中考化学集训第4讲金属与金属材料化学.docx
《中考化学集训第4讲金属与金属材料化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学集训第4讲金属与金属材料化学.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学集训第4讲金属与金属材料化学
国孚教育学科教师辅导讲义
学员编号：
年级：
初三课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
授课类型
R回顾
T同步
C互动
教学目标
金属与金属材料
授课日期及时段
教学内容
【知识梳理】
【考点1】元素的概念：
元素就是具有相同 即 的一类原子的总称.
不同种元素之间最本质的区别是
【考点2】纯净物和混合物
（1）、纯净物是由 物质组成的,有其固定的 和性质.如氧气、氮气、二氧化碳等
都是 .
（2）、混合物是由两种或多种物质 而成的,如空气是由 、氧气、稀有气体、
二氧化碳等多种成分组成的,这些物质相互间没有 ,各物质都保持各自的性质.
【考点3】单质、化合物和氧化物
（1）、根据组成：
纯净物的元素的种类是否单一,把纯净物分为 和化合物.
①、由同种元素组成的纯净物叫做 ,如氢气（H2）、氧气（O2）等.
②、组成中含有不同种元素的 叫做化合物,如水（H2O）、高锰酸钾（ ）、
（H2SO4）等.
③、在化合物中,由两种元素组成,其中有一种是 元素,这样的化合物叫做氧化物.
（2）、知识框架：
【考点4】有机物和无机物
（1）、一般把含 的化合物叫有机化合物（简称 ）,如甲烷、乙醇、葡萄糖、蛋白质、
淀粉等,其中 是最简单的有机物;一般把不含碳元素的化合物称为 化合物,
如CaO、NaOH、NaCl等.
（2）、CO、CO2以及碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等物质的组成中含有 ,但因性质跟
相似,因此不属于有机物.
【元素的概念】
【例题1】XX牌“高钙奶”中的“钙”是指（ ）.
A、原子B、元素C、离子D、单质
【变式1】市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品,这里的“碘、硒、钙”指的是（ ）.
A、原子B、分子C、单质D、元素
【变式2】、下列元素均为人体所必需的金属元素.儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是（ ）.
A、铁B、钾C、钙D、锌
【纯净物和化合物】
【例题1】下列物质中,属于纯净物的是（ ）.
A、蒸馏水B、白酒C、矿泉水D、粗盐
【变式1】、分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）.
A、氧气、水、空气B、氦气、氯酸钾、钢
C、可燃冰、干冰、冰水混合物D、石墨、熟石灰、石油
【变式2】、生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ）.
A、冰水B、果汁C、碘盐D、食醋
【物质的分类】
【例题1】分类是化学研究常用的方法.下列对物质分类正确的是（ ）.
A、氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B、氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质
C、碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物D、火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
【变式1】、下列有关物质的分类,错误的是（ ）.
A、空气属于化合物B、水属于氧化物C、氧气属于纯净物D、甲烷属于有机物
【变式2】、臭氧主要分布在高地面10km~50km的高空,保护地球生物免遭紫外线的侵害.臭氧的化学式为O3,
臭氧属于（ ）.
A、化合物B、混合物C、单质D、氧化物
【课标导航】
1、了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用.
2、理解常见金属与氧气、常见的酸及盐的反应;掌握防止金属锈蚀的方法.
3、了解一些常见的金属矿物,掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法.
4、理解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金.
5、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性.
【知识梳理】
【考点1】金属的物理性质
（1）、常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽.
（2）、大多数呈 色（铜为紫红色,金为黄色）.
（3）、有良好的导热性、导电性、延展性.
例1下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ）.
A．生铁比铁软B．铁有良好的导热性C．钢是铁的合金D．铁在潮湿的空气中容易生锈
例2、下列说法正确的是（ ）.
A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金
【考点2】金属的化学性质
（1）、金属与氧气反应
①、常温下的反应:
在常温下空气中,铝的银白色表面会逐渐变暗,生成 ,
从而阻止铝进一步被氧化,反应的化学方程式:
.
②、点燃或高温时的反应:
铁、铜等金属在常温下几乎不与氧气反应,只有在 中,才会发生缓慢
的氧化反应而生锈;在高温下,铁丝可以在纯氧中剧烈燃烧,生成 .铜在加热时,表面会变黑,生成了
黑色的 ,方程式:
.
③、高温下也不反应:
“真金不怕火炼”说明金
（2）、金属与酸反应:
镁、锌、铁等活泼金属（填“能”或“不能”,下同）与酸反应放出氢气,铜、汞、银、金等不活泼金属 与酸反应.
（3）、金属与盐反应:
某些金属可以和某些盐的溶液反应.
例1关于钢铁及制品的说法错误的是（ ）.
