化学计量在实验中的应用_精品文档.ppt
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2化学计量在实验中的应用,思考,一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子？
微观（分子数）,宏观（质量）,?
物质的量,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量摩尔mol,一、物质的量,表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1、物质的量,单位：
符号：
摩尔（mol）,n,物质的量是一个基本物理量的名称，四字为一体，不可增删或分开理解,思考：
2molH2O是什么意思？
摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，用“mol”表示。
2、物质的量的单位摩尔（mol）,练习1,1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（）A、物质的量是表示物质数量的单位B、摩尔是物质的质量单位C、摩尔是七个基本物理量之一D、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体,D,2、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢B.、1molCO2C.、1mol大米,错。
没有指出是分子、原子或离子,正确。
错。
大米不是微观粒子,12支铅笔称一打,光在真空中1/299792458s的时间间隔内所进行的路程的长度为1m,国际千克原器,12g12C中所含的碳原子数定为1mol,0.012kg12C,微观构成,？
已知:
一个碳原子的质量为1.993102kg求:
0.012kg碳-12中所含的碳原子数？
思考,解：
6.021023,0.012kg,1.9931026kg,碳原子数=,阿伏加德罗常数:
12克12C中含有的碳原子数，符号为NA。
意大利物理学家,是一个数值,是一个衡量标准,规定：
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考：
1mol就是6.021023个微粒吗？
NA约为6.021023,、阿伏加德罗常数（NA）,物理量,物质的量,单位,基准,摩尔,阿伏加德罗常数,n,mol,NA,练习2,
（1）常温下1molH2O中约含有-个H2O
（2）1000C0.5molH2O中约含有-个H2O（3）1.2041023个H2O的物质的量为mol。
（4）N个H2O的物质的量为mol。
6.021023,3.011023,0.2,N/NA,N=nNA,4、物质的量与微粒数之间的关系,课堂练习
（1）1molO2含有__个O2；
（2）1molH2含有__个H。
（3）1molH2SO4含有__个SO42-；（4）1molH2O中含有molH，含molO。
（5）3molFe2（SO4）3中含有molFe3+，molSO42-。
约6021023,约6021023,约12041024,2,1,6,9,物质中某微粒的物质的量=角标该物质的物质的量,1.1molH2O中含有molH，含molO,mol质子,2,1,练习4,10,2.3.011023个Na+的物质的为mol，其中质子的物质的量为mol，电子的数目为个。
0.5,5.5,5NA,（H2O2HO10个质子）,（Na+11个质子10个电子）,回忆思考,什么是阿伏加德罗常数？
什么是物质的量？
什么是相对原子质量？
思考：
根据下表，你能找出质量、物质的量、微粒数、式量之间有什么关系吗？
结论：
1mol任何粒子的质量以“克”为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；,二、摩尔质量,1、概念：
单位物质的量的物质（阿伏加德罗常数个微粒）所具有的质量叫摩尔质量。
2、摩尔质量与式量、1mol物质的质量有什么关系?
符号：
M，单位：
g.mol-1或kg.mol-1,辨析:
“物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量”，对吗?
辨析:
“物质的摩尔质量等于该物质的式量”，对吗?
辨析:
mol物质的质量是否在数值上等于该物质的式量?
3、摩尔质量与微粒的质量之间的关系：
M=NAmx,2、填空：
Cu的摩尔质量是;0.2molCu的质量是，8gCu的物质的量是；,64g/mol,12.8g,0.125mol,沙场练兵,1、M（Na）=;M（H3PO4）=.,23g/mol,98g/mol,想一想：
你们用什么方法解题的？
物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）三者的关系是什么？
4、表达式：
M=m/n（M:
g.mol-1n:
molm:
g）,课堂练习500g纯净水中水的物质的量为,水分子的数目为.,n（mol）,m（g）,M（g/mol）,NA（mol-1）,NA（mol-1）,M（g/mol）,关系式：
宏观物体的质量,纽带或桥梁,微观粒子的个数,N（个）,约1.671025,27.78mol,小结：
1、要熟悉质量、摩尔质量、物质的量之间的关系：
n=；M=；m=,nM,2、要熟悉物质的量、微粒数、NA间的关系：
N=；n=,nNA,3、根据摩尔质量的概念要熟悉：
M=,NAmx,4、微粒个数之比=物质的量之比,微粒数越多，物质的量越多，即微粒数与物质的量成正比。
有关方程式的计算,4NH3+5O2=4NO+6H2O,化学计量数之比,4:
5:
4:
6,物质的量之比,微粒个数之比,课堂练习1、12mol氯气与金属单质A完全反应生成08mol氯化物AClx，则x的值为（）A、1B、2C、3D、4,由此可知：
化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比,4:
5:
4:
6,4:
5:
4:
6,科学探究：
电解水,1、仔细观察实验，认真完成P13-14表格。
2、思考：
气体的物质的量、质量、体积之间有什么关系？
3、物质的体积是由哪些因素决定的？
，固、液体为什么不能压缩？
气体能否压缩？
为什么？
气体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响？
4、当增大压强，气体的体积将怎样变化？
5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？
结论:
1mol固体或液体物质的体积存在较大的差异.,在O0C压强为101kPa时,1mol任何气体的体积都约为22.4L.,影响物质体积大小的因素:
粒子大小、,1.决定物质体积大小的因素:
粒子数目、,粒子之间的距离,内因:
外因:
温度与压强,思考与讨论：
根据你的生活经历，请仔细想一想物质体积的大小由哪些因素影响？
固、液体的体积主要由微粒个数和构成粒子的大小决定,气体主要由微粒数、分子间的距离（温度、压强）决定.,2.完成书P14表格后思考：
