学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题word有答案.docx

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学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题word有答案

2017-2018学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题

一．选择题（共20小题）

1．两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（）

A．第一份多B．两份一样多C．第二份多D．无法确定

2．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（）

A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2

C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法错误的是（）

A．参加反应的CO和O2的体积比为2：

B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一C．反应后气体的体积为原来的四分之三D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：

4．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）

A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g

5．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（）

A．1：

1B．3：

2C．27：

28D．9：

6．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）

A．33%B．40%C．60%D．70%

7．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）

A．44%B．46%C．54%D．64%

8．在A+2B═C+2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）

A．4B．36C．18D．无法确定

9．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（）

A．19gB．30.1gC．32.2gD．36.2g

10．一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀x克．若将上述一定量的二氧化碳经CO2

CO2的一系列变化后（在此过程中各物质均完全反应），再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀yg，则x与y的关系是（）A．x=2yB．2x=yC．x=yD．无法确定

11．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（）A．10gB．9.9gC．6.5gD．8g

12．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，下列有关混合物的说法正确的是（）A．生成气体的质量为0.4gB．原混合物中铁的质量分数无法计算C．反应中消耗硫酸质量为10.78gD．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

13．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：

6，2.5gA

与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为（）

A．2：

1B．9：

8C．3：

2D．4：

14．为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取11g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（）

A．14%B．28%C．23.3%D．25.5%

15．现有100g部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质量分数为2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（）

A．37%B．74%C．26%D．63%

16．现有13.7gCa（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：

1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的

（）

A．8.0gB．3.2gC．6.0gD．3.7g

17．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g．则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为（）

A．20%B．40%C．50%D．80%

18．在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）

A．24B．48C．64D．128

19．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为

（）

A．74.4%B．80.0%C．83.3%D．92.6%

20．取一定质量Fe2O3和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，恰好

完全反应生成金属和二氧化碳，则原混合物中氧元素的物质的量是（）

A．1molB．2molC．3molD．4mol

二．填空题（共10小题）

21．有一种含碳酸钙的特殊纸张．为测定其中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取40g碎纸样品．分别在4只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其它成分不溶于水，且不与水反应，生成的气体全部从溶液中逸出）：

烧杯

加入样品的质量/g

加入稀盐酸的质量/g

充分反应后生成气体的质量

（1）求样品中碳酸钙的质量分数．

（2）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g．

22．在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：

11，已知1.8gA

与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为．

23．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为

3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．

24．为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量，取一定量的贝壳高温煅烧，发生如下反应：

CaCO3

CaO+CO2↑．测得生成CO2的质量为8.8g，

则CaCO3的质量为多少？

25．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．将14.4克含杂质（杂质受热不分解，不含钙元素）的石灰石样品，高温煅烧石灰石一段时间，剩余固体的质量为10g，测得剩余固体中钙元

素的质量分数为48%，求：

（1）参加反应的碳酸钙的质量．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

26．将6.8g某锌粒样品加入到装有过量稀盐酸的烧杯中（加锌粒前称得烧杯与稀盐酸质量为80g，且杂质不与稀盐酸反应），发生反应：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．若充分反应后称得烧杯与剩余物质量为86.6g．试计算：

（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为．

（2）样品中锌的质量分数（精确到0.1%）．

27．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量最多的是．

28．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系．将ag碳和bg氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为P1、P2．如果P1＜P2，则

的取值范

围是．

29．为了测定铜锌合金中铜的质量分数，将10g铜锌合金放入盛有100g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为109.8g．则铜锌合金中铜的质量分数是多少？

30．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是．

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（）

A．第一份多B．两份一样多C．第二份多D．无法确定

【解答】解：

因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等。

由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3

CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳

中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元

素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等。

所以B正确，A、C、D错误。

故选：

B。

2．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（）

A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2

C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

【解答】解：

设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，

31632

10gx

，

x=1.01g，

用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：

10g﹣9.2g=0.8g，

根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、

锰酸钾和二氧化锰。

故选：

C。

A．参加反应的CO和O2的体积比为2：

B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一C．反应后气体的体积为原来的四分之三D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：

