河南省八市重点高中学年高三上学期第二次质量检测试题化学 Word版含答案.docx
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河南省八市重点高中学年高三上学期第二次质量检测试题化学Word版含答案
河南省八市重点高中2017-2018学年质量检测读题
化学试题
注惫事项:
1.本试题分第I卷(选择題)第II卷(非选择瓸)两部分,共6页
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交&
可能用到的相对原子质貴:
H:
lC:
120:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Al:
27
Ca:
40Fe:
56Cu:
64Ba:
137
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米
级金刚石粉末和另—种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是
A.该反应可能在空气中进行B.Na的还原性强于金刚石
B.另一种化合物NaClD.这个反应是置换反应
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
C.O.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为O.1NA
D.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
3.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,有关柠檬烯的分析正确的是
A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
B.柠檬烯与1,3—丁二烯属于同系物
C.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应
D.它和丁基苯互为同分异构体
4.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A.次磷酸的电离方程式为:
H3PO2=H++H3PO2-
B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D.利用(H3PO2)进行也学镀银反应中,lmolH3PO2最多还原4mo1Ag+离子
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H20=H2SiO3↓+SO32-
C.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+成MnO2:
Mn2++ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+
D.O.O1mol·L-1NH4A1(S04)2溶液与0.02mol/LBa(0H)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2S042-+2Ba2++40H-=2BaS04↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O
6.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性
B.用图②装罝能收集C02和H2
C.用图③装置电解精炼铝
D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性
7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
S02+2H20-2e-→SO32-+4H+
(2)向亚氯酸钠(NaC102)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2C1-.在⑴和⑵反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClOB.NaCl0C.ClO2D.HC10
8.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,
恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。
下列判断不正确的是
A.n(Na+):
n(Cl-)可能为14:
11
B.与NaOH反应的氮气一定为0.15mol
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15≤n≤0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
1:
2
11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g),△H<0
利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍,对该反应的说法正确的是
A.增加Ni的量可提高C0的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小
C.反应达到平衡后,充入C0再次达到平衡时,C0的体积分数降低
D.当
时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
12.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+1/O2(g)△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是( )
A.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热为283kJ/mol
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
13.下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果,下列有关说法正确的是
A.pH=l.5时氧化率一定比pH=2.5时大
B.其他条件相同时,80℃的氧化率比50℃大
C.Fe3+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.该氧化过程的离子方程式为:
Fe2++02+4H+=Fe2+++2H20
14.己知A、E为单质,C为化合物。
则下列说法正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出C02气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色,MB可能为Fe
④若C溶液中滴加?
NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.③④C.①③D.②④
15.如图是一电池,下列有关说法正确的是
A.该电池负极反应为:
2Fe2+-2e-=Fe3+
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g
C.石墨电极上发生氧化反应
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液
16.工业生产中物质的循环利用有多种,例如:
下列表示不正确的是
A.图I可表示合成氨,其中N2、H2被循环使用
B.图II可表示电解熔融的MgCl2得到镁,其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸
C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸,其中NO循环使用
D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用
第II卷(非选择题共52分)
17.(6分)A〜H均为短周期元紊,A〜F在无素周期表中的相对位罝如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)实验室制取气体甲的化学方程式为。
(2)B、C、G个数比为1:
1:
5形成的化合物的化学键类型为。
a.离子键b.极性键c.非极性键
(3)用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
(4)用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。
18.(6分)有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:
SO32-、I-、C032-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、K+,请根据以下实验步骤及现象回答问题:
步骤一:
取适量待测液,加入足量稀盐酸.产生有刺激性气味的气体A和溶液B.
步骤二:
往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C.
步骤三:
往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D.
(1)该溶液中一定存在的离子是:
。
(2)检验该溶液中可能存在的阳离子的方法是。
(3)步驟三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质,确认该物质的实验操作与现象是:
取适量D溶液于试管中,。
19.(16分)A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素,在周期表中A是原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D同主族,D的质子数是C质子数的二倍,D和E的气态氢化物具有相同的电子数。
(1)写出实验室制取反应的离子方程式。
(2)A、C元素按原子个数比为1:
1形成化合物的电子式。
(3)某小组设计如图所示的装罝(图中夹持和加热装置略去),分别研究DC2和E2的性质,
①分别通入在装置A中观弯到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”);
若装置D中装的是铁粉,当通入E2时D中观察到的现象为;
若装置D中装的是五氧化二钒,当通入DC2时,打开K通入适量C2,化学反应方程式为。
②若装置B中装有10.OmoL1.O×10-3mol/L的碘水,当通入足量E2完全反应后,转移l.O×10-4mol电子,则该反应的化学方程式为。
(4)某同学将足量的DC2通入一支装有深化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母),可以看到白色沉淀生成:
A.氨水B.氯化钙C.稀盐酸D.氯水
(5)A、B、C三种元素组成的碱性物质N,A、B、C、D.和一种常见金属元素组成相对分子质量为428的化合物M,lmolM中含有8mol结晶水,对化合物M进行如下实验:
a.取含有0.lmolM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标况)无色刺激性气味气体,经一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褪色;
b.另取含有0.2mollM的溶液,加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为。
②在25℃下,测定浓度均为lmol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为amool/L,则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为mol/L。
20.(12分)过氣化妈(Ca02)常用作种子消赉剂、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂.已知某化工广生产过氧化钙的主要工艺流程如下:
(1)副产品的成分是,CaCl2固体溶解时,为加快溶解速率,可。
(2)在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是。
(3)用上述方法制取Ca02•8H20的化学方程式是。
(4)测定产品中CaO,的含量的实验步骤是:
步骤1:
准确称取1.0g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,
再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反应。
步骤2:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤3:
逐滴加入浓度为lmol/L的Na2S203溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述测定步骤一、二、三两次,得出三次平均消耗Na2S203溶液体积为25.OOmL.
己知:
I2+2S2O22-=2I++2S4O62-
①上述第三步滴定至终点,现象为。
②CaO2的质量分为。
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范,步骤3滴速太慢,这样测得的Ca302的质量分数可能(填“不受彩响”“偏低”或“偏高”),原因是。
21.(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次子铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题:
1.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:
2Cu+=Cu2++Cu。
(1)CuH中H元素化合价为。
(2)目前制备纳米级Cu,0的一种方法在氢氣化铜悬浊液中滴入N2H4水溶液,充分反应后即可得到Cu2O2同时产生无色无味的气体。
上述制备过程中总反应的化学方程式为。
(3)将CuH溶解在足量稀硫酸中产生气体,反应的离子方程式为。
(4)下列装罝可用于吸收气体X的是(填代号)。
(5)某研宄性学习小组用泡铜与C0反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为。
②实验时,依次进行如下操作:
组装仪器、、加装药品、通入气体、、点燃酒精灯。
(6)熔渣Y的成分为Fe203和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO。
写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
。