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1、江苏省南通市通州区石港中学高三化学临门一脚南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚第卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D. 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达

2、到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用2下列表述与化学用语对应且正确的是H.HNH+H.HACO2的比例模型： B氢化铵（NH4H）电子式： C 的名称：2，3二甲基4乙基己烷酸D乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 gC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA4下列实验对应的结论不正确的是 5下列排

3、列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常温下，1、2、3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则1=23 同温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则abA B C D 6有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后

4、又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是Ac(H)水=11013mol/L的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的无色溶液：H、Cu2、SO42、Cl8通过对实验现象的观察

5、、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中通人Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9短周期

6、主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A D B CBD的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性CB在自然界中以游离态和化合态两种形态存在DB的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液10镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向负极移动11工业上用铝

7、土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿沉淀溶液乙Al(OH)3NaHCO3Al2O3电解加热反应、过滤试剂XAl通入过量Y反应、过滤对上述流程中的判断正确的是A试剂为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3的熔点很高，可以用电解AlCl3的方法冶炼铝12已知：2M(g)N(g)；H 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

8、下列说法正确的是Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂D若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度13三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1 mol二价镍全部转化为

9、三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。14拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B分子式为：C23H20NBr2 C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为： 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质

10、。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填仪器序号）。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0g Ca(OH)2 (过量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c12.0g NaOH (过量)10.8g NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (过量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： （填

11、序号），其它组合NH3产率不高的原因是： 。模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）如下图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为124的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物,相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质

12、；反应均是工业生产中的重要反应。（反应中生成的水已略去）请回答下列问题：（1）写出K的化学式： ；J的结构简式： 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是 。17（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。（1）下列说法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c合成“吊白块”的反应NaHSO3HC

13、HONaOCH2SO3H是加成反应d福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H3H6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母）aNH4HCO3 b(NH4)2SO4 cNH4Cl（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.921011反应II：CH3OH(g)O2(g)HCHO(g)H2O(g)H2149

14、.73kJ/mol，K24.351029绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条件是 。a高温 b低温 c任何条件都自发 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度 T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 （填“I”或“II”）。（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充

15、分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。五、（本题包括1小题，共10分）18(10分)铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；（2）铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。 c(OH)104molL1 c(OH)106molL1已知：Cr3Cr(OH)3CrO2 FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

16、 。 沉淀法分离废水中的Cr3离子，pH应控制在 范围内。 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。aK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂bNaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成c酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车d金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：说明：1用蒸馏水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3冻融后用蒸馏水浸溶， 4曝晒后用蒸馏水浸溶； 3%等制砖时含铬废渣掺入的比例。我国规定“固体废弃物浸出标准值含

17、铬不得超过10 mgL1”。分析图表，可得出多个结论： 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ； 。六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。 请画出A、D、F的结构简式A 、D 、F ； B有多种同分

18、异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体： 。 A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种） D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。七、（本题包括1小题，共10分）20(10分)可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制0.100 molL1AgNO3溶液 准确称取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100 molL1AgNO3溶液的标定准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶

19、解后，转移到100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色2Ag+CrO42Ag2CrO4（砖红色）。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。回答下列问题：（1）NaCl固体使用前，都要将

20、其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。（3）指示剂CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H2CrO422HCrO4Cr2O72H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是 。（填代号） A16.5 B6.510 C10.514（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c(Ag+)c(Cl)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42)最大不能超过 molL1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.81012）（5）C

21、rO42的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为 molL1，可溶性氯化物中氯的含量为 gL1。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A第A、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为 。（2）下列说法正确

22、的是 （选填序号）。A砷和镓都属于p区元素 B第一电离能：GaAsC电负性：AsGa D半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体（3）砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。（4）AsH3的沸点比NH3的低，其原因是 。21B(12分)乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。以下是阿司匹林的一种工业生产流程：请回答以下问题：（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用 加热，且要注意不得让水蒸汽进入反应容器，以防止 和 水解。（2）粗

23、产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止 ； （填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。（3） 滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为 （填选项字母）。 A加聚反应 B水解反应 C缩聚反应 D加成反应（4）滤液D酸化时的离子方程式为 。（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案 。南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚参考答案与评分标准15、D、C、B、B、D 610、A、B、D、B、AD 1114、BC、D、CD、D15（10分）（1）2xCO + 2NOx =2xCO2 + N2 （2分），（2）步骤一、NH3的制取 H（1分） f（1

24、分） 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（1分） 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分） c（1分）未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）16（8分）（1）NaCl（1分）、CH3COOH（2分）（2）CaC2O4 CaO + CO2+ CO（2分）（3）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（4）原子的利用率为100% （

25、1分）（意思相近均给分）17. （10分）（1）a（1分） （2）a（1分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） II（2分）（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 mg/m3（2分）(10分) 18(10分)（1）重金属离子会使蛋白质变性（1分）（2） Cr2O726Fe214H3Cr3+6Fe3+7H2O（2分） Cr3+4OHCrO22H2O（2分） 810（1分） abcd（2分）（3） 符合（1分） （以下任意2条即可，镁条1分）其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；冻融对Cr元素浸出影响不明显；曝

26、晒对Cr元素浸出影响不明显19(12分) 加成、取代 +( n-1)H2O（每空3分）20. (10分)（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化钠晶体中的水（1分）（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）（3）B（1分） （4）1102（1分）（5）c(CrO42)在1102 molL1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2分）21A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分） （2）ACD （2分）（3）非极性分子（2分） 三角锥 （2分） sp2 （2分）（4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键 （2分）21B（12分）（1）水浴；（1分） 阿司匹林（或乙酰水杨酸）；（1分） 乙酸酐 （1分）（2）气泡产生过多而引起溶液外溢（答案合理均给分）；（2分） 不能（1分） （3）C （2分）（4） （2分）（5）取少量精品试样于一试管内，加1mL乙醇使之溶解（1分），再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物。（答案合理均给分）（1分）