C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸
解析：
选C。
由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。
Y、Z组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强，C项正确；Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸，如SO2溶于水得到弱酸H2SO3，D项错误。
10．（改编题）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：
W＞Z＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
解析：
选BC。
由pH可知，W对应一元强酸，为氯元素，Z对应二元强酸，为硫元素，Y对应弱酸，为磷元素（不能为硅元素，因为SiO2不溶于水），X对应一元强碱，为钠元素。
A项，简单离子半径：
P3－>S2－>Cl－>Na＋，错误；B项，磷元素存在红磷、白磷等同素异形体，正确；C项，非金属性：
Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：
HCl>H2S>PH3，正确；D项，Na3PO4溶液因PO
水解而使溶液呈碱性，错误。
11．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：
选B。
A项，第三周期Mg最外层电子为全充满结构，P最外层电子为半充满结构，较为稳定，Mg的第一电离能大于Al，P的第一电离能大于S，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，同一周期随原子序数增加金属元素失电子数增加，非金属元素得电子数减少，错误。
12．下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）
元素
a
b
c
d
e
最低化合价
－4
－2
－1
－2
1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.c、d、e的氢化物的稳定性：
e＞d＞c
B．元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素b、c之间不可能形成化合物
D．与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
解析：
选AD。
由题意可知，a为C元素，b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，e为F元素。
非金属性：
F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项A正确；a为C元素，价电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，且自旋状态相同，选项B错误；元素b、c之间可形成化合物S2Cl2等，选项C错误；与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，选项D正确。
三、非选择题
13．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是＋7价
（1）元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。
B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式：
__________。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
（4）C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________________________________________。
解析：
M层上有2对成对电子可推出A原子3p轨道分布了4个电子，A为S元素；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知，C为N元素；1～20号元素最高正价是＋7价的只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出B为Ca元素。
（3）根据元素周期律和元素周期表可知，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
非金属性强弱与单质的状态、氢化物水溶液的酸性无关，氯化氢的稳定性强于硫化氢，故选C。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应生成（NH4）2SO4，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4。
答案：
（1）6 2 CaCl2
（2）
（3）Cl C
（4）分子 2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4
14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能分别为I1＝738kJ·mol－1、I2＝1451kJ·mol－1、I3＝7733kJ·mol－1、I4＝10540kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
（1）写出E元素在周期表中的位置：
________；D元素原子的核外电子排布式：
________。
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了________。
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
________。
解析：
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，则C为Mg元素；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于第ⅤA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E元素的族序数与周期序数的差为4，E处于第三周期ⅦA族，故E为Cl元素。
答案：
（1）第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3
（2）能量最低原理 （3）
15．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________（填元素符号，下同）；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________________，F元素原子的价电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是_______________________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________。
解析：
A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。
C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，C是氧元素或镁元素。
E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。
C的原子序数比E小，故C是氧元素。
由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。
D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。
G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。
F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，且F的原子序数比G小，故F是氯元素。
H是我国使用最早的合金中的最主要元素，故H是铜元素。
答案：
（1）二 ⅣA N Cl
（2）三角锥形 1∶2
（3）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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