为什么相同物质的量的固体、液体、气体的体积有上述变化？
三、气体摩尔体积:
1.概念:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
A.外界条件:
B.研究对象:
C.研究用量:
D.结果:
气体所占的体积都约为22.4L.,单位:
L/mol或m3mol-1,符号:
Vm,标准状况（又简称为标况）指温度为：
O,压强为101kPa,气体（单一气体或混合气体）,1mol,判断下列说法是否正确？
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1mol氮气和1mol氧气体积相同.D.在标准状况下,1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L.,有关计算:
1.基础互换计算（m.n.N.V之间互换计算）:
重要关系:
相关计算公式:
成才之路P17、P18,一、气体的物质的量与温度、压强、体积的关系,PV=nRT,常数,PM=RT,1阿伏加德罗定律（四同定律）,在相同温度和压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子。
2.阿伏加德罗定律推论,1.3.2g甲烷在标况下的体积是_L,其中含质子_mol,含电子_个.,4.48,2,1.2041024,2.标况下28L氮气的质量_克,其中含氮原子__个,含质子_mol.,35,2.51.2041023,17.5,练习,任何气体都满足克拉柏龙方程式：
PV=nRT,2.有关气体密度的计算:
求标况下气体的密度:
例1.试求标况下空气的密度.,1.295g/L,练习:
试求标况下氯气的密度.,3.17g/L,气体的相对密度:
D相=1/2=（M1/V1）/M2/V2=M1/M2,例1.相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少?
4倍,例2.相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍?
1.517倍,总结,2.M末知=D相M已知,注:
a%.b%等是混合物中A.B等各组成成分的物质的量分数;若混合物是气体,则a%.b%等也可表示为混合气体A.B等组分的体积分数.,游泳池的水是什么颜色的？
动起你的手来：
将桌上的两瓶CuSO4溶液拿起来观察两瓶溶液颜色有何差异?
课前思考：
（1）什么是浓度？
浓度:
一定量的溶液里所含有的溶质的量.,
（2）你学过哪种表示溶液浓度的方法？
四、物质的量浓度,1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（教材P15）,单位：
mol/L或mol/m3,符号：
c（B）,辨析:
40gNaOH溶于1L水中配成溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L.,溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的关系,V是指溶液的体积，单位：
Ln是指溶质的物质的量，单位：
molc为溶质的物质的量浓度单位：
mol/L溶液的浓度与所取体积无关！
（mol/L）,（mol）,（L）,
（1）标况下，将11.2LHCl溶于水制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为mol/L.,气体溶于水时,溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度.,1,思考：
气体溶于水时，溶液的体积是不是等于气体的体积加水的体积？
2、有关物质的量浓度的计算,（3）25.0g的CuSO45H2O溶于水配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度为mol/L.,结晶水合物溶于水时,溶质的物质的量等于结晶水合物的物质的量.,0.05,活学活用:
14.3g的Na2CO310H2O溶于水配成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为mol/L.,0.1,溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
有关溶液稀释和浓缩的计算C1V1=C2V2浓溶液配制稀溶液前后,溶质的物质的量相等,有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）,例12mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：
混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
不同浓度的同种溶液等体积混合的问题,例140%的硫酸与水等体积混合后，所得溶液的质量分数为：
A.20%B.20%C.=20%D.无法确定,不同浓度的同种溶液等体积混合的问题浓度越大，密度越大的溶液，等体积混合后，质量分数大于混合前两种溶液质量分数的平均值。
（2）浓度越大，密度越小的溶液，等体积混合后，质量分数小于混合前两种溶液质量分数的平均值。
（氨水、酒精）,思考：
如何配制100g质量分数为30%的NaCl溶液？
认识两种仪器：
容量瓶、托盘天平,实验仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平量筒（液体溶质使用）,3、一定物质的量浓度溶液的配制,例：
怎样配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？
思考？
步骤,计算：
5.85克称量：
5.9g溶解：
在烧杯中用适量的（约20毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：
应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：
移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次（用玻璃棒引流）,并将洗涤液转移入容量瓶中定容：
加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。
装入试剂瓶，贴标签.摇匀：
装瓶、贴标签,八字方针：
计,量,溶,冷,移,洗,定,摇,随堂检测一,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
用天平称取氢氧化钠固体克。
将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
向容量瓶内加水至刻度线以下时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。
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