【解答】解：

A、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，参加反应的CO和

O2的分子个数比为2：

1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：

1；故A正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反

应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确。

D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：

1，其中C、O原子个数比为1：

3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：

3；故D不正确。

故选：

D。

4．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）

A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g

【解答】解：

由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐

酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

设与稀盐酸反应的铁的质量为x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.4g

解得：

x=11.2g设与氯化铜反应的铁的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu

5664y6.4g

解得：

y=5.6g

氧化铜的质量为：

6.4g÷（

）=8.0g所以，原混合物的质量为：

11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D正确。

故选：

D。

5．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（）

A．1：

1B．3：

2C．27：

28D．9：

【解答】解：

假设Al、Fe两种金属分别跟稀硫酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，

设参与反应的Al的质量为x，Fe为y，

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

546562

x2gy2g

则=；=，解得x=18g，y=56g

故Al、Fe质量比为：

18g：

56g=9：

故答案：

9：

故选：

D。

A．33%B．40%C．60%D．70%

【解答】解：

由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，含硫元素的

3.2%的溶液50g中含有的硫的质量是50g×3.2%=1.6g，而硫酸铜中硫与铜的质量之比是

，所以含铜元素的质量为3.2g，反应后的滤渣为不能与硫酸反应的

单质铜，故混合物中铜元素的质量为3.2g+4g=7.2g；则原混合物中Cu元素的质

量分数为

×100%=60%

故选：

C。

7．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）

A．44%B．46%C．54%D．64%

【解答】解：

设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

10g﹣xa

解得：

，x+=50g+10g﹣55.4g

解得：

x=4.4g

样品中碳的质量分数为：

=44%

由以上计算可知。

A正确。

故选：

A。

8．在A+2B═C+2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）

A．4B．36C．18D．无法确定

【解答】解：

由质量守恒定律可知：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和；

设D的相对分子质量为x

则有16+32×2=44+2xx=18

故选：

C。

9．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（）

A．19gB．30.1gC．32.2gD．36.2g

【解答】解：

设所得溶液中硫酸锌的质量为x，

由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4，

H2SO4～ZnSO4，

98161

196g×10%x

，x=32.2g，故选：

C。

10．一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀x克．若将上述一定

量的二氧化碳经CO2

CO2的一系列变化后（在此过程中各物质均完全反应），再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀yg，则x与y的关系是（）A．x=2yB．2x=yC．x=yD．无法确定

【解答】解：

由于CO2

的变化中发生了：

①CO2+C

2CO②CO+CuO

Cu+CO2可以看出原来的二氧化碳增加为原来的2倍，所以通入石灰水时沉淀的量也会是原来的2倍。

故选：

B。

【解答】解：

锌与氧化锌与足量稀硫酸反应，生成了硫酸锌，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化锌，在化学反应中锌元素质量不变，故混合物中锌元素的质量就是氢氧化锌中锌元素的质量；

故氢氧化锌的质量：

=9.9g；故选：

B。

12．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

【解答】解：

由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，D错，

利用化学式可求氧化铜的质量，即氧化铜的质量=0.64g÷（

×100%）=0.8g，

所以铁的质量是：

6.96g﹣0.8g=6.16g，即原混合物中铁的质量可以计算，B错；设与硫酸铜反应的铁的质量是x，

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

5664

x0.64g

，

x=0.56g，

则与酸反应的铁的质量是6.16g﹣0.56g=5.6g，设与酸反应时生成的氢气质量是y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.6gy

，y=0.2g，A错；因反应后铁都转化成了硫酸亚铁所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫

酸的质量，硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比=56：

96=6.16g：

硫酸中硫酸根的质量，硫酸中硫酸根的质量=10.56g，

则硫酸的质量=10.56g÷（

×100%）=10.78g，C正确。

故选：

C。

13．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：

6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为（）A．2：

1B．9：

8C．3：

2D．4：

【解答】解：

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：

6”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为2.5gA与一定量B

恰好完全反应，则B的质量为：

，B=9g，则根据质量守恒定律，C的质量为：

2.5g+9g﹣3.5g=8g，则反应中B和C的质量比为：

9g：

8g=9：

8故选：

B。

A．14%B．28%C．23.3%D．25.5%

【解答】解：

设生成氨气的质量为x

由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

得：

Ca（OH）2～2NH3

7434

7.4gx

解得：

x=3.4g

此化肥中氮元素的质量分数约为：

=25.5%

由以上计算可知，D正确；故选：

D。

15．现有100g部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质量分数为2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（）

A．37%B．74%C．26%D．63%

【解答】解：

变质后的生石灰样品中氢元素的质量为：

100g×2%=2g，因为只有氢氧化钙中含有氢元素，所以氢氧化钙的质量为：

2g÷（

×100%）

=74g，

那么100g部分变质的生石灰样品没有变质的氧化钙的质量为：

100g﹣74g=26g，

则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为：

×100%=26%。

故选：

C。

16．现有13.7gCa（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：

1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的

（）

A．8.0gB．3.2gC．6.0gD．3.7g

【解答】解：

生成二氧化碳的质量为：

13.7g+50g﹣59.3g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：

4.4g×

100%=1.2g

钙元素与碳元素的质量比为5：

1，

则钙元素的质量为：

1.2g×5=6g

故选：

C。

A．20%B．40%C．50%D．80%

【解答】解：

根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为2.2g

设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x

CaCO3

CaO+CO2↑，

10044

x2.2g

，x=5g

设石灰石中杂质质量为y

与盐酸反应的碳酸钙为12.5g﹣5g﹣y=7.5g﹣y，生成的二氧化碳质量为

10.3g+100g﹣y﹣105.6g=4.7g﹣y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

7.5g﹣y4.7g﹣y

解得y=2.5g

∴与盐酸反应的碳酸钙为7.5g﹣2.5g=5g

∴与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为

×100%=40%。

故选：

B。

18．在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）

A．24B．48C．64D．128

【解答】解：

设X的相对分子质量为a

2X+Y═2Z

2a322×80则根据反应前后质量总和相等可知：

2a+32=2×80解得：

a=64

故选：

C。

19．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与4

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