高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结.docx

1、高一化学必修一金属及其化合物知识点总结高一化学必修一金属及其化合物知识点总结一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2o：4Na+o2=2Na2o点燃点燃生成Na2o2点燃2Na+o2=Na2o2常温下生成致密氧化膜：4Al+3o2=2Al2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3o2=2Al2o3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈

2、：主要成分Fe2o3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2o2=Fe3o4与o2与cl22Na+cl2=2Nacl2Al+3cl2=2Alcl32Fe+3cl2=2Fecl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al+3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2o=2NaoH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2o=2Al3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2o=Fe3o4+4H2与酸溶液2Na+2Hcl=2Nacl+H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2与碱溶液-2

3、Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2-与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2o+cuSo4=cu2+Na2So4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3+6Nacl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2o3=Al2o3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：、氧化物Na2oNa2o2Al2o3Fe2o3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2o+H2o=2NaoH2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2-与酸溶液Na2o+2

4、Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2oFe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）与碱溶液-Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o-其他Na2o+co2=Na2co32Na2o2+2co2=2Na2co3+o2-2、氢氧化物化性NaoHAl3Fe2Fe3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaoH+Hcl=Nacl+H2oAl3+3Hcl=Alcl3+3H2oFe2+2Hcl=Fecl2+2H2oFe3+3Hcl=Fecl3+3H2o与碱溶液-Al3+Nao

5、H=NaAlo2+2H2o-稳定性稳定2Al3=Al2o3+3H2o4Fe2+o2+2H2o=4Fe32Fe3=Fe2o3+3H2o其他2NaoH+co2=Na2co3+H2oNaoH+co2=NaHco3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2co3NaHco3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2反应更迅速NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2与碱-NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o稳定性稳定，加热

6、不分解。固体NaHco3：2NaHco3=Na2co3+H2o+co2相互转化Na2co3溶液中通入大量co2Na2co3+H2o+co2=2NaHco3固体NaHco3：2NaHco3=Na2co3+H2o+co2其他溶液中：Na2co3+ca2=2NaoH+caco3溶液中：NaHco3+ca2=NaoH+caco3+H2o用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色Fecl2Fecl3颜色浅绿色黄色与碱溶液Fecl2+2NaoH=Fe2+2NaclFecl3+3NaoH=Fe3+3Nacl相互转化2Fecl2+cl2=2Fecl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现

7、：性（还原性）2Fecl3+Fe=3Fecl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇kScN不显血红色，加入氯水后显红色遇kScN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlo2+Hcl+H2o=Al3+Nacl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，

8、以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于XX度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。0、合金：