A．含有某些金属和碳元素的铁合金,其性能比纯铁更优良
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
C．其他金属单质与铁一样,都能与盐酸反应得到氢气
D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
例2、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序.他设计了四个实验方案,分别所选的试剂是:
①、铜、银、硫酸亚铁溶液;②、铁、银、硫酸铜溶液;
③、银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;④、铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液.
上述四个实验方案所选试剂正确的是（ ）.
A．②④B．①②③C．①②③④D．②③
【考点3】金属活动性
（1）、金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就 .
（2）、在金属活动性顺序里,位于 的金属能置换出酸中的氢.
（3）、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把 从它们的盐溶液里置换出来（但K、
Ca、Na三种金属除外）.
例1现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应,如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化,则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）.
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y
例2、金属活动性顺序在科学研究中有重要作用.已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:
Zn＋FeSO4==ZnSO4＋Fe、Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu,则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列顺序是（ ）.
A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnC．Fe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe
【考点4】铁制品生锈条件探究及防锈措施
（1）、铁生锈是铁与 和 发生的一系列复杂的化学反应.铁锈的主要成分是 ,铁锈很疏松,不能阻碍里面的铁继续与氧气、水蒸气等反应,因此,铁制品一旦发生锈蚀,就可以彻头彻尾被锈蚀掉.
（2）、铁制品防锈原理:
破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品锈蚀.
（3）、对铁制品防锈的建议:
①、改善 ,制成合金钢,如不锈钢;
②、形成保护层,如 等;
③、保持铁制品表面干燥和洁净.
例1世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题.下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）.
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗腐蚀性能比铁强,生活中用钢丝球洗刷铝锅
例2、下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）.
A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时,涂上油并放在干燥处
【考点5】金属冶炼
（1）、铁的冶炼:
①、原理:
炼铁的原理是.
②、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气.
③、设备:
.
④、过程:
焦炭与空气中的氧气反应生成还原剂一氧化碳,一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来,
同时石灰石高温分解,将矿石中的杂质转化为炉渣排出.此时炼出的铁为含有杂质碳的生铁.
（2）、金属资源保护:
金属资源有限,而且不能再生.保护金属资源的途径:
①、 ;
②、 ;
③、 ,严禁不顾国家利益的乱采矿;
④、 .
例1观察一下我们的周围,就会发现金属的用途之广.
（1）、根据下图的应用实例,可知金属具有的物理性质有 .
（2）、在已经发现的一百余种元素中,金属元素的种类远比非金属元素的种类 ;
工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式:
.
（3）、工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式:
.
例2金属在生产和生活中有广泛的应用.
（1）、下列金属制品中,利用金属导电性的是 （填字母）.
（2）、铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 .
（3）、工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式:
.
（4）、某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品.过程如下图所示（废水中的
其他物质不参与反应）:
过程①中发生反应的化学方程式:
.
A~G七种物质中含铁元素的有 （填字母）.
【真题演练】
一、选择题
1、青铜是人类最早使用的铜、锡合金,下列说法中不正确的是（ ）.
A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀,易铸造成形
2、下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）.
3、把金属X放入AgNO３溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO４溶液中,无明显现象.则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）.
A．Fe、X、AgB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Ag、X、Fe
4、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）.
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
5、有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（ ）.
A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y
6、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象.据此判断,三种金属的金属活动性顺序是（ ）.
A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜
7、现有X、Y、Z三种金属,已知:
①、X和稀硫酸不反应、②、Z＋H2SO4（稀）==ZSO4＋H2↑、
③、X＋2YNO3==2Y＋X（NO3）2,这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）.
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
8、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①、向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
②、向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
③、滤渣中一定含有Ag
④、滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（ ）.
A．0个B．1个C．2个D．3个
9、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2==RCl2＋Cu,则下列说法错误的是（ ）.
A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变
10、锡（Sn）是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是（ ）.
A．Zn＋Sn（NO3）2==Zn（NO3）2＋SnB．Sn＋2HCl==SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3==Sn（NO3）2＋2AgD．Sn＋MgSO4==SnSO4＋M
11、下列关于铁的做法或说法错误的是（ ）.
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
12、下列有关金属的说法错误的是（ ）.
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能
13、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中
可能含有:
①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.
其中猜想合理的是（ ）.
A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤
14、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（ ）.
①、金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②、金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③、硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④、金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
15、物质的结构决定物质的性质.下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）.
A．金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的最外层电子数不同
B．金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同
D．CO和CO2的性质不同,是由于CO2与CO的分子构成不同
16、根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是（ ）.
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
17、下列说法正确的是（ ）.
A．铁在潮湿的空气中不易生锈
B．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量
C．铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜
D．稀盐酸不能用于除去铁锈
18、下列有关金属的说法中,错误的是（ ）.
