水溶液中的离子平衡学生版.docx

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水溶液中的离子平衡学生版

二轮复习题型特训：

水溶液中的离子平衡

1．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH

与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是（　　）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O）

2.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（　　）

A．HC2O

H＋＋C2O

　K＝1×10－4.3

B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O

D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O

）>c（H＋）>c（C2O

）>c（OH－）

3.已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S元素或C元素）中正确的一组是（　　）

A．c（Na＋）>c（HRO

）>c（H＋）>c（RO

）>c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO

）＋c（RO

）＋c（OH－）

C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO

）＋c（OH－）

D．c（Na＋）＝c（HRO

）＋c（H2RO3）＋2c（RO

）

4.常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

下列分析正确的是（　　）

A．该硫酸的浓度为1mol·L－1

B．b点所示溶液中：

c（NH

）＝2c（SO

）

C．V＝40

D．c点所示溶液中：

c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3·H2O）

5.已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：

Kb≈1×10－5，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH

与NH3·H2O的变化趋势如图所示（溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计），下列说法正确的是（　　）

A．NH4Cl的电离方程式为NH4Cl

Cl－＋NH

B．M点时，pH≈9

C．a＝0.05

D．当n（NaOH）＝0.05mol时，溶液中有：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（NH

）>c（OH－）>c（H＋）

6.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．若a点pH＝4，且c（Cl－）＝m·c（ClO－），则Ka（HClO）＝

B．若x＝100，b点对应溶液中：

c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH

C．若y＝200，c点对应溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO）

D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

7.已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c>a>b

D．b点溶液中：

c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

8.已知25℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。

该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列分析不正确的是（　　）

A．a点溶液中c（H＋）为4.0×10－4mol·L－1

B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（CH3COO－）＝c（K＋）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c点对应KOH溶液的体积V＝20mL

D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

9.T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3

B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：

N>Q

D．N点所示溶液中c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

10.下列说法正确的是（　　）

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO

沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥

11.25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：

c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·L－1

B．b点所示溶液中：

c（Na＋）>c（HR－）>c（H2R）>c（R2－）

C．对应溶液的导电性：

b>c

D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式

HA

H2B

电离平衡常数/mol/L

Ka=1.7×10-6

Ka1=1.3×10-3Ka2=5.6×10-8

则下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2B）>pH（NaHB）>pH（NaA）

B．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：

c（A-）

C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：

B2-+2HA=2A-+H2B

D．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：

c（Na+）=c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）

13．t℃时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag＋）＝－lgc（Ag＋），p（X－）＝－lgc（X－），利用p（X－）－p（Ag＋）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是（　　）

A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B．B线表示的是AgBr

C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝104

14．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点代表Fe（OH）3的饱和溶液

B．Ksp[Cu（OH）2]

C．向0.1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀

D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存

15.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A.pH=5的H2S溶液中,c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2

）+c（C2

）

D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液中的c（Na+）:

③>②>①

16.室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列分析正确的是（　　）

A．醋酸溶液浓度为0.1mol·L－1

B．V1＝20mL

C．c点所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋）

D．d点所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）

17.常温下，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO－）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．溶液的pH：

x

B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＝c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D．该温度下，CH3COOH的Ka＝104.75

18.已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．pH＝2的溶液中：

c（H2A）＋c（A2－）>c（HA－）

B．E点溶液中：

c（Na＋）－c（HA－）<0.100mol·L－1

C．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2A）＝c（OH－）＋c（A2－）

D．pH＝7的溶液中：

c（Na＋）>2c（A2－）

19.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO

＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．c点处的溶液中：

c（Na＋）－c（Cl－）＝c（HCO

）＋2c（CO

）

C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D．d点处溶液中水电离出的c（H＋）大于b点处

20．一定温度时，向含Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四种金属离子（M2＋）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。

下列有关判断正确的是（　　）

A．Ksp（MnS）<1.0×10－35

B．向含等物质的量浓度Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

C．向c（Fe2＋）＝0.1mol·L－1的溶液中加入足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出

D．Na2S溶液中：

c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

21.常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是（　　）

A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小

B.b点溶液pH=7说明c（N

）=c（R-）

C.c点溶液存在c（N

）>c（R-）>c（H+）>c（OH-）

D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同

22．有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．向0.2mol·L－1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋），则水的电离程度比纯水的大

B．向0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，刚好完全中和时溶液pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10a－14mol·L－1

C．将0.1mol·L－1Na2CO3和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：

c（CO

）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO

）＋3c（H2CO3）

D．对于难溶电解质：

相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

24．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号

滴入NaOH

的体积/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：

HX

B．由表中数据可估计出Ka（HX）≈10－5

C．HY和HX混合，c（H＋）＝c（X－）＋c（Y－）＋c（OH－）

D．上述②反应后的HY溶液中：

c（Na＋）>c（Y－）>c（OH－）>c（H＋）

25．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法正确的是（　　）

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：

HF＞H2CO3＞HClO

B．水解方程式：

F－＋H2O

HF＋OH－的平衡常数为1×10－13

C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：

2c（CO

）＋c（HCO

）＝0.1mol/L

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：

c（HF）>c（Na＋）>c（F－）>c（H＋）>c（OH－）

26．常温下，在20mL0.1mol/LHR溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是（　　）

A．①、②、③三点中，③对应的溶液中c水（H＋）·c水（OH－）最大

B．HR溶液中只存在H＋、R－、OH－、H2O四种微粒

C．②点溶液中一定存在c（Na＋）>c（R－）>c（H＋）＝c（OH－）

D．NaR的水解常数Ka和水解程度：

③>②>①

27．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Br－）＝c（I－）

B．25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则b＝a＋1

C．常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）减小

28.常温下,向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c（OH-）的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.F点溶液显中性

B.若G点由水电离出的c（OH-）=2.24×10-6mol·L-1,则Ka（CH3COOH）≈1×10-6

C.H点离子浓度关系为c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

D.E点由水电离的c（H+）=10-3mol·L-1

29．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.45（已知pKa＝－1gKa）。

在此温度下向20mL0.1mol·L－1H2R溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：

c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·L－1

B．b点所示溶液中：

c（Na＋）＞c（HR－）＞c（H2R）＞c（R2－）

C．c点所示溶液中：

c（Na＋）＜3c（R2－）

D．d点所示溶液中：

c（Na＋）＞c（R2－）＞c（HR－）

30.℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.0×10－11。

常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO

、CO

能大量共存

B．a点时：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋3c（CO

）

C．当pH＝7时，溶液中c（Na＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）

D．当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，溶液的pH＝10