高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结.docx
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高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2o：
4Na+o2=2Na2o
点燃
点燃生成Na2o2
点燃
2Na+o2==Na2o2
常温下生成致密氧化膜：
4Al+3o2=2Al2o3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃
4Al+3o2==2Al2o3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：
主要成分Fe2o3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2o2==Fe3o4
与o2
与cl2
2Na+cl2==2Nacl
2Al+3cl2==2Alcl3
2Fe+3cl2==2Fecl3
与S
常温下即可反应：
2Na+S=Na2S
△
加热时才能反应：
2Al+3S==Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2o=2NaoH+H2↑
△
去膜后与热水反应：
2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2
与酸
溶液
2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑
2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
与碱
溶液
----------------------
2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑
---------------------
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
、氧化物
Na2o
Na2o2
Al2o3
Fe2o3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2o+H2o=2NaoH
2Na2o2+2H2o=4NaoH
+o2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）
2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑
Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o
Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
Al2o3+2NaoH=
2NaAlo2+H2o
----------------
其他
Na2o+co2=Na2co3
2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaoH
Al3
Fe2
Fe3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaoH+Hcl=Nacl+H2o
Al3+3Hcl=
Alcl3+3H2o
Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o
Fe3+3Hcl=
Fecl3+3H2o
与碱溶
△
△
液
----------------
Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al3==Al2o3+3H2o
4Fe2+o2+2H2o=4Fe3
2Fe3==Fe2o3+3H2o
其他
2NaoH+co2=Na2co3+H2o
NaoH+co2=NaHco3
----------------
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
Na2co3
NaHco3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2↑
反应更迅速NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑
与碱
--------------------------------
NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o
稳定性
稳定，加热不分解。
△
固体NaHco3
：
2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
相互转化
Na2co3溶液中通入大量co2
Na2co3+H2o+co2=2NaHco3
△
固体NaHco3：
2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
其他
溶液中：
Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓
溶液中：
NaHco3+ca2=NaoH+caco3↓+H2o
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：
焰色反应呈黄色
Fecl2
Fecl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
Fecl2+2NaoH=Fe2↓+2Nacl
Fecl3+3NaoH=Fe3↓+3Nacl
相互转化
2Fecl2+cl2=2Fecl3
2FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表现：
性（还原性）
2Fecl3+Fe=3Fecl2
2FeBr3+Fe=3FeBr2
表现：
性（氧化性）
检验
遇kScN不显血红色，加入氯水后显红色
遇kScN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlo2+Hcl+H2o=Al3↓+Nacl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：
1、焰色反应：
用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：
观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：
Na2co3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于XX度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
0、合金：
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