B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了
一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。
下列有关说法正确的是
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05mol·L－1·min-1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
19．下列物质分类正确的是
A．.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
20．下列说法中，正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
21．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是（）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
22．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
第Ⅱ卷（非选择题部分共56分）
23．（4分）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的编号填空：
（1）欲干燥NH3需使用仪器____；
（2）欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_____；
（3）欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用_____；
（4）欲分离固体和液体物质，须使用______。
24．（8分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验
流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
.指出装置中的错误之处，
.用改进后装置进行实验：
在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到时，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
20090227
有关的离子反应方程式为。
25．（11分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：
2SO3（g）
2SO2+O2△H＞0，
其中SO3的变化如右图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
________________,
（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=。
（3）升高温度,该反应的反应速率将；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____。
（填：
“增大”,“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v错误！
未指定书签。
逆错误！
未找到引用源。
（SO2）=2v错误！
未指定书签。
正（O2）d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，,则SO3的变化曲线为
A.aB.bC.cD.d
26．（10分）一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X、Y分别是_____、_____（填化学式），图示中a___b（填“>”、“<”或“=”）
（2）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：
正极：
_________，负极：
_________；
（3）这样设计的主要节能之处在于____________、_____________。
27．（16分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。
请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为。
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
.写出H2O2溶于水的电离方程式.
.测定H2O2水溶液pH的方法为（填编号）
A.用酸碱指示剂测定B.用广泛pH试纸测定
C.用精密pH试纸测定D.用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2粉末
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
0.1gMnO2粉末
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
0.1gMnO2粉末
.实验①和②的目的是_______。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。
.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是____________。
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
.请配平以上离子方程式
.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L-1。
.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果（“偏高”或“偏低”或“不变”）。
2013学年第一学期高三第一次月考答题卷化学
第Ⅱ卷（非选择题部分共56分）
23．（4分）
（1）________；
（2）________；（3）________；（4）________。
24．（12分）
（1）
.，
.。
（2），。
（3）。
（4）
20090227
。
25．（14分）
（1）_。
（2）。
（3）
（4）（5）
26．（10分）
（1）X________、Y________，a____b
（2）正极：
_______________________，负极：
________________________；
（3）__________________________________、____________________________________。
27．（16分）
（1）。
（2）
.电离方程式.
.
（3）
._______________________________，_______________________________________。
._________________________________。
（4）
.配平：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋O2↑
.。
.。
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