B.D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在
D.B的氧化物属于酸性氧化物,可溶于氢氧化钠溶液
10.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是
A.电池总反应为:
Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为:
H2O2+2H++2e-=2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
铝土矿
沉淀
溶液乙
Al(OH)3↓
NaHCO3
Al2O3
电解
加热
反应Ⅰ、过滤
试剂X
Al
通入过量Y
反应Ⅱ、过滤
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—
C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH―>AlO2―>CO32—
D.Al2O3的熔点很高,可以用电解AlCl3的方法冶炼铝
12.已知:
2M(g)
N(g);△H<0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
13.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图:
下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为:
C23H20NBr2
C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。
(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循
环的无毒气体。
反应化学方程式可表示为:
。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
提供的装置:
NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:
(填仪器序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
试剂组合序号
固体试剂(g)
NH3体积(mL)
a
12.0gCa(OH)2(过量)
10.8gNH4Cl
2688
b
10.8g(NH4)2SO4
2728
c
12.0gNaOH(过量)
10.8gNH4Cl
3136
d
10.8g(NH4)2SO4
3118
e
12.0gCaO(过量)
10.8gNH4Cl
3506
f
10.8g(NH4)2SO4
3584
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是:
(填序号),其它组合NH3产率不高的原因是:
。
模拟尾气的处理
选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式:
。
②D装置作用有:
使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是:
。
③D装置中的液体可换成(填序号)。
a.CuSO4溶液b.H2Oc.CCl4d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是:
。
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)如下图所示各物质的相互转变中,A是由原子个数比为1∶2∶4的三种元素组成的化合物,其中某元素的质量分数为50%,J、K是日常食品中的调味剂,J为有机物,相对分子质量为60;常温下,C、D、F、H是气体,E、I是固体单质;反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应。
(反应⑥中生成的水已略去)
请回答下列问题:
(1)写出K的化学式:
;J的结构简式:
。
(2)写出反应①的化学方程式:
。
(3)写出反应⑥的化学方程式:
。
(4)D和F反应生成J,符合绿色化学思想的原因是。
17.(10分)甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定:
室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
(1)下列说法或做法不合理的是(填字母)。
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是。
(填字母)
a.NH4HCO3b.(NH4)2SO4c.NH4Cl
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:
CH3OH(g)+
O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)ΔH2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×1029
①
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看,反应
(填“I”或“II”)制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是。
a.高温b.低温c.任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度
T的变化。
图中曲线
(1)表示的是反应(填“I”或“II”)。
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下:
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭b,打开a,再推动注射器,将气体全部推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。
当B装置中时停止推气。
若总共取样为500L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m3。
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是;
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。
c(OH-)≥10-4mol·L-1
c(OH-)≤10-6mol·L-1
已知:
Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为。
②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为。
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在范围内。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是。
a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:
1——用蒸馏水浸溶,
2——用稀硫酸浸溶,
3——冻融后用蒸馏水浸溶,
4——曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等——制砖时含铬废渣
掺入的比例。
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg·L-1”。
分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:
。
②还能得出的其它结论是(写出2条即可):
;。
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用,尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料,通过一系列反应合成化合物黄酮F(化学式为C18H12O2NBr),为黄酮醋酸的前体化合物)。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下:
对于F,分子中存在3个六元环,E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴请画出A、D、F的结构简式
A、D、F;
⑵B有多种同分异构体,请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体:
。
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
(写出二种)
⑷D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,写出该缩聚反应的方程式。
七、(本题包括1小题,共10分)
20.(10分)可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃
塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,转移到100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00mL3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水和1mL5%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水和1mL5%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。
回答下列问题:
(1)NaCl固体使用前,都要将其置于坩埚中加热,并用不断搅拌,加热至恒重,再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。
如此操作的主要目的是。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO42-在溶液中存在下列的平衡:
2H++2CrO42-
2HCrO4-
Cr2O72-+H2O,由此判断该滴定适宜的pH范围可能是。
(填代号)
A.1~6.5B.6.5~10C.10.5~14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到终点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO42-)最大不能超过mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L-1,可溶性氯化物中氯的含量为g·L-1。
八、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
21.(12分)A.第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管照明,是节能减排的有效举措。
试回答:
(1)Ga的基态原子的核外电子排布式为。
(2)下列说法正确的是(选填序号)。
A.砷和镓都属于p区元素B.第一电离能:
Ga>As
C.电负性:
As>GaD.半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体
(3)砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到,同时得到另一物质,该分子是
(填“极性分子”或“非极性分子”)。
AsH3的空间形状为,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
(4)AsH3的沸点比NH3的低,其原因是。
21B.(12分)乙酰水杨酸又称阿司匹林(微溶于水),它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。
以下是阿司匹林的一种工业生产流程:
请回答以下问题:
(1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用加热,且要注意不得让水蒸汽进入反应容器,以防止和水解。
(2)粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中,边加边搅拌,以防止;
(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。
(3)滤渣C主要成分为一种副反应产物,生成它的反应类型为(填选项字母)。
A.加聚反应B.水解反应C.缩聚反应D.加成反应
(4)滤液D酸化时的离子方程式为。
(5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案。
南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚参考答案与评分标准
1~5、D、C、B、B、D6~10、A、B、D、B、AD11~14、BC、D、CD、D
15.(10分)
(1)2xCO+2NOx==2xCO2+N2(2分),
(2)步骤一、NH3的制取①H(1分)②f(1分)因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl(1分);而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多(1分)。
(意思相近均给分)
步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–==3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)②防止氨气溶解(或防止倒吸)(1分)③c(1分)④未反应的NO无法处理,会污染环境(1分)
16.(8分)
(1)NaCl(1分)、CH3COOH(2分)
(2)CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑(2分)
(3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)
(4)原子的利用率为100%(1分)(意思相近均给分)
17.(10分)
(1)a(1分)
(2)a(1分)(3)①I(1分)II(1分)②c(1分)③II(2分)(4)酸性KMnO4溶液颜色突然褪去(1分)0.375mg/m3(2分)
(10分)18.(10分)
(1)重金属离子会使蛋白质变性(1分)
(2)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
②Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O(2分)③8~10(1分)④abcd(2分)
(3)①符合(1分)②(以下任意2条即可,镁条1分)
其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;冻融对Cr元素浸出影响不明显;曝晒对Cr元素浸出影响不明显……
19.(12分)⑴
⑵
⑶加成、取代
⑷
+(n-1)H2O(每空3分)
20.(10分)
(1)玻璃棒(1分)除掉氯化钠晶体中的水(1分)
(2)硝酸银不稳定,见光易分解,放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化,对滴定结果造成影响(1分)
(3)B(1分)
(4)1×10-2(1分)
(5)c(CrO42-)在1×10-2mol·L-1这样小的浓度附近时,黄色很浅(1分)
(6)0.095(2分)1.775(2分)
21.A(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分)
(2)ACD(2分)
(3)非极性分子(2分)三角锥(2分)sp2(2分)
(4)NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键(2分)
21B.(12分)
(1)水浴;(1分)阿司匹林(或乙酰水杨酸);(1分)乙酸酐(1分)
(2)气泡产生过多而引起溶液外溢(答案合理均给分);(2分)不能(1分)
(3)C(2分)
(4)(2分)
(5)取少量精品试样于一试管内,加1mL乙醇使之溶解(1分),再加入几滴FeCl3溶液,若无紫色出现,则为纯净物。
(答案合理均给分)(1分)