9.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：
r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B.单质的还原性：
A＞B＞D＞C
C.离子半径：
r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D.原子序数：
d＞c＞b＞a
10.下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11.下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应D．不可能与碳酸钠反应
13.在一密封的烧瓶中注入NO2，在25°C时建立平衡状态，若把烧瓶置于100°C的水中，则下列说法正确的是
A．烧瓶中混合气体的颜色变浅
B．烧瓶中混合气体密度变小
C．烧瓶中混合气体的平均分子质量不变
D．烧瓶中N2O4的质量变小
14.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。
已知：
①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d用导线连接，插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向d．③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMgB．A1CuMgAgFe
C．MgCuA1AgFeD．MaAgA1CuFe
15.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2
A．①③B．②④C．①④D．②③
16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断不正确的是
A.NaOH的浓度为0.6mol/L
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
D.图中线段oa:
ab＝5：
1
普通高中阶段性模块练习题（A）
2009.4
高一化学
题号
Ⅰ卷
Ⅱ卷
总分
17
18
19
20
21
22
得分
第
卷（非选择题，60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
得分
评卷人
17.（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，反应的化学方程式为。
（2）如何检查A、B装置的气密性：
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式：
，装置C的作用是。
（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。
其原因是。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。
A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
（6）若实验中使12mol·L－1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应。
则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①，
②。
欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol。
则实验中应采取的措施是____________。
18.（14分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：
①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容
实验现象
离子方程式
1
2
3
4
5
（4）实验结论：
。
19.（9分）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。
（填字母:
A.增大B.减小C.不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增加O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
FeFe
Fe
C
B
A
①A中反应的离子方程式为，B中Cu极电极反应式为。
②C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，
A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是。
20.（8分）下列物质：
①NH4Cl②NaOH③CaCl2④H2SO4⑤SO2⑥NH3·H2O⑦He⑧O3⑨HCl⑩Na2O2
（1）上述物质只含共价键的是：
（2）上述物质属于离子化合物的是
（3）上述物质既含离子键又含共价键的是
（4）上述物质属于电解质是
21.（9分）某粒子的结构示意图为：
，试回答：
（1）当x－y﹤10时，该粒子为_________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是、、、、。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式____________________________________________________。
22.（6分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。
A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9gB单质与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）元素C的原子序数是___________。
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱、碱性渐强的顺序是（写化学式）____________________________________。
（3）将B单质和铁如图连接，如果电路中通过0.1mol电子，负极质量减少___________________________。
稀H2SO4
B
Fe
实验内容
实验现象
离子方程式
1
B
2
E
S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓
3
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4
C
5
D
（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。
（或其它答案合理均可得分）（2分）
19.（9分）
（1）B A A A （每空1分）
（2）① Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑
②ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③B＞A＞C（每空1分）
20.（8分）
（1）④⑤⑥⑧⑨
（2）①②③⑩（3）①②⑩（4）①②③④⑥⑨⑩（每空2分）
21.（9分）
⑴阴离子（2分）
⑵S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+（每空1分）
⑶Al（OH）3+3H+﹦Al3++3H2O（2分）
22.（6分）
（1）16（2分）
（2）H2SO4Al（OH）3NaOH（2分）
（3）0.9g（2分）
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