学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题word有答案.docx

1、学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题word有答案2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题一选择题（共 20 小题）1两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐 酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（ ）A第一份多 B两份一样多 C第二份多 D无法确定2加热 10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为 9.2g那 么剩余固体的成分是（ ）AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4、MnO2 DKMnO4、K2MnO43在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取 同温

2、同压下相同体积的 CO 和 O2 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度 和压强下列说法错误的是（ ）A参加反应的 CO 和 O2 的体积比为 2：1B生成的 CO2 分子个数为原来气体分子数的二分之一 C反应后气体的体积为原来的四分之三 D反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1：24将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生 气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是（ ）A8.0g B11.2g C16.0g D24.8g5用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则 铝和铁的质量之比（ ）A1：1 B3：2 C27

3、：28 D9：286将 Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物 12g 加入到稀硫酸中，恰好完全反应后， 过滤，得到含硫元素的 3.2%的溶液 50g 和滤渣 4g，则原混合物中 Cu 元素的质量 分数为（ ）A33% B40% C60% D70%7根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）A44% B46% C54% D64%8在 A+2BC+2D 的反应中，若 A、B、C 的相对分子质量依次为 16、32、44， 则 D 的相对分子质量为（ ）A4 B36 C18 D无法确定9将 14.6g 已部分氧化的锌粉，加入到 196g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应则 所得溶液

4、中溶质的质量为（ ）A19g B30.1g C32.2g D36.2g10一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀 x 克若将上述一定 量的二氧化碳经 CO2COCO2 的一系列变化后（在此过程中各物质均完全 反应），再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀 yg，则 x 与 y 的关系是（ ） Ax=2yB2x=y Cx=y D无法确定11一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为 65%，取 10g 加入足量 的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A10g B9.9g C6.5g D8g12有一铁粉和氧化铜的混合物 6.96g，进行如下实验：根据实验

5、所得数据，下列有关混合物的说法正确的是（ ） A生成气体的质量为 0.4g B原混合物中铁的质量分数无法计算 C反应中消耗硫酸质量为 10.78g D原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64g13在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 5：6，2.5g A与一定量的 B 恰好完全反应，生成 3.5g D，则反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A2：1 B9：8 C3：2 D4：714为测定某化肥（NH4）2SO4 和 NH4Cl 组成的含氮量，取 11g 于研钵中，向 其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 7.4g 氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥 中氮元素的质量分

6、数约为（ ）A14% B28% C23.3% D25.5%15现有 100g 部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质 量分数为 2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（ ）A37% B74% C26% D63%16现有 13.7g Ca（OH）2 与 CaCO3 的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的 质量比为 5：1在室温下，将该混合物与 50g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所 得不饱和溶液的质量为 59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ）A8.0g B3.2g C6.0g D3.7g17实验室有一块质量为 12.5g 的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参

7、加反应）， 高温煅烧一段时间后，称得固体质量为 10.3g，向固体中加入 100g 稀盐酸，恰好 完全反应，过滤，所得滤液质量为 105.6g则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质 量分数为（ ）A20% B40% C50% D80%18在反应 2X+Y2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80， 则 X 的相对分子质量为（ ）A24 B48 C64 D12819取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体，该固体与 400g 溶质的质量分数为 14.6%的 稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到 20g 滤渣，则原石灰

8、石中碳酸钙的质量分数为（ ）A74.4% B80.0% C83.3% D92.6%20取一定质量 Fe2O3 和 CuO 的混合物与 1mol 碳粉混合均匀，高温加热，恰好完全反应生成金属和二氧化碳，则原混合物中氧元素的物质的量是（ ）A1mol B2mol C3mol D4mol二填空题（共 10 小题）21有一种含碳酸钙的特殊纸张为测定其中碳酸钙的含量，某课外活动小组的 同学称取 40g 碎纸样品分别在 4 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设 纸张其它成分不溶于水，且不与水反应，生成的气体全部从溶液中逸出）：烧 杯烧 杯烧 杯烧 杯加入样品的质量/g10101010加入稀盐酸的质量/

9、g10203040充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.642.64（1）求样品中碳酸钙的质量分数（2）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g22在反应 A+3B2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11，已知 1.8gA与一定量 B 恰好完全反应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 23现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水 6.62%、碳酸钠 2.38%、 氢氧化钠 91%将此样品 1g 放入烧杯中，然后向其中加入 46 克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为 4.43%的氢氧化钠溶液恰好中 和，用去氢氧化

10、钠的溶液 20.5g 蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g24为了节约林木资源，近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的 大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量，取一定量的贝壳高温煅 烧，发生如下反应：CaCO3 CaO+CO2测得生成 CO2 的质量为 8.8g，则 CaCO3 的质量为多少？25工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳将 14.4 克含杂质（杂 质受热不分解，不含钙元素）的石灰石 样品，高温煅烧石灰石一段时间，剩余固体的质量为 10g，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 48%，求：（1）参加反应的碳酸钙的质量（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数26

