北京课改新版九年级化学第三章第一节中档难度提升题word有答案.docx
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北京课改新版九年级化学第三章第一节中档难度提升题word有答案
2019-2019学年北京课改新版九年级化学第三章第一节
中档难度提升题
一．选择题（共20小题）
1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（）
A．
蔗糖溶解
B．
电解水实验
C．
测定空气里氧气含量
D．
A烧杯中溶液变红
2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（）
A．所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的
B．气体物质中微粒之间有距离，液体、固体中微粒之问无距离
C．不同种微粒的性质相同
D．构成物质的微粒有的运动，有的不运动
3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。
它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。
下列不符合这一特点的是（）
A．
蔗糖溶解
B．
水的电解实验
C．
测定空气里氧气含量
D．
A烧杯中溶液变红
4．石英很坚硬，可做钟表的轴或外壳；石墨是最软的矿物之一，可用作润滑剂．石
英与石墨物理性质有很大差异的原因是（）
A．颜色不同B．两种物质的结构不同
C．生产的方式不同D．两种物质的用途不同
5．从化学的视角看，下列关于物质的说法中，错误的是（）A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质
B．任何化学物质都是由微小粒子构成的
C．你的身体成长与你摄入的化学物质密切相关
D．看不见的东西都不属于化学物质
6．化学变化中的最小微粒是（）
A．分子B．原子C．质子D．电子
7．用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（）
A．打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味﹣﹣分子在不断运动B．气体压缩体积变小﹣﹣分子之间有间隔
C．物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣在化学变化中分子可分，原子不能再分
8．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
9．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．多电子原子，其核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
10．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．原子是（）
A．由电子和质子构成的B．由电子和中子构成的
C．由质子和中子构成的D．由质子、中子和电子构成的
12．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）
A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核外电子数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子数决定的
13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．整个原子的质量主要集中在原子核外的较大空间C．原子通过得失电子可以变成其他元素的离子D．原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以原子不显电性
14．下列关于微粒的说法错误的是（）A．构成物质的微粒总在不停地运动B．发生化学变化时，原子核不会发生化学变化C．最早发现电子的科学家是卢瑟福D．原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
15．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的
A．核电荷数为79B．质子数为34
C．中子数为45D．核外电子数为34
16．稀土是具有国家战略意义的重要资源．已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152．则关于铕元素的下列说法正确的是
A．原子核内质子数为63B．原子核内中子数为63
C．原子核外电子数为89D．原子质量为152
17．已知铯原子的核外电子数为55，中子数为82，下列说法正确的是（）
A．铯原子的质子数为82
B．铯原子的相对原子质量为137g
C．铯原子的核电荷数为55
D．铯属于非金属元素
18．某原子中共有40个粒子，其中相对原子质量27，则其中子数为（）
A．13B．14C．17D．20
19．2019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．下列有关该原子的说法中，不正确的是（）
A．属于金属元素的原子B．电子数为92
C．核电荷数为92D．相对原子质量为143
20．元素Mn﹣的核外电子数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）
A．A﹣xB．A﹣x+nC．A﹣x﹣nD．A﹣n
二．填空题（共10小题）
21．物质的微粒性是指：
（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；
（2）微粒是在的，并且温度越高，；（3）微粒之间存在，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离．
22．下列事实分别说明微粒具有什么性质？
（1）打气筒能将空气压入足球内：
；
（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：
．
23．在氧化汞分解过程中，不变的粒子是。
24．原子是由居于原子中心的和核外构成的，原子核是由和两种微粒构成的．中子不带电，每个质子带一个单位的，每个
电子带一个单位的．由于质子数和电子数，所以原子不带电．
25．元素原子核外电子最少的有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个，（只有一层的不超过个）．
26．某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫；其中带正电的粒子叫；带负电的粒子叫；该原子的相对原子质量为．
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程．
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是（选填序号）．
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（选填序号）．A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在所有的科学研究中都起着很重要的作用C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界．
28．一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，该分子中共有个原子核，共有个质子，共有个电子．
29．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个种子，则碳14原子核外电子数为。
30．某元素原子的相对原子质量为31，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核的中子数是．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（）
A．
蔗糖溶解
B．
电解水实验
C．
测定空气里氧气含量
D．
A烧杯中溶液变红
【解答】解：
A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；
B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能
再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确；C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，故错误；