A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
19、下列说法不符合事实的是（ ）.
A．钢铁生锈是缓慢氧化B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
20、下列关于铁的说法中正确的是（ ）.
A．纯铁比生铁硬B．铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
C．可用铁制容器配制波尔多液D．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
21、Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g,高温下与足量H2反应得到固体的质量可能是（ ）.
A．2.24gB．2.40gC．2.56gD．4.00g
二、填空题
1、
（1）、小翔生活在海鲜美食之都的湛江,放学回家,妈妈正在煎鱼,一开门就闻到香味.这是因为
（2）、铁锅里的油突然着火了,妈妈立即盖上锅盖灭火,其原理是 .
（3）、炒完菜后,妈妈把水倒入铁锅里,忘了洗,第二天早上发现铁锅生锈了.请你帮忙分析铁锅生锈的原因:
.
2、将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如下
图所示,据图回答:
（1）、金属X是 ,判断的理由是 .
（2）、从图中你还能获得信息有 （答一条即可）.
3、你注意过吗?
家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而街心广场矗立的不锈钢雕塑,几经风霜雨
雪总能保持原有的本色.锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一,它可以提高不锈钢的耐腐蚀性.
（1）、铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀.
（2）、不锈钢属于 （填字母）.
A．纯净物B．金属材料C．合成材料D．复合材料
（3）、某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后观察到锰片表面无明显变化;将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成.
①、根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .
②、写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式（该化合物中Mn元素显＋2价）:
4、金属在生产、生活中应用广泛.
（1）、“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在.
（2）、铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属.下列试剂中,哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序?
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
（3）、铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和 发生了化学反应.将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的
混合溶液中,可能发生的反应有 个,写出其中一个置换反应的化学方程式:
.
（4）、在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应,过滤后得到滤液和固体剩余物.向该剩
余物中加入足量的稀盐酸,有气泡产生.则滤液中一定含有的金属阳离子是 （写离子符号）.
5、人类的生产和生活都离不开金属:
（1）、金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是 .
（2）、铁制品很容易生锈,实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的结果.
（3）、将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡
产生.则滤渣中一定含有的物质是 ,滤液中一定不含有的物质是 （填化学式）.
6、2012年5月8日扬州泰州机场正式首航.
（1）、航站楼的屋顶用到了以下材料:
A．钢板、B．玻璃、C．铝板、D．塑料,其中属于合成材料的是
（填字母,下同）,属于无机非金属材料的是 .
（2）、下列做法能体现“低碳环保”概念的是 （填字母,下同）.
a．屋顶采用楼设计,提高采光率
b．机场显示屏采用LED节能材料
c．屋顶防水材料选用光反射率大的新型材料代替沥青毡
（3）、LED用了含P元素的物质作为发光材料,写出P元素的名称:
.
（4）、航站楼使用了钢架结构.
①、钢属于 （“纯净物”或“混合物”）.
②、铁锈蚀是铁与空气中的 和 （填化学式）等物质作用的结果,防止钢铁锈蚀可采用的方法
有（写任意一种）.回收废钢铁的目的是（填字母）.
A．节约金属资源 B．防止钢铁生锈
7、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质.
（1）、钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物,其化学式分别是 、 .
（2）、已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的.将滤纸放入CoCl2溶液中浸
泡,取出晾干.将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方
程式是.
（3）、将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co＋H2SO4==CoSO4＋H2↑.预测可观察到的现象:
8、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合
金或不锈钢.
（1）、铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）.
（2）、选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填字母）.
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）、以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）,已知Ni能够发生如下反应:
Ni＋H2SO4==H2↑＋NiSO4、Fe＋NiCl2==Ni＋FeCl2;
这两个反应基本类型都是 .四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）.
9、
（1）、铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体,其主要成分的化学式为 .
（2）、铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式:
.
（3）、将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中,反应结束后,溶液中含有的金属离子是 ,
反应的化学方程式:
三、实验题
1、下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
（1）、描述A中的实验现象:
.
（2）、写出C中反应的化学方程式:
.
（3）、要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是 （填字母）.
（4）、开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是 .
2、某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺序,设计如下图所示的四个实验（其中金属均已用
砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）.
（1）、通过观察,甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱.据你分析,甲同学依据的实验现象是
.过一会儿,他又发现D中铁片表面有红色固体附着,这说明 .
（2）、实验室选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是 .
A试管中的实验现象为 .
（3）、铝比铁的活动性强,易氧化,但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀:
.
4、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO４、CuSO４的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁
晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:
（1）、步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为
（2）、步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 .
（3）、从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是
6、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）.探究过程如下:
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性.
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ．经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题:
（1）、B中发生反应的化学方程式:
升级会员 