问题和解决问题的能力。

解题方法:

强氧化性的离子和强还原性的离子间容易发生氧化还原反应,且溶液的酸碱性对含氧酸根如NO3ˉ离子的氧化性有影响。

对于A组,由于H3O+、NO3ˉ共存时有强氧化性,与Fe2+之间发生氧化还原反应4H++NO3ˉ+3Fe2+==2H2O+NO↑+3Fe3+，不能共存。

其它三组离子也都不能共存,但都是因复分解反应生成沉淀或挥发性物质,故不符题意。

答案:

A。

迷点标识:

H3O+就是常写的H+。

第7题

命题意图:

利用较多离子分析其彼此共存情况,考查学生对离子反应的熟悉程度和分析问题的能力。

解题方法:

两种阳离子间一般不发生反应,阴离子互相反应的情况也不多见（OHˉ与酸式根能反应）所以主要考察阳离子与阴离子间的互相作用。

答案:

H+不能与S2ˉ、AlO2ˉ共存;Al3+不能与S2ˉ、AlO2ˉ共存。

第8题

命题意图:

利用两种物质间不止一对离子反应的复杂情况,考查学生分析问题的能力。

解题方法:

扣紧题意,分析两种物质间发生反应的离子种类和数量关系,以及反应后溶液的组成情况。

解析如下:

（1）题目要求NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性,也即NaHSO4的H+与Ba（OH）2的OHˉ物质的量相等,两种物质必须按2:

1（物质的量）混合,造成溶液中SO42ˉ和Ba2+比例是2:

1.SO42ˉ过量,未反应的部分从方程式中删去。

答案:

2H++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

（2）因溶液已呈中性,且有剩余SO42ˉ,所以继续滴加Ba（OH）2,只发生SO42ˉ与Ba2+结合成白色沉淀的反应.答案:

SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓

第9题

命题意图:

考查对铝性质的的熟悉度,氧化性酸对置换反应的影响,以及其它影响离子共存的因素.考查学生分析和把握问题的能力。

解题方法:

首先要分析和把握题干条件,再分析各选项能否共存.与铝反应放出H2的溶液可能强酸性,也可能强碱性。

只要在其中一种情况下能共存就符合题意。

选项A、B的离子组,无论在酸性或碱性都生成某种气体或沉淀而不能共存。

C组溶液在酸性时NO3ˉ有强氧化性而不能生成H2,而在碱性时Al3+又不能存在。

只有选项D虽然在酸性条件下AlO2ˉ和OHˉ都不能存在,但强碱性溶液中可以共存。

答案D。

迷点标识:

铝在有NO3ˉ的酸性溶液中不生成H2是个很容易被疏忽的知识点。

第10题

命题意图:

考查氧化还原概念、离子方程式书写规则、典型金属和典型非金属的性质、常见酸的强弱等。

解题方法:

对照题干的条件逐一排除、确认.根据氧化还原反应的要求,可排除C项;根据物质的书写形式,可否定B项,因为HClO是弱酸,不应“拆”。

根据反应事实可排除A项,因为金属钾与水溶液反应通常不能置换出其它金属,而是首先与水反应。

总的结果是生成蓝色的Cu（OH）2沉淀、氢气、和K+。

答案D。

第11题

命题意图:

考查对溶液导电条件的理解,对化学反应前后物质变化的掌握程度。

解题方法:

逐项判断法.A项:

I2与水尚有微弱反应,生成极少量的电解质,所以溶液有导电性;I2虽然易溶于CCl4,但不反应,没有离子产生,所以不导电。

A项错误。

B项中苯酚只有很弱的酸性,而生成的苯酚钠能电离出大量的离子,C项中氨水是弱碱溶液,通CO2后生成强电解质,都能使溶液导电性增强。

D项说法不正确,因为如果原来是强酸或强碱,溶液的导电性就不会增强。

答案:

AD。

迷点标识:

A项要识别溶液浓度和离子浓度的区别,有一定的迷惑性。

第12题

命题意图:

考查对离子反应和离子方程式两者关系的理解。

考查学生的开拓精神和心理素质。

解题方法:

要理解弱电解质或难溶物质即使发生的是离子反应也要写成分子式。

这样就有可能使离子方程式和化学方程式形式相同。

本题即为一例。

另外,当题给出的信息与自己已有的某种知识冲撞时,应以信息为准。

本题既然告知醋酸铅易溶,但溶液导电性很弱,就应冲破思维定势,大胆确定它应是难电离的物质。

书写离子方程式要遵循规则,只要遵照规定写,所得结果就是正确的。

答案D。

迷点标识:

本题有很大的迷惑性。

给出新的物质和新的信息,虽然信息很充分,但与学生长期养成的“易溶盐是强电解质”思维定势相矛盾,易造成乱判。

根据规则写出的离子方程式又与化学方程式一样,不象离子方程式,再一次矛盾。

会使学生举棋不定。

第13题.

命题意图:

考查对物质间发生离子反应的条件和现象的了解、离子方程式的书写、分析问题的能力。

解题方法:

根据实验现象逐步确定和通盘考虑相结合。

据①,溶液无色,就没有Cu2+。

据②和③,一定没有SO42ˉ,一定有CO32-。

既然有CO32-，从①又可知一定没有Ca2+。

答案:

（1）肯定有Na2CO3,肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2;可能会有NaCl。

（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【模拟演练】

一.单项选择题

1.下列各组离子:

（1）I―、ClO―、NO3―、H+

（2）K+、NH4+、HCO3―、OH－

（3）SO32―、SO42＿、Cl―、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42＿、Cl―

（5）H+、K+、AlO2―、HSO3―（6）Ca2+、Na+、SO42＿、CO32＿

在水溶液中能大量共存的是

A.

（1）和（6）B.（3）和（4）C.

（2）和（5）D.

（1）和（4）

2.下列各组在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中Na+、S2–、K+、MnO4ˉ

B.pH=7的溶液中Al3+、Cl―、SO42＿、HCO3―

C.pH>7的溶液中Na+、AlO2―、SO42＿、K+

D.pH=0的无色溶液中Fe3+、ClOˉ、Na+、Cu2+

3.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是

A.H+、Na+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C.Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D.Al3+、Na+、S2-、SO42-

4.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是

A.SO42－B.SCN－C.NO3－D.CH3COO－

5.下列离子方程式不正确的是

A.氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+

B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3－

C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合,离子方程式正确的是

A.HCO3－+H+==H2O+CO32－

B.2HCO3－+Ba（OH）2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==H2O+BaCO3↓

D.2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7.要使Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+等各离子逐一从溶液中沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A.H2SO4、HCl、NaOH、CO2B.NaCl、Na2SO4、NH3•H2O、HCl

C.NaCl、Na2SO4、NaOH、CO2D.Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl

8.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2

9.下列反应能使溶液导电性显著减弱的是

A.NaCl溶液中滴加AgNO3溶液;B.Na2CO3溶