D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确。
故选：
C。
2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（）A．所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的B．气体物质中微粒之间有距离，液体、固体中微粒之问无距离C．不同种微粒的性质相同D．构成物质的微粒有的运动，有的不运动
【解答】解：
A、物质是由分子、原子、离子等肉眼看不见的微粒构成的，故A正确；B、气体物质中微粒之间有距离，液体、固体中微粒之问也有距离，故B错误；C、同种微粒的性质相同，同种微粒的性质不相同；故C错误；D、微粒是不断运动着的，微粒之间有空隙，故D错误。
故选：
A。
3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。
它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。
下列不符合这一特点的是（）
A．
蔗糖溶解
B．
水的电解实验
C．
测定空气里氧气含量
D．
A烧杯中溶液变红
【解答】解：
A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；
B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确；C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，故错误；
D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确。
故选：
C。
4．石英很坚硬，可做钟表的轴或外壳；石墨是最软的矿物之一，可用作润滑剂．石英与石墨物理性质有很大差异的原因是（）
A．颜色不同B．两种物质的结构不同
C．生产的方式不同D．两种物质的用途不同
【解答】解：
石英的主要成分是二氧化硅，石墨是由碳元素组成的单质，由于这
二者的组成与结构不同，决定物理性质有很大差异。
故选：
B。
5．从化学的视角看，下列关于物质的说法中，错误的是（）A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质B．任何化学物质都是由微小粒子构成的C．你的身体成长与你摄入的化学物质密切相关D．看不见的东西都不属于化学物质
【解答】解：
A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，故A正确；B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，故B正确；C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，故C正确；D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，如空气，故D错误。
故选：
D。
6．化学变化中的最小微粒是（）
A．分子B．原子C．质子D．电子
【解答】解：
由于在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故选B。
7．用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（）A．打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味﹣﹣分子在不断运动B．气体压缩体积变小﹣﹣分子之间有间隔C．物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣在化学变化中分子可分，原子不能再分
【解答】解：
A、我们能闻到刺激性气味，是由于氨分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中，故A正确；B、气体压缩体积变小是由于分子间的间隔变小了，B正确；
C、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是
在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小。
在整个过程中分子本身的大小并不会随温度的升降而变化。
故C不正确；D、水通电生成氢气和氧气，在该化学变化中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子可分，原子不能再分，D正确；故选：
C。
8．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【解答】解：
A、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A说法正确；B、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，故B说法正确；C、决定元素种类的是质子数，所以原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类不变，故C说法错误；D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D说法正确。
故选：
C。
9．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．多电子原子，其核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【解答】解：
A、原子的构成：
由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法
正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。
故选：
C。
10．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：
根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。
故选：
A。
11．原子是（）
A．由电子和质子构成的B．由电子和中子构成的
C．由质子和中子构成的D．由质子、中子和电子构成的
【解答】解：
原子是由原子核和核外电子构成，原子核分为质子和中子。
故选：
D。
12．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）
A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核外电子数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子数决定的
【解答】解：
A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所
以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；
B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；
C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。
故选：
A。
13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．整个原子的质量主要集中在原子核外的较大空间C．原子通过得失电子可以变成其他元素的离子D．原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以原子不显电性
【解答】解：
A、氢原子核中没有中子，故A错；B、原子的质量主要集中在原子核上，故B错；C、原子得失电子后变为离子，但元素种类不变，故C错；D、原子不显电性的原因：
原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D正确。
故选：
D。
14．下列关于微粒的说法错误的是（）A．构成物质的微粒总在不停地运动B．发生化学变化时，原子核不会发生化学变化C．最早发现电子的科学家是卢瑟福D．原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
【解答】解：
A、构成物质的微粒始终在不断运动，故A说法正确；B、发生化学变化时，变化的是分子，原子不变，故B说法正确；C、最早发现电子的科学家是汤姆生，故C说法错误；D、原子核体积很小，原子核外电子占有很大空气间，所以原子的大小主要决定
