届广东省清远市高三上学期期末考试理科综合化学试题解析版.docx

1、届广东省清远市高三上学期期末考试理科综合化学试题解析版清远市2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Cu-64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放【

2、答案】A【解析】【详解】A.加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，能够催化蛋白质的分解反应，羊毛织品中羊毛的主要成分是蛋白质，若使用加酶洗衣粉会被分解，所以不能用加酶洗衣粉，A正确；B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，起还原剂作用，所以维生素C具有还原性，B错误；C.油脂不属于高分子化合物，C错误；D.煤的气化是洁净煤技术，能够减少二氧化硫等有害气体的排放，不能减少二氧化碳的排放D错误；故合理选项是A。2.已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实

3、验目的的是A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液【答案】C【解析】试题分析：A用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口影响下倾斜，A错误；B制备CO2常用稀盐酸和石灰石或者大理石，不用稀硫酸，因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙覆在石灰石表面，阻止反应继续发生，B错误；C制备碳酸氢钠可以达到实验目的，C正确；D过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作3.X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数XYYXB. Z2X2Y4的水溶液显碱性C. X2Y42具有很强的氧化性

4、D. Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是短周期主族元素，原子序数XYZ，Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数，则Z原子最外层有1个电子，Z是Na元素；Na+最外层有8个电子，则Y是O元素；O原子最外层有6个电子，由于原子序数XY，X的电子总数等于Y原子的最外层电子数，所以X是C元素，据此解答。【详解】X、Y、Z是短周期主族元素，原子序数XYZ，Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数，则Z原子最外层有1个电子，Z是Na元素；Na+最外层有8个电子，则Y是O元素；O原子最外层有6个电子，由于原子序数XY，X的电子总数等于Y原子的最外层电子数，所以

5、X是C元素。A.元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，由于Z是第三周期元素，X、Y是第二周期元素，原子序数XX Y，A错误；B. Z2X2Y4化学式是Na2C2O4，该物质属于强碱弱酸盐，在溶液中C2O42-水解，消耗水电离产生的H+，当最终达到水解平衡时溶液中c(OH-)c(H+)，水溶液显碱性，B正确；C. X2Y42中X元素化合价为+3价，其最高化合价为+4价，所以X2Y42具有很强的还原性，C错误；D. Y与Z形成的两种常见化合物是Z2Y、Z2Y2，二者的阴、阳离子个数比都是1：2，个数比值相同，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查元素周

6、期表及元素周期律的知识。包括元素的推断、元素原子半径比较及化合物的结构性质等。掌握原子结构与元素性质的关系是本题解答的关键。短周期主族元素Z原子序数最大，形成离子是Z+为本题突破口。4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NAB. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NAC. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NAD. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A. H2分子中无中子，D2一个分

7、子中含有2个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子数不同，A错误；B.Fe3+在溶液中发生水解反应而消耗，所以1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，B错误；C.6.4gCu的物质的量是0.1mol，3.2gO2的物质的量是0.1mol，根据反应方程式2Cu+O22CuO可知Cu不足量，反应过程电子转移数目以Cu为标准，Cu是+2价金属，所以0.1molCu反应，转移电子的数目为0.2NA，C正确；D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成的乙酸乙酯数目小于0.1NA，D错误；故合理选项是C。5.乙醇钠是有机合成中常用的

8、强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是A. 电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接B. 电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8C. 右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2D. 若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g【答案】B【解析】【分析】在电解池的阳极上是阴离子失电子，发生氧化反应的过程，阴极上得电子发生还原反应的过程。【详解】A.由示意图可知阳离子Na+由左边通过阳离子交换膜向右边移动，则说明B电极为阴极，导线b与电源负极相连，A电极为阳极，导线a与电源的正极相连接，A正确；B.电解时阳极A上是溶液中

9、的OH-失电子发生氧化反应的过程，电极反应式为4OH- -4e-=2H2O+O2；在阴极上是乙醇中的羟基氢原子得电子，发生还原反应，即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生的O2与H2物质的量的比是1：2，质量比是32：4=8：1，B错误；C.右极室为阴极，是乙醇的羟基氢获得电子被还原的过程，电极反应为：2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2，C正确；D.若电解过程中转移2mol电子，则右极室会有2molH+放电变为H2逸出，同时有2molNa+进入到右极室，所以右极室质量增加：2mol23g/mol-2mol1g/mo

10、l =44g，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查电极原理应用的知识，掌握电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应是本题解答的关键，突破口是溶液中Na+进入到右极室，注意应用Na+向负电荷较多的阴极移动的知识。6.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. W属于脂肪，能发生皂化反应D. M的二氯代物有8种【答案】A【解析】【分析】甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与甲醇发生酯化反应可生成苯甲酸甲酯。A.都含有苯环，可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化

11、反应，酯基可发生水解反应；BN、W含有的官能团不同； C油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；DM的二氯代物，两个Cl原子可在甲基、苯环上，结合位置异构判断。【详解】A含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应也就是酯的取代反应，A正确；BN、W组成上相差一个CH2原子团，但是它们含有的官能团不同，即结构不同，因此不属于同系物，B错误； C油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而W是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C错误；D若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻

12、、间、对3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构，故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题考查物质合成的知识。涉及同系物、同分异构体、皂化反应、取代反应等知识。把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大。7.温度25时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc

13、(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B. 25时，Ksp(CuS)约为110-35C. 向100mL浓度均为110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】【分析】A根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；BKsp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，结合图象数据计算出25时K(CuS)；C依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的

14、沉淀是CuS；D. 根据硫化铵溶液中的电荷守恒判断。【详解】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；B.在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)(S2-)=10-2510-10=10-35，B正确；C.依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；D.对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-

15、)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质。二、非选择题。8.已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。(1)以上AF装置中需要加热的有_(用字母表示)。(2)F中碱石灰的作用是_。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是_，操作过程为_。(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子