Z>X>Y，A错误；
B.Z2X2Y4化学式是Na2C2O4，该物质属于强碱弱酸盐，在溶液中C2O42-水解，消耗水电离产生的H+，当最终达到水解平衡时溶液中c（OH-）>c（H+），水溶液显碱性，B正确；
C.X2Y42－中X元素化合价为+3价，其最高化合价为+4价，所以X2Y42－具有很强的还原性，C错误；
D.Y与Z形成的两种常见化合物是Z2Y、Z2Y2，二者的阴、阳离子个数比都是1：
2，个数比值相同，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识。
包括元素的推断、元素原子半径比较及化合物的结构性质等。
掌握原子结构与元素性质的关系是本题解答的关键。
短周期主族元素Z原子序数最大，形成离子是Z+为本题突破口。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA
B.1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
C.6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.H2分子中无中子，D2一个分子中含有2个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子数不同，A错误；
B.Fe3+在溶液中发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，B错误；
C.6.4gCu的物质的量是0.1mol，3.2gO2的物质的量是0.1mol，根据反应方程式2Cu+O2
2CuO可知Cu不足量，反应过程电子转移数目以Cu为标准，Cu是+2价金属，所以0.1molCu反应，转移电子的数目为0.2NA，C正确；
D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成的乙酸乙酯数目小于0.1NA，D错误；
故合理选项是C。
5.乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。
下列说法错误的是
A.电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接
B.电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：
8
C.右极室的反应为：
2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑
D.若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g
【答案】B
【解析】
【分析】
在电解池的阳极上是阴离子失电子，发生氧化反应的过程，阴极上得电子发生还原反应的过程。
【详解】A.由示意图可知阳离子Na+由左边通过阳离子交换膜向右边移动，则说明B电极为阴极，导线b与电源负极相连，A电极为阳极，导线a与电源的正极相连接，A正确；
B.电解时阳极A上是溶液中的OH-失电子发生氧化反应的过程，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；在阴极上是乙醇中的羟基氢原子得电子，发生还原反应，即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生的O2与H2物质的量的比是1：
2，质量比是32：
4=8：
1，B错误；
C.右极室为阴极，是乙醇的羟基氢获得电子被还原的过程，电极反应为：
2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑，C正确；
D.若电解过程中转移2mol电子，则右极室会有2molH+放电变为H2逸出，同时有2molNa+进入到右极室，所以右极室质量增加：
2mol×23g/mol-2mol×1g/mol=44g，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查电极原理应用的知识，掌握电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应是本题解答的关键，突破口是溶液中Na+进入到右极室，注意应用Na+向负电荷较多的阴极移动的知识。
6.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C.W属于脂肪，能发生皂化反应
D.M的二氯代物有8种
【答案】A
【解析】
【分析】
甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与甲醇发生酯化反应可生成苯甲酸甲酯。
A.都含有苯环，可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应；
B．N、W含有的官能团不同；
C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
D．M的二氯代物，两个Cl原子可在甲基、苯环上，结合位置异构判断。
【详解】A．含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应也就是酯的取代反应，A正确；
B．N、W组成上相差一个CH2原子团，但是它们含有的官能团不同，即结构不同，因此不属于同系物，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而W是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C错误；
D．若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示
四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示
2种取代位置，有2种结构，故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，D错误。
故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质合成的知识。
涉及同系物、同分异构体、皂化反应、取代反应等知识。
把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大。
7.温度25℃时，用Na2S、（NH4）2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与1gc（M2+）关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2S溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B.25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35
C.向100mL浓度均为1×10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.（NH4）2S溶液中：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
B．Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-），结合图象数据计算出25℃时K（CuS）；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；
D.根据硫化铵溶液中的电荷守恒判断。
【详解】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：
2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），A错误；
B.在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×（S2-）=10-25×10-10=10-35，B正确；
C.依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；
D.对于（NH4）2S溶液，根据电荷守恒可得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-），D正确；
故合理选项是A。
【点睛】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质。
二、非选择题。
8.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。
（1）以上A—F装置中需要加热的有___________（用字母表示）。
（2）F中碱石灰的作用是_________________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。
若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是___________，操作过程为___________。
（4）将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：
实验I：
向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子
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