高考化学考前冲刺试题及答案.docx

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高考化学考前冲刺试题及答案

2018年高考理科化学模拟试题及答案

1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

【答案】C

2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NA

B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA

D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,

【答案】B

【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2 充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确。

本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物

（b）的新方法。

下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种

C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。

4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法不正确的是

A．原子半径:

X>Y>Z>W

B．简单氢化物的稳定性:

W>Z>Y

C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应

【答案】C

点睛：

考查元素周期律的知识。

解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。

先通过原子结构知识确定元素种类。

突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。

再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。

5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。

反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。

下列判断中正确的是

A．电子流向：

Cu电极→Y→X→Co电极

B．钴（Co）的金属性比铜的强

C．工作时，SO42-向Cu电极移动

D．转移0.2mole-，乙中生成0.2molNaClO

【答案】B

6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

探究化学反应的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

B

探究浓度对化学反应速率的影响

用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间

C

证明海带中含有碘元素

将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝

D

验证CH3COONa溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

【答案】D

【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。

点睛：

本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。

7．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是

A．N点所在曲线为pH变化曲线

B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：

M>N

C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。

Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B．M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：

M＜N，故B错误；C．Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D．氯化氢为强电解质，易溶于水。

随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。

8．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

A．淀粉碘化钾溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫化钠溶液D．Fe（NO3）2溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：

甲方案：

通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：

通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。

（用含a、b、c的式子来表示）

【答案】2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑A→B→C用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯AC4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大16（c－a）/（b－c）

【解析】

（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：

A→B→C；

（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：

用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；

（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：

4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；

（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则

CuO～Cu

M+16M

b-ac-a

则：

＝

，解得：

，故答案为：

因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；

。

9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

若“重整系统”发生的反应中

，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________。

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应:

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的△H____0（填“>”“<”或“不能确定”）；

②在TA温度下的平衡常数K=_______。

③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：

_______（列举1项）。

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料，此时v（正）_____v（逆）。

（填“>”“<”或“=”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO2）。

①已知:

NH3·H2O（aq）

NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=akJ/mol

CO2（g）+H2O

（1）

H2CO3（aq）△H2=bkJ/mol

H2CO3（aq）+OH-（aq）

HCO3-（aq）+H2O

（1）△H3=ckJ/mol

则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为__________；

②已知常温下相关数据如表:

Kb（NH3·H2O）

2×10-5

Ka1（H2CO3）

4×10-7

Ka2（H2CO3）

4×10-11

则反应NH4++HCO3-+H2O-=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=______。

【答案】Fe3O42mol<0.5增大压强或增大H2（g）浓度>NH3·H2O（aq）+CO2（g）

NH4+（aq）+HCO3－（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·mol-11.25×10-3

【解析】

（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中

，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为

，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；②利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；③根据平衡移动分析；④根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式；②NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=

；

解析：

（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中

，根据Fe原子、O原子守恒可知x：

y=6：

（6+2）=3：

4，故FexOy的化学式为Fe3O4；

，分解2molFe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1molFe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热

；

②

0.5；

③增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4（g）、2mol H2O（g）进行投料，

，

10．铵明矾［NH4Al（SO4）2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用（NH4）2S2O8氧化除去。

写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。

Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_________________________________。

【答案】AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-1×10-5蒸发浓缩冷却结晶2SO42-—2e－ ＝S2O82-（NH4）2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4 ＋H2O2S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多

【解析】

（1）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢盐，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；正确答案：

AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

（2）根据题意可知，设溶液的体积均为1L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵0.1mol，根据水解反应NH4++H2O

NH3∙H2O+H+可知：

所得溶液的pH=5，c（H+）=10-5mol/L,c（NH3∙H2O）=10-5mol/L,两溶液等体积混合，所以c（NH4+）=0.1mol/L,根据水解平衡常数计算公式可得：

Kh=KW/Kb=c（NH3∙H2O）×c（H+）/c（NH4+）,KW=10-14,所以带入数值后得Kb≈1×10-5；正确答案：

1×10-5。

（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶；正确答案：

蒸发浓缩、冷却结晶。

（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82-，则阳极电极反应式为2SO42-—2e－＝S2O82-；正确答案：

2SO42-—2e－＝S2O82-。

（5）根据流程图看出，（NH4）2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应Ⅵ的化学方程式为（NH4）2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4 ＋H2O2；正确答案：

（NH4）2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4 ＋H2O2。

（6）根据氧化还原反应规律：

Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82－被还原为SO42－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓；正确答案：

S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓。

过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用Z氧化Mn2+，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：

锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。

11．【化学一选修3：

物质结构与性质】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。

稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪（Sc）为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm（钐）的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______,lmolCH2=CH2中含有的σ键数目为______。

常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。

晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：

________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

【答案】d

共价键和配位键sp33.01×1024或5NA二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高N2O、CO2、CS2、BeF2等12

或

【解析】

（1）．钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪（Sc）的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为

，故答案为：

d；

；

（2）．离子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：

共价键和配位键；

（3）．ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以1个CH2=CH2中含有5个σ键，则1molCH2=CH2中含有的σ键数为3.01×1024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：

sp3；3.01×1024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；

（4）．根据等电子体的定义可知，与N3－互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：

N2O、CO2、CS2、BeF2等；

（5）．Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为8×3×1/2＝12，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：

8×1/8+6×1/2＝4个，因此Ce的密度ρ＝m÷V＝

或

，故答案为：

12；

或

。

12．【化学一选修5：

有机化学基础】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：

已知：

①

②回答下列问题：

（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。

（2）反应①的反应类型是________．

（3）I的结构简式为_____________________________；

（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。

①与G具有相同官能团；②属于芳香族化合物

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J（E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备

的合成路线______________。

【答案】2-甲基丙烷碳碳双键、羧基消去反应

4种

【解析】由反应②

和题中转化关系可知D和G分别为：

、

；由

结合已知信息①

；由

可知B为

；由

可知A为

；由

可知F为

；由

结合已知信息

可知E为

。

根据以上分析可解答下列问题：

（1）A的结构简式为：

，根据烷烃的命名规则，A的名称为：

2-甲基丙烷；G的结构简式为：

，含有的官能团为碳碳双键和羧基。

答案为：

2-甲基丙烷；碳碳双键、羧基

（2）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液、加热的条件下可发生消去反应，所以反应①的反应类型是消去反应。

答案为：

消去反应

（3）

在一定条件下能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：

（4）D和G分别为：

、

在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应：

。

（5）符合①与G具有相同官能团②属于芳香族化合物这两个条件的G的同分异构体共有：

四种；（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，则J是

根据有机合成流程以及题目所给已知信息，可由

与乙醛发生反应生成

，

在氢氧化铜悬浊液加热的条件下被氧化，再被酸化可生成

与甲醇在浓硫酸加热的条件下可生成：

。

综上所述，合成路线可以表示如下：

。