浙江省台州市中考化学试题附解析.docx

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浙江省台州市中考化学试题附解析

2016年浙江省台州市中考化学试卷

一、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）

1．据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射，这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（　　）

A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物

【答案】A

【解析】

试题分析：

液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质。

故选A。

考点：

单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别

2．下列实验操作中，有明显错误的是（　　）

A．加热液体B．检查气密性C．滴加液体D．过滤浊液

【答案】D

考点：

给试管里的液体加热；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性

3．“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

NaClO中氯元素的化合价为（　　）

A．﹣1B．0C．+1D．+2

【答案】C

【解析】

试题分析：

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。

故选C。

考点：

有关元素化合价的计算

4．教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（　　）

A．利用元素周期表，可查阅元素符号

B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质

C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应

D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量

【答案】A

考点：

元素周期表的特点及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性；相对原子质量的概念及其计算方法

5．在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片，即为番茄电池，将铜片、锌片与电压表相连，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．锌电极是番茄电池的正极

B．番茄电池可将化学能转化为电能

C．番茄电池形成通路后，电子将铜电极流出

D．将电压表直接接在该番茄电池上，会损坏电压表

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、锌作该原电池的负极，故A错误；B、番茄电池工作时，将消耗化学能，产生电能，所以是将化学能转化为电能的过程，故B正确；C、锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；D、选择合适的量程，可以用电压表直接测量番茄电池电压，故D错误；故选B。

考点：

物质发生化学变化时的能量变化

二、解答题（共8小题，满分54分）

6．小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时，进行了如图所示的实验。

（1）二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取，一般用法收集。

（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理性质是。

【答案】

（1）向上排空气

（2）密度比空气的大

【解析】

试题分析：

（1）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择向上排空气法来收集二氧化碳。

（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧；蜡烛自下而上熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大，这是二氧化碳的物理性质。

考点：

二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质

7．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏填的一类物质是。

（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：

铜

氧化铜

硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式。

【答案】

（1）碱

（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

考点：

酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

8．利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。

（不考虑杂质对实验的影响）

（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是。

（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是。

【答案】

（1）食盐易溶于水

（2）食盐饱和溶液

考点：

饱和溶液和不饱和溶液；物质的溶解性及影响溶解性的因素

9．镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。

（1）两个装置所盛放的液体分别是和水。

（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？

【答案】

（1）浓硫酸

（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解

【解析】

试题分析：

（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水。

（2）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是：

有气泡产生，黑色固体部分溶解。

考点：

金属的化学性质；酸的化学性质

10．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？

【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。

【实验步骤】

①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。

②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。

【数据记录】如图。

请回答下列问题：

（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是。

（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是。

A．倒入食醋的量B．被测样品的体积C．烧杯的大小

（3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：

先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是

。

（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的

，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是。

A．选择食品前，影响研读其标签B．购买食品时，主要看口味

C．食品价格越贵，对健康越有益D．根据膳食平衡，选择食品

【答案】

（1）奶茶样品单一

（2）AB

（3）奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素

（4）AD

考点：

化学实验方案设计与评价；均衡营养与健康；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

11．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是。

（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：

。

（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线：

　　（假定两种方法H2O2均完全分解；曲线画在答题纸上）。

【答案】

（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少

（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下

（3）

考点：

催化剂的特点与催化作用

12．治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是。

20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度：

物质

溶解度/g

物质

溶解度/g

Pb（NO3）2

54.3

PbCO3

7.3×10﹣3

Pb（OH）2

1.6×10﹣4

PbS

6.8×10×10﹣13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）2形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水千克进行稀释。

【答案】

（1）碳酸钠和硫化钠

（2）0.00241毫克（3）300

【解析】

试题分析：

（1）由表中的数据可知，碳酸根离子、硫离子能与Pb2﹣结合生成了沉淀，所以还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠；

（2）1升废水中溶解的Pb（OH）2的质量是：

0.0207毫克÷（

×100%）=0.0241毫克；

（3）设需加水的质量为x

40%×100千克=（100千克+x）×10%

解得：

x=300千克。

考点：

根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法

13．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是（选填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。

根据上述已知条件，通过分析可以确定的是（选填序号）。

①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

【答案】

（1）B

（2）②④原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质