水溶液中的离子平衡学生版.docx

1、水溶液中的离子平衡 学生版二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡1常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)2.常温下，0.1 molL1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()AHC2OHC2OK

2、1104.3B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C常温下HF的Ka1103.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4F=HFHC2OD在0.1 molL1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)3.已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)中正确的一组是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na

3、)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)4.常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是()A该硫酸的浓度为1 molL1Bb点所示溶液中：c(NH)2c(SO)CV40Dc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)5.已知常温下，氨水中NH3H2O的电离平衡常数：Kb1105，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温

4、度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是()ANH4Cl的电离方程式为NH4Cl ClNHBM点时，pH9Ca0.05D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)6.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A若a点pH4，且c(Cl)mc(ClO)，则Ka(HClO)B若x100，b点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用pH试纸测定其pHC若y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Db

5、c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大7.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：cabDb点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8.已知25 时CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温

6、度变化)。下列分析不正确的是()Aa点溶液中c(H)为4.0104 molL1Bc点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)Cc点对应KOH溶液的体积V20 mLDa、b、c三点中水的电离程度最大的是c点9.T 时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AT 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO

7、)c(H)10.下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A B C D11.25 时，向20 mL 0.1 molL1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所

8、示(忽略溶液体积变化)。下列有关说法正确的是()Aa点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1 molL1Bb点所示溶液中：c(Na)c(HR)c(H2R)c(R2)C对应溶液的导电性：bcDa、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大12.已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数/ mol/ LKa=1.710-6Ka1=1.310-3 Ka2=5.610-8则下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)c(Na+)C向 Na2

9、B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)13t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时

10、，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K10414常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点代表Fe(OH)3的饱和溶液BKspCu(OH)2KspFe(OH)2C向0.1 molL1Cu2、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2最先沉淀D在pH7的溶液中，Cu2、Mg2、Fe2能大量共存15.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释到体积为原来的1

11、0倍后,其pH=b,则a16.室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是()A醋酸溶液浓度为0.1 molL1BV120 mLCc点所示溶液中：c(CH3COOH)c(OH)c(H)Dd点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)17.常温下，向1 L 0.10 molL1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A溶液的pH：xyc(H)c(CH3COO)c(OH)C在溶液中加入一滴强

12、酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D该温度下，CH3COOH的Ka104.7518.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()ApH2的溶液中：c(H2A)c(A2)c(HA)BE点溶液中：c(Na)c(HA)2c(A2)19.常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()Aa点溶液呈碱性的原因用离子方程式表

13、示为CO2H2OH2CO32OHBc点处的溶液中：c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)C滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确Dd点处溶液中水电离出的c(H)大于b点处20一定温度时，向含Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列有关判断正确的是()AKsp(MnS)c(R-)c(H+)c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同22有关电解质溶液的叙述正确的是()A向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液

14、，测得溶液中c(CH3COO)c(Na)，则水的电离程度比纯水的大B向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时溶液pHa，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1C将0.1 molL1 Na2CO3和0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO) 3c(H2CO3)D对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大2425 时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY(忽略

15、体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)25已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1 mol/LD等物

16、质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na)c(F)c(H)c(OH)26常温下，在20 mL 0.1 mol/L HR 溶液中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()A、三点中，对应的溶液中c水(H)c水(OH)最大BHR溶液中只存在H、R、OH、H2O四种微粒C点溶液中一定存在c(Na)c(R)c(H)c(OH)DNaR的水解常数Ka和水解程度：27常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Br)c(I)B25 时，0.1 molL1醋

17、酸溶液pHa,0.01 molL1醋酸溶液pHb，则ba1C常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向0.1 molL1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小28.常温下,向20 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是()A.F点溶液显中性B.若G点由水电离出的c(OH-)=2.2410-6 molL-1,则Ka(CH3COOH)110-6C

18、.H点离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.E点由水电离的c(H+)=10-3 molL-12925 时，二元弱酸H2R的pKa11.85，pKa27.45(已知pKa1gKa)。在此温度下向20 mL 0.1 molL1H2R溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1 molL1Bb点所示溶液中：c(Na)c(HR)c(H2R)c(R2)Cc点所示溶液中：c(Na)3c(R2)Dd点所示溶液中：c(Na)c(R2)c(HR)30. 时，H2CO3的Ka14.2107，Ka25.01011。常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存Ba点时：c(Na)c(H)c(OH)3c(CO)C当pH7时，溶液中c(Na)c(HCO)2c(CO)D当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH10