B．D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在
D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液
10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是
A．电池总反应为：
Mg+H2O2=Mg（OH）2
B．正极发生的电极反应为：
H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
铝土矿
沉淀
溶液乙
Al（OH）3↓
NaHCO3
Al2O3
电解
加热
反应Ⅰ、过滤
试剂X
Al
通入过量Y
反应Ⅱ、过滤
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2—+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3—
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH―＞AlO2―＞CO32—
D．Al2O3的熔点很高，可以用电解AlCl3的方法冶炼铝
12．已知：
2M（g）
N（g）；△H<0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：
2Cl－－2e－＝Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：
下列对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃B．分子式为：
C23H20NBr2
C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循
环的无毒气体。
反应化学方程式可表示为：
。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
提供的装置：
NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号
固体试剂（g）
NH3体积（mL）
a
12.0gCa（OH）2（过量）
10.8gNH4Cl
2688
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
c
12.0gNaOH（过量）
10.8gNH4Cl
3136
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
e
12.0gCaO（过量）
10.8gNH4Cl
3506
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
。
模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
。
②D装置作用有：
使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
。
③D装置中的液体可换成（填序号）。
a．CuSO4溶液b．H2Oc．CCl4d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）如下图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1∶2∶4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物,相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应。
（反应⑥中生成的水已略去）
请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：
；J的结构简式：
。
（2）写出反应①的化学方程式：
。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
。
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是。
17．（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定：
室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
（1）下列说法或做法不合理的是（填字母）。
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：
4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是。
（填字母）
a．NH4HCO3b．（NH4）2SO4c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：
CH3OH（g）＋
O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
①
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是。
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度
T的变化。
图中曲线
（1）表示的是反应（填“I”或“II”）。
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。
当B装置中时停止推气。
若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m3。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是；
（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。
c（OH－）≥10－4mol·L－1
c（OH－）≤10－6mol·L－1
已知：
Cr3＋
Cr（OH）3
CrO2－
①FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在范围内。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是。
a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：
1——用蒸馏水浸溶，
2——用稀硫酸浸溶，
3——冻融后用蒸馏水浸溶，
4——曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等——制砖时含铬废渣
掺入的比例。
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg·L－1”。
分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
。
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）：
；。
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：
对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴请画出A、D、F的结构简式
A、D、F；
⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：
。
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
（写出二种）
⑷D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃
塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水和1mL5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag+＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（砖红色）]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水和1mL5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。
回答下列问题：
（1）NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。
如此操作的主要目的是。
（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
（3）指示剂CrO42－在溶液中存在下列的平衡：
2H＋＋2CrO42－
2HCrO4－
Cr2O72－＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是。
（填代号）
A．1～6.5B．6.5～10C．10.5～14
（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c（Ag+）＝c（Cl－），若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c（CrO42－）最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
（已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.8×10－12）
（5）CrO42－的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量为g·L－1。
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（12分）A．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。
试回答：
（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为。
（2）下列说法正确的是（选填序号）。
A．砷和镓都属于p区元素B．第一电离能：
Ga＞As
C．电负性：
As＞GaD．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体
（3）砷化镓是由（CH3）3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是
（填“极性分子”或“非极性分子”）。
AsH3的空间形状为，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
（4）AsH3的沸点比NH3的低，其原因是。
21B．（12分）乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。
以下是阿司匹林的一种工业生产流程：
请回答以下问题：
（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用加热，且要注意不得让水蒸汽进入反应容器，以防止和水解。
（2）粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止；
（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。
（3）滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为（填选项字母）。
A．加聚反应B．水解反应C．缩聚反应D．加成反应
（4）滤液D酸化时的离子方程式为。
（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案。
南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚参考答案与评分标准
1~5、D、C、B、B、D6~10、A、B、D、B、AD11~14、BC、D、CD、D
15．（10分）
（1）2xCO+2NOx==2xCO2+N2（2分），
（2）步骤一、NH3的制取①H（1分）②f（1分）因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。
（意思相近均给分）
步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–==3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）②防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分）③c（1分）④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）
16．（8分）
（1）NaCl（1分）、CH3COOH（2分）
（2）CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑（2分）
（3）2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）
（4）原子的利用率为100%（1分）（意思相近均给分）
17.（10分）
（1）a（1分）
（2）a（1分）（3）①I（1分）II（1分）②c（1分）③II（2分）（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分）0.375mg/m3（2分）
（10分）18．（10分）
（1）重金属离子会使蛋白质变性（1分）
（2）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝3Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）
②Cr3+＋4OH－＝CrO2－＋2H2O（2分）③8～10（1分）④abcd（2分）
（3）①符合（1分）②（以下任意2条即可，镁条1分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；冻融对Cr元素浸出影响不明显；曝晒对Cr元素浸出影响不明显……
19．（12分）⑴
⑵
⑶加成、取代
⑷
+（n-1）H2O（每空3分）
20.（10分）
（1）玻璃棒（1分）除掉氯化钠晶体中的水（1分）
（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）
（3）B（1分）
（4）1×10－2（1分）
（5）c（CrO42－）在1×10－2mol·L－1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）
（6）0.095（2分）1.775（2分）
21．A（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
（2）ACD（2分）
（3）非极性分子（2分）三角锥（2分）sp2（2分）
（4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）
21B．（12分）
（1）水浴；（1分）阿司匹林（或乙酰水杨酸）；（1分）乙酸酐（1分）
（2）气泡产生过多而引起溶液外溢（答案合理均给分）；（2分）不能（1分）
（3）C（2分）
（4）（2分）
（5）取少量精品试样于一试管内，加1mL乙醇使之溶解（1分），再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物。
（答案合理均给分）（1分）
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