于核外电子的运动空间，故D说法正确。
故选：
C。
15．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的
A．核电荷数为79B．质子数为34
C．中子数为45D．核外电子数为34
【解答】解：
由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34。
故选：
A。
16．稀土是具有国家战略意义的重要资源．已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152．则关于铕元素的下列说法正确的是
A．原子核内质子数为63B．原子核内中子数为63
C．原子核外电子数为89D．原子质量为152
【解答】解：
A、因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核内质子数是63，故选项说法正确。
B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子量为152，则中子数=152﹣63=89，故选项说法错误。
C、因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63，故选项说法错误。
D、根据题意，铕原子的相对原子质量为152，不是原子的实际质量，故选项说法错误。
故选：
A。
17．已知铯原子的核外电子数为55，中子数为82，下列说法正确的是（）
A．铯原子的质子数为82
B．铯原子的相对原子质量为137g
C．铯原子的核电荷数为55
D．铯属于非金属元素
【解答】解：
A、原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子的核外电子数为55，故铯原子的质子数为55，故选项说法错误。
B、相对原子质量单位是1，故选项说法错误。
C、原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子的核外电子数为
55，故铯原子的核电荷数为55，故选项说法正确。
D、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：
C。
18．某原子中共有40个粒子，其中相对原子质量27，则其中子数为（）
A．13B．14C．17D．20
【解答】解：
原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；
某原子中共有40个粒子，其中相对原子质量27，相对原子质量约等于质子数加上中子数，因此电子数=40﹣27=13，又因为原子中：
质子数=电子数，故质子数为13，则中子数=27﹣13=14；
故选：
B。
19．2019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．下列有关该原子的说法中，不正确的是（）
A．属于金属元素的原子B．电子数为92
C．核电荷数为92D．相对原子质量为143
【解答】解：
A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选：
D。
20．元素Mn﹣的核外电子数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）
A．A﹣xB．A﹣x+nC．A﹣x﹣nD．A﹣n
【解答】解：
元素Mn﹣的核外电子数为x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故M原子的质子数=x﹣n，
M原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A﹣（x﹣n）=A﹣x+n
故选：
B。
二．填空题（共10小题）
21．物质的微粒性是指：
（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；
（2）微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；（3）微粒之间存在间隔，在固体、液体中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间的距离较大．
【解答】解：
物质的微粒性是指：
（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；
（2）微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；（3）微粒之间存在间隔，在固体、液体中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间的距离较大．
故答案为：
微粒；不断运动；运动越剧烈；间隔；较小；较大．
22．下列事实分别说明微粒具有什么性质？
（1）打气筒能将空气压入足球内：
构成物质的微粒之间是有间隙的；
（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：
构成物质的微粒是不断运动的．
【解答】解：
（1）因空气中各成分分子之间有间隙，当打气筒内气体的压强大于足球内气体的压强时，空气被压缩进入足球，故答案为：
构成物质的微粒之间是有间隙的；
（2）因醋酸中醋酸分子在不断运动，则食醋在空气中放置一段时间后，醋酸分
子运动到其它位置，则气味会变淡，故答案为：
构成物质的微粒是不断运动的．
23．在氧化汞分解过程中，不变的粒子是汞原子和氧原子。
【解答】解：
原子是化学变化中的最小粒子，氧化汞受热分解的过程中，不变的粒子是汞原子和氧原子。
故填：
汞原子和氧原子。
24．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子两种微粒构成的．中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷．由于质子数和电子数相等，所以原子不带电．
【解答】解：
原子是由原子核和核外电子构成的．原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，有的原子核中没有中子，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反所以整个原子不显电性．故答案为：
原子核；电子；质子；中子；正电荷；负电荷；相等．
25．元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层．最外层电子数最多不超过8个，（只有一层的不超过2个）．
【解答】解：
核外电子的分层排布规律：
元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个2电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）．
故答案为：
1；7；8；2．
26．某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫中子；其中带正电的粒子叫质子；带负电的粒子叫电子；该原子的相对原子质量为
27．
【解答】解：
原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子
中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40﹣14=26，又因
为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，则该元素是铝，其相对原子质量=质子数+中子数，所以铝的相对原子质量=13+14=27．故答案为：
中子；质子；电子；27．
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程．
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是乙（选填序号）．
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现A（选填序号）．A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在所有的科学研究中都起着很重要的作用C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界．
【解答】解：
（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同
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