河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案.docx

1、河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案5可能用到的相对原子质量： 1 12 16 -23 32 35.5 59 59 86第 I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.工业上，可用2S处理废水中2+、P2+、2+等重金属离子B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C.棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D.胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液2、古文献中记载提取硝酸钾的方法是，“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而

2、成”。该文献涉及的混合物分离方法是A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.升华3、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)2(g)2(g) H112(g)(s)=2(g) H212O3(s)+3(g)=2(s)+32(g) H3122O3(s)+3C(s)=4(s)+32(g )H41（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法不正确的是a 32cC. C(s)2(g) (g) 1 D. (g)2(g)2(g) HI2D向硝酸钡溶液中通入2产生白色沉淀白色沉淀是310、代表阿伏加德罗常数的值。下列说

3、法正确的是A.标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(31)B.712溶于足量的水中转移电子数目为C.2L0.512C2O4溶液中C2O42-和2O4-的总数为D.50g含质量分数为46的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为11、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色 和Z组成的化合

4、物属于共价化合物12、已知:常温下甲胺（32）的电离常数， 3.4。32233。下列说法不正确的是A.(33)24溶液中离子浓度(33+)c(42-)c()c()B.常温下，3的盐酸溶液和11的32溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的32溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D.常温下向32溶液滴加稀硫酸至c(32)(33+)时，溶液10.613、工业上，常用2(4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是4和4，含少量2(4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知2+失电子能力比强。下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出，原因是222B.石墨极

5、的电极反应式为2H2442C.若电路中转移2电子，理论上有2从交换膜左侧向右侧迁移D.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）14、已知几种物质的相对能量如下表所示：物质2(g)(g)2(g)3(g)相对能量429486990工业上，常利用下列反应处理废气2(g)2(g)(g)3(g) H等于421 421 841 84115、已知(2+)；常温下，K(3)=1.410-7，H2S的电离平衡常数1=1.310-7，K a2=7.110-15。常温下，向1001(3)2溶液中滴加0.112S溶液，滴加加程中与2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是、F、G三点中，F点对应溶液中水电

6、离程度最小B.常温下，()=110-21C.在和3的浊液中=1.410142S溶液中，S2-第一步水解常数1=16、工业上，可采用还原法处理尾气中，其原理:2(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）（正）(）（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）（逆）（N2）（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入、H2，在T下进行实验，测得有关数据如下：实验C()1C(H2)1V(正)110.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有关推断正

7、确的是A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C.在上述反应中，反应级数2，1D.在一定温度下，、H2的浓度对正反应速率影响程度相同第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，共52分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:共37分17、（12分）某课题组对某样品W（组成用表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成4+，（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。A框内是加热固

8、体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：。写出E中发生反应的离子方程式：。从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是。实验二：测定W中硫元素含量（3）取样品在过量的氧气中充分燃烧，用V111碘水溶液吸收2，用V2212S2O3溶液滴定过量的I2。已知:22S2O32=22S406。滴定终点的标志是。该W样品中硫元素的质量分数为。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18、（13分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊自然纳米技术介绍了我国科

9、学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料甲醇。（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）:23(1)+3O2(g)=22(g)+4H2O(1) H1123(g)+3O2(g)=22(g)+4H2O(1) H213(1)+3/2O2（g）2(g)+2H2O(1) H313(1)22(g) (g)+2H2O(1) H41由此知，a、b、c、d由小到大排序为。（2）工业上，通常采用氢气还原2法制备甲醇2(g)+3H2(g) 3(g)2O(1) H已知几种化学键的键能数据如下：共价键键能1803436326414464根据键能数据估算上述反应中1。（3）在2

10、L恒容密闭容器中充入2 2和6.52，在一定温度下反应，测得混合气体中c（3）与时间的关系如图1所示。M点2的正反应速率点2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。010内H2的平均反应速率v（H2）11。在该温度下，该反应平衡常数K为。（结果保留两位小数并要求带单位）（4）在密闭容器中充入一定量2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内2的转化率与温度关系如图2所示。R点对应的2转化率最大，其原因是。在Q点时2的转化率突变的原因可能是。（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当恰好完全转化成3时停止放电，此时负极的电极反应式为。19、（1

11、2分）在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有2，稳定的氧化物有2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以4-形式存在）：回答下列问题：（1）44（高铼酸铵）中铼元素化合价为。（2）操作A的名称是。“萃取”中萃取剂应具有的性质：（填代号）。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取剂不和4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是。（4）在高温下高铼酸铵分解生成2O2，用氢气还原2O7，制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成2O7的化学方程式。工业上，利

12、用氢气还原2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是。（5）工业上，高温灼烧含2的矿粉，可以制备R2O7。以含2的矿石原料生产48.42O7，理论上转移电子。（二）选考题：共15分。请考生在下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20、（15分）【选修3物质结构与性质】据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为22。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为。（2）1 2

13、2含键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。（3）丙醛（2）的沸点为49，丙烯醇（22）的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是。（4）羰基镍()4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25，沸点为43。羰基镍晶体类型是。（5）2+能形成多种配离子，如(3)62+、()22-和()2-等。3的空间构型是，与互为等电子体的分子为。（6）“”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为。已知：氧化镍晶胞密度为3，代表阿伏加德罗常数的值，则2+半径为（用代数式表示）。21、（15分）【选修5有机化学基础】某抗癌新药H的一种合成路线如下：回

14、答下列问题：（1）A的名称是。（2）BC的反应类型是。（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在EF中吡啶的作用是。（4）写出EF的化学方程式。（5）T（C7H72）是E在碱性条件下的水解物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种。2直接连在苯环上； 能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为。（6）以32和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：。1-5 6-10 11-15 16 C17、（1）加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色（2分）（2）2323O2（或24K242O2）(2分）

15、24 +52+2H2O22+542 +4H （2分）X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊（2分）（3）滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复（1分）（2分）（4）偏低（1分）18、（1）d、c、a、b（或dcab )（2分）（2）46（2分）（3）大于（1分） 0.225（1分） 2.25 (L 1)2（1分）（4）R点之前未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内转化率增大；R点为平衡点，该反应正反应是放热反应，R点之后，升温平衡向左移动，转化降低（2分）Q点对应的温度使催化剂失去活性（或该温度下催化剂的选择性降低）（2分）（5）36e 7 3 5H2O（2分）19、（1）7（1分）（2）分液（1分） （2分）（3）萃取有机层中4 (其他答案合理亦可)（2分）（4）24423H2O2O7（2分）H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案（2分）（5）3.0106（2分）20、（1）3d84s2（1分）（2）9（2分） 2、3（2分）（3）丙烯醇分子间存在氢键（2分）（4）分子晶体（1分）（5）三角锥形（2分） N2O（或2、2等合理答案）（1分）（6）（，1，1）（2分） 107（2分）21、（1）甲苯（2分）（2）取代反应（2分）（3）消耗生成的，促进反应向产物方向进行（2分）（4）（2分）（5）13（2分） （2分）（6）（3分）