11、将 6.8g 某锌粒样品加入到装有过量稀盐酸的烧杯中（加锌粒前称得烧杯与 稀盐酸质量为 80g，且杂质不与稀盐酸反应），发生反应：Zn+2HClZnCl2+H2若 充分反应后称得烧杯与剩余物质量为 86.6g试计算：（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为 （2）样品中锌的质量分数（精确到 0.1%） 27相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量最多的是 28在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系将 ag 碳和 bg 氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度 下，测得反应前后容器内的气体压强分别为 P1、P2如果 P1P2，则的取值

12、范围是 29为了测定铜锌合金中铜的质量分数，将 10g 铜锌合金放入盛有 100g 足量的 稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为 109.8g则铜锌合 金中铜的质量分数是多少？30在化学反应 2A+B2=2C 中，已知 20gA 和足量 B2 充分反应后，生成 30gC，已 知 B2 的相对分子质量为 32，则 C 的相对分子质量是 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐 酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（ ）A第一份多 B两份一样多 C第二份多 D无法确定【解答】解：因为碳酸钙的质量相等，由碳

13、元素的质量分数可得其中碳元素的质 量 也 相 等 。 由 两 个 化 学 方 程 式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ， CaCO3CaO+CO2可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等。 所以 B 正确，A、C、D 错误。故选：B。2加热 10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为 9.2g那 么剩余固体的成分是（ ）AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4、MnO2 DKMnO4

14、、K2MnO4【解答】解：设 10g 高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为 x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316 3210g x=，x=1.01g，用 10g 高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是 9.2g，则 生成氧气的质量为：10g9.2g=0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。 故选：C。3在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取 同温同压下相同体积的 CO 和 O2 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度 和压强下列说法错误的是（ ）A参加反应的 CO 和 O2 的体

15、积比为 2：1B生成的 CO2 分子个数为原来气体分子数的二分之一 C反应后气体的体积为原来的四分之三 D反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1：2【解答】解：A、反应的化学方程式为 2CO+O22CO2，参加反应的 CO 和O2 的分子个数比为 2：1，则参加反应的 CO 和 O2 的体积比为 2：1；故 A 正确；B、反应的化学方程式为 2CO+O22CO2，每 2 个 CO 分子与 1 个 O2 分子反 应生成 2 个 CO2 分子，而原混合气体中 CO 和 O2 分子个数相等，则生成的 CO2 分子个数为原来气体分子数的二分之一；故 B 正确；C、反应的化学方程式为 2CO+O22

16、CO2，每 2 个 CO 分子与 1 个 O2 分子反 应生成 2 个 CO2 分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体 积的 CO 和 O2 混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故 C 正确。D、原气体为相同体积的 CO 和 O2 混合，混合气体中 CO 和 O2 分子个数为 1：1， 其中 C、O 原子个数比为 1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应 后的气体中 C、O 原子的个数比仍为 1：3；故 D 不正确。故选：D。4将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生 气体 0.4g，并

17、得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是（ ）A8.0g B11.2g C16.0g D24.8g【解答】解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯 化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。 设与稀盐酸反应的铁的质量为 xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4g 解得：x=11.2g 设与氯化铜反应的铁的质量为 y Fe+CuCl2FeCl2+Cu56 64 y 6.4g 解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g（）=8.0g 所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=2

18、4.8g 由以上计算分析可知，D 正确。故选：D。5用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则 铝和铁的质量之比（ ）A1：1 B3：2 C27：28 D9：28【解答】解：假设 Al、Fe 两种金属分别跟稀硫酸充分反应，得到氢气的质量都 是 2g，设参与反应的 Al 的质量为 x，Fe 为 y，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H254 6 56 2x 2g y 2g则 = ； = ，解得 x=18g，y=56g故 Al、Fe 质量比为：18g：56g=9：28故答案：9：28故选：D。6将 Cu、CuO、Cu（OH）2

19、的混合物 12g 加入到稀硫酸中，恰好完全反应后， 过滤，得到含硫元素的 3.2%的溶液 50g 和滤渣 4g，则原混合物中 Cu 元素的质量 分数为（ ）A33% B40% C60% D70%【解答】解：由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，含硫元素的3.2%的溶液 50g 中含有的硫的质量是 50g3.2%=1.6g，而硫酸铜中硫与铜的质量 之比是，所以含铜元素的质量为 3.2g，反应后的滤渣为不能与硫酸反应的单质铜，故混合物中铜元素的质量为 3.2g+4g=7.2g；则原混合物中 Cu 元素的质量分数为100%=60%故选：C。7根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质

20、量分数为（ ）A44% B46% C54% D64%【解答】解：设碳的质量为 x，则铁的质量为 10gx，生产的氢气的质量为 a，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 210gx a 解得：a=， x+ =50g+10g55.4g解得：x=4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知。A 正确。 故选：A。8在 A+2BC+2D 的反应中，若 A、B、C 的相对分子质量依次为 16、32、44， 则 D 的相对分子质量为（ ）A4 B36 C18 D无法确定【解答】解：由质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后 生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也

