广东省广州市增城市小楼中学九年级化学上册《第5单元.docx

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广东省广州市增城市小楼中学九年级化学上册《第5单元

《第5单元化学方程式》

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表．每小题3分，共45分）

1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．

A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤

2．（3分）根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，

生成物的总质量（　　）

A．一定大于镁条的质量B．一定小于镁条的质量

C．一定等于镁条的质量D．不能确定

3．化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4可读作（　　）

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4．（3分）某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，该物质一定含有（　　）

A．碳元素和氧元素B．氢元素和碳元素

C．氧元素和氢元素D．碳元素、氧元素和氢元素

5．下列化学方程式正确的是（　　）

A．S+O2

SO2↑B．4Al+3O2

2Al2O3

C．P+O2

PO2D．Mg+O2

MgO2

6．（3分）在化学反应2X═2Y+Z中，X完全分解后生成3gY和8gZ，则参加反应的X的质量为（　　）

A．11gB．3gC．5gD．8g

7．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（　　）

A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

C．Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑D．2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑

8．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）

A．16gB．32gC．16D．32

9．不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

10．（3分）36g水在通电条件下可生成氢气的质量是（　　）

A．1gB．2gC．3gD．4g

11．在2H2O2

2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．元素种类B．各种原子的数目

C．各元素的化合价D．物质的质量总和

12．（3分）在常温下，下列各组物质能发生反应的是（　　）

A．铁、硫酸铜溶液B．氢气、氧气

C．碳、氧气D．红磷、氧气

13．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（　　）

A．X由四种元素组成B．X是化合物

C．X中有水D．X不稳定

14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁．经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（　　）

A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO

15．（3分）由化学方程式不能得到的信息（　　）

A．哪些物质参加反应

B．通过什么条件反应

C．参加反应的各粒子的相对数量

D．反应的快慢

二、填空题（28分）

16．（4分）如图，粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

CuO+H2

Cu+H2O；

（1）从物质的种类方面考虑，你可得到的信息　　　　　　；

（2）从质量的方面考虑，你可得到的信息　　　　　　．

17．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6X，则X的化学式是　　　　　　．

18．“纳米材料”特指粒径在lnm﹣﹣﹣100nm（1nm=10﹣9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是　　　　　　，写出CO与NO反应的化学方程式　　　　　　．

19．（15分）写出下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧　　　　　　

（2）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应　　　　　　

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应　　　　　　

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应　　　　　　．

20．我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式　　　　　　．

三、计算题（共15分）

21．（6分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4

（1）H2SeO4的相对分子质量是　　　　　　；

（2）H2SeO4中Se元素的化合价为　　　　　　．

22．实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气．如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

四、活动与探究（12分）

23．（12分）学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？

通过查阅资料，小红同学已知：

碳酸钠与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体．

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

（1）假设：

有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

（2）设计实验方案验证你的假设：

小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？

　　　　　　，其理由是　　　　　　．

（3）在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？

（4）根据小红的实验，你的结论是　　　　　　．

新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2015年单元测试卷（广东省广州市增城市小楼中学）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表．每小题3分，共45分）

1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．

A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守

恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．

【解答】解：

根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．

故选B．

【点评】化学反应前后五个不变：

元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：

物质种类、分子种类；一个不一定改变：

分子个数．

2．（3分）根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量（　　）

A．一定大于镁条的质量B．一定小于镁条的质量

C．一定等于镁条的质量D．不能确定

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．

【解答】解：

镁带在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量．故生成物的总质量一定大于镁条的质量；

故选A．

【点评】注意在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．

3．化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4可读作（　　）

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

【考点】化学方程式的概念、读法和含义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．

【解答】解：

A、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故A错误．

B、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故B错误．

C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确

D、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故D错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义．

4．（3分）某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，该物质一定含有（　　）

A．碳元素和氧元素B．氢元素和碳元素

C．氧元素和氢元素D．碳元素、氧元素和氢元素

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．

【解答】解：

生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．

故选：

B．

【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．

5．下列化学方程式正确的是（　　）

A．S+O2

SO2↑B．4Al+3O2

2Al2O3

C．P+O2

PO2D．Mg+O2

MgO2

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据反应物中有气体进行分析；

B、根据方程式的书写原则进行分析；

C、根据理念和氧气生成五氧化二磷进行分析；

D、根据镁在化学反应中常显示+2价进行分析．

【解答】解：

A、反应物中有气体，生成物中的气体就不用加气体符号，正确的方程式为：

S+O2

SO2，故A错误；

B、该反应应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故B正确；

C、磷和氧气反应生成的是五氧化二磷，正确的方程式为：

4P+5O2

2P2O5，故C错误；

D、镁在化学反应中常显示+2价，正确的方程式为：

2Mg+O2

MgO，故D错误；

故选B．

【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．

6．（3分）在化学反应2X═2Y+Z中，X完全分解后生成3gY和8gZ，则参加反应的X的质量为（　　）

A．11gB．3gC．5gD．8g

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律进行计算即可．

【解答】解：

由化学反应2X═2Y+Z中，X完全分解后生成3gY和8gZ，根据质量守恒定律，反应的Y的质量为：

8g+3g=11g，

故选A．

【点评】本考点考查了质量守恒定律和有关的计算，较为简单．

7．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（　　）

A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

C．Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑D．2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．

【分析】根据铝在置换反应中显示+3价，然后依据方程式的书写原则进行分析．

【解答】解：

铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，通过分析只有2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑中的铝才显示+3价，而其他的反应中铝都不显示+3价，故选B．

【点评】在解此类题时，首先分析铝在反应中显示的化合价，然后

结合显示的化合价进行分析解答．

8．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）

A．16gB．32gC．16D．32

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据题意，在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的

相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．

【解答】解：

在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，

2A+B═2C

48x80

48+x=80x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键．

9．不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】元素质量守恒；物质的变化与性质．

【分析】考虑：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．

【解答】解：

A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律．

B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁．铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律．

C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释．

D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律．

故选C．

【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化，什么是化学变化．要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础非常必要．

10．（3分）36g水在通电条件下可生成氢气的质量是（　　）

A．1gB．2gC．3gD．4g

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出水电解的化学方程式；根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气的质量．

【解答】解：

设生成氢气的质量为x．

2H2O

2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答案：

D

【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：

反应条件为“通电”而不是“电解”，注意标明两种气体的状态；计算要细心、准确．

11．在2H2O2

2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．元素种类B．各种原子的数目

C．各元素的化合价D．物质的质量总和

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据质量守恒定律的微观解释进行分析；

C、根据反应前后各元素的化合价进行分析；

D、根据质量守恒定律进行分析．

【解答】解：

A、在化学反应中，元素的种类不变，故A错误；

B、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，故B错误；

C、氧元素的过氧化氢中显示﹣1价，在水中显示﹣2价，在氧气中是0价，故C正确；

D、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故D错误．

故选C．

【点评】在解此类题时，首先分析各选项考查的知识，然后结合学过的例子进行逐一的验证．

12．（3分）在常温下，下列各组物质能发生反应的是（　　）

A．铁、硫酸铜溶液B．氢气、氧气

C．碳、氧气D．红磷、氧气

【考点】金属的

化学性质；氧气的化学性质．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】根据物质反应的条件及化学反应的原理进行解答，物质燃烧通常需要点燃．

【解答】解：

A、铁和硫酸铜溶液在常温即可反应，生成铜和硫酸亚铁溶液，正确；

B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不符合题意，

错误；

C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或一氧化碳，不符合题意，错误；

D、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，不符合题意，错误．

故选A．

【点评】本题考查了常见物质反应时的条件，了解其反应原理即可正确解答．

13．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（　　）

A．X由四种元素组成B．X是化合物

C．X中有水D．X不稳定

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；

B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物；

C、纯净物X是不可能含有水的；

D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定．

【解答】解：

A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明

X是由C、N、H、O四种元素组成的；

B、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物；

C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；

D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定．

故选C．

【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．

14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁．经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（　　）

A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO

【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由题意知反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律：

①宏观意义：

反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；②微观意义：

原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；故可推测R的化学式．

【解答】解：

根据质量守恒定律：

①宏观意义：

反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；②微观意义：

原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；可知“2R”中含有4个硫原子、2个亚铁离子，故其化学式为FeS2．

故选C

【点评】掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的有

关原子种类及个数不变的知识是解题的关键所在．

15．（3分）由化学方程式不能得到的信息（

　　）

A．哪些物质参加反应

B．通过什么条件反应

C．参加反应的各粒子的相对数量

D．反应的快慢

【考点】化学方程式的概念、读法和含义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】从化学方程式获得的信息主要有：

反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．

【解答】解：

A、由化学方程式等号左边的是反应物，右边的是生成物，可以确定哪些物质参加反应，故选项错误．

B、由化学方程式，可确定反应的条件，故选项错误．

C、由化学方程式，微观上可以确定参加反应的各粒子的相对数量，故选项错误．

D、由化学方程式，不能确定反应的快慢，故选项正确．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要

的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．

二、填空题（28分）

16．（4分）如图，粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

CuO+H2

Cu+H2O；

（1）从物质的种类方面考虑，你可得到的信息　氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水　；

（2）从质量的方面考虑，你可得到的信息　每80份质量的氧化铜与每2份质量的氢气反应生成64份质量的铜和18份质量的水　．

【考点】化学方程式的概念、读法和含义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学方程式可表示：

反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

【解答】解：

（1）从物质的种类方面考虑，该反应可读作氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水．

（2）从质量的方面考虑，每80份质量的氧化铜与每2份质量的氢气反应生成64份质量的铜和18份质量的水．

故答案为：

（1）氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水；

（2）每80份质量的氧化铜与每2份质量的氢气反应生成64份质量的铜和18份质量的水．

【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

17．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的

中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6X，则X的化学式是　H2O　．

【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

【专题】

有关化学方程式的计算；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据生成一氧化氮的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以6，就是x的化学式中含有的元素的原子个数．

【解答】解：

根据质量守恒定律和生成一氧化氮的化学方程式可知，X的化学式中应有N原子的个数为（4﹣4）÷6=0，H原子的个数为（3×4）÷6=2，O原子的个数为（2×5﹣4）÷6=1；则X的化学式是H2O．故答案为：

H2O．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．

18．“纳米材料”特指粒径在lnm﹣﹣﹣100nm（1nm=10﹣9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是　CO2、N2　，写出CO与NO反应的化学方程式　2CO+2NO

2CO2+N2　．

【考点】化学式的书写及意义；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】生产、生