高三第一次月考化学试题A卷.docx

高三第一次月考化学试题A卷.docx

《高三第一次月考化学试题A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第一次月考化学试题A卷.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三第一次月考化学试题A卷

试卷类型：

A

2019-2020年高三第一次月考化学试题（A卷）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5Mg－24Fe－56Cu－64

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．[2011·潍坊一模]2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：

CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

2．[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

3．[2012·汕头二模]下列说法正确的是（）

A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

4．[2012·漳州质检]已知反应：

KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）

A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－

5．[2012·全国卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

Ca（OH）2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

6．[2012·广东卷]在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－

7．[2012·课标全国卷]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

8．[2012·临沂一模]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

9．[2012·江苏卷]下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．①③⑤　　B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

10．[2012·江西省重点中学协作体高三第二次联考]某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

11．[2012·贵州省普通高等学校招生适应性考试]0.6mol·L-1Fe2（SO4）3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：

1，则加入铁粉的物质的量为（）

A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol

12．[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：

20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A；B；C；D；E。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：

③；④。

14．[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

（已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

　　　　（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

15．[2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。

已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：

。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：

。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是

_____________________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？

（填“能”或“不能”）。

若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？

。

16．[2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱

侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。

C装置中稀硫酸的作用为。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

17．[2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

18．[2012·课标全国卷]（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

________________（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。

在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

______________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

化学答案与解析

9．A　【解析】②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。

13．（8分）

（1）A．Na2CO3B．AgNO3C．Fe2（SO4）3D．AlCl3E．Ba（OH）2

（2）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】Ag+只能与五种阴离子中的NO3－组成可溶性化合物AgNO3，据实验②知，B为AgNO3；CO32－只能与Na+组成可溶性化合物Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，且0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH小于13，故A为Na2CO3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，OH－只能与Ba2+组成可溶物Ba（OH）2，Ba（OH）2溶液显碱性，且0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH大于13，故E为Ba（OH）2；据实验③可知，C中含有Fe3+，这样D中所含的阳离子只能是Al3+，据实验可④知，D中无SO42－，故D为AlCl3，最后可判断出C为Fe2（SO4）3。

溶液得到的固体是Al（OH）3。

16．（10分）

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

【解析】

（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3+＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【解析】

（2）由题意得

＝1:

2.1，解得

＝

，故样品中FeCl3的物质的量分数为

＝0.10。