21、等于反应后各物 质相对分子质量之和；设 D 的相对分子质量为 x则有 16+322=44+2x x=18故选：C。9将 14.6g 已部分氧化的锌粉，加入到 196g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应则 所得溶液中溶质的质量为（ ）A19g B30.1g C32.2g D36.2g【解答】解：设所得溶液中硫酸锌的质量为 x，由 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 可知，H2SO4ZnSO4，H2SO4ZnSO4，98 161196g10% x=， x=32.2g， 故选：C。10一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀 x 克若将上述一定量的二氧化碳经

22、 CO2COCO2 的一系列变化后（在此过程中各物质均完全 反应），再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀 yg，则 x 与 y 的关系是（ ） Ax=2yB2x=y Cx=y D无法确定【解答】解：由于 CO2 CO 的变化中发生了：CO2+C 2CO CO+CuOCu+CO2 可以看出原来的二氧化碳增加为原来的 2 倍，所以通入石 灰水时沉淀的量也会是原来的 2 倍。故选：B。11一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为 65%，取 10g 加入足量 的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A10g B9.9g C6.5g D8g【解答】解：锌与氧化锌与足

23、量稀硫酸反应，生成了硫酸锌，再向所得溶液中滴 加足量的氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化锌，在化学反 应中锌元素质量不变，故混合物中锌元素的质量就是氢氧化锌中锌元素的质量；故氢氧化锌的质量：=9.9g； 故选：B。12有一铁粉和氧化铜的混合物 6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列有关混合物的说法正确的是（ ） A生成气体的质量为 0.4g B原混合物中铁的质量分数无法计算 C反应中消耗硫酸质量为 10.78g D原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64g【解答】解：由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，D 错，利用化学式可求氧化铜的质量， 即氧化铜的质

24、量=0.64g（100%）=0.8g，所以铁的质量是：6.96g0.8g=6.16g，即原混合物中铁的质量可以计算，B 错； 设与硫酸铜反应的铁的质量是 x，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu56 64x 0.64g=，x=0.56g，则与酸反应的铁的质量是 6.16g0.56g=5.6g， 设与酸反应时生成的氢气质量是 y， Fe+H2SO4=FeSO4+H256 25.6g y=， y=0.2g，A 错； 因反应后铁都转化成了硫酸亚铁所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量， 硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比=56：96=6.16g：硫酸中硫酸根的质量，硫酸中 硫酸根的质量=10.56

25、g，则硫酸的质量=10.56g（100%）=10.78g，C 正确。 故选：C。13在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 5：6，2.5g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 3.5g D，则反应中 B 和 C 的质量比为（ ） A2：1 B9：8 C3：2 D4：7【解答】解：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 5：6”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 5a、6a，又因为 2.5gA 与一定量 B恰好完全反应，则 B 的质量为：，B=9g，则根据质量守恒定律，C 的质量为：2.5g+9g3.5g=8g

26、，则反应中 B 和 C 的质量比为：9g：8g=9：8 故选：B。14为测定某化肥（NH4）2SO4 和 NH4Cl 组成的含氮量，取 11g 于研钵中，向 其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 7.4g 氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥 中氮元素的质量分数约为（ ）A14% B28% C23.3% D25.5%【解答】解：设生成氨气的质量为 x由 Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3得：Ca（OH）22NH374 347.4g x解得：x=3.4g此化肥中氮元素的质量分数约为：=25.5%由以上计算可知，D

27、正确； 故选：D。15现有 100g 部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质 量分数为 2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（ ）A37% B74% C26% D63%【解答】解：变质后的生石灰样品中氢元素的质量为：100g2%=2g， 因为只有氢氧化钙中含有氢元素，所以氢氧化钙的质量为：2g（100%）=74g，那么 100g 部分变质的生石灰样品没有变质的氧化钙的质量为：100g74g=26g，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为：100%=26%。 故选：C。16现有 13.7g Ca（OH）2 与 CaCO3 的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的 质量比为 5：

28、1在室温下，将该混合物与 50g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所 得不饱和溶液的质量为 59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ）A8.0g B3.2g C6.0g D3.7g【解答】解： 生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g59.3g=4.4g， 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g钙元素与碳元素的质量比为 5：1，则钙元素的质量为：1.2g5=6g故选：C。17实验室有一块质量为 12.5g 的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应）， 高温煅烧一段时间后，称得固体质量为 10.3g，向固体中加入 100g 稀盐酸，恰好 完全反应，过滤，所得滤液质量为 1

29、05.6g则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质 量分数为（ ）A20% B40% C50% D80%【解答】解：根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为 2.2g设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为 xCaCO3CaO+CO2，100 44x 2.2g，x=5g设石灰石中杂质质量为 y与 盐 酸 反 应 的 碳 酸 钙 为 12.5g 5g y=7.5g y ， 生 成 的 二 氧 化 碳 质 量 为10.3g+100gy105.6g=4.7gyCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 447.5gy 4.7gy解得 y=2.5g与盐酸反应的碳酸钙为 7.5g2.5g=5g与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为100%=40%。 故选：B。18在反应 2X+Y2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80， 则 X 的相对分子质量为（ ）A24 B48 C64 D128【解答】解：设 X 的相对分子质量为 a2X+Y2Z2a 32 280 则根据反应前后质量总和相等可知：2a+32=280 解得：a=64故选：C。19取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体，该固体与 4