浙江省金华市届九年级科学月考试题 浙教版 精.docx
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浙江省金华市届九年级科学月考试题浙教版精
2017届九年级10月月考科学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H－1;C－12;O－16;Na－23;S－32;Cl－35.5;
K－39;Ca－40;Fe－56;
Cu－64;Zn65
一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）
2.世界卫生组织将Cl2O列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、应用水消毒等方面有广泛应用。
则Cl2O属于（）
A、氧化物B、酸C、碱D、盐
3．能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的最重要的证据是（）
A．火星四射B．放出大量的热
C．烧杯底部有黑色固体D．铁丝变得红亮
高温
4．下列不属于复分解反应的是（）
A．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2B．CuSO4＋2BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓
C．Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHD．Na2CO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋H2O＋CO2↑
5．下列图示实验操作错误的是（）
ABCD
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠 纯碱 D．CaCO3 碳酸钙石灰石
7．装有下列物质的试剂瓶敞口放置在空气中，因变质使得质量变小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．苏打晶体
8．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
9．已知水的沸点随压强的减小而降低。
现有如图所示试验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与试管②中的物质充分反应后，打开夹子，发现试管①中的水立刻沸腾。
则液体A和试管②所装的物质B的组合可能是（）
A．A为水，B为氢氧化钠固体
B．A为水，B为生石灰
C．A为浓硫酸，B为水
D．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
10．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）
A．CaCO3、Na2CO3B
．K2SO4、KNO3C．生石灰、熟石灰D．CuSO4、NaCl
11．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KH2PO4
12．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．K＋、Ag＋、Na＋、NO
B．H＋、SO
、CO
、OH－
C．K＋、Ag＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、Ca2＋、NO
、SO
13．某无色溶液中，含有NaCl、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3中的两种溶质。
向混合溶液中加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，则此溶液中所含的溶质是（）
A．NaCl、Ba（NO3）2 B．Ba（NO3）2、K2CO3 C．K2CO3、HNO3 D．NaCl、K2CO3
14．同样是清洁剂，炉具清洁剂呈碱性，而厕所清洁剂呈酸性，有关这两种清洁剂的叙说正确的是（）
A．炉具清洁剂能腐蚀铁质的菜刀并产生H2
B．测得炉具清洁剂pH＝3，酸性较强，有可能腐蚀皮肤
C．清洗油污时我们常常选用厕所清洁剂
D．厕所清洁剂可用于检验某盐溶液中是否含有CO32－
15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为（）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
Cu
CuO
加入过量稀硫酸，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3粉末
CaCO3
溶解、过滤、蒸发浓缩、降温析晶、过滤
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
16．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞能向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）
①稀盐酸
和石灰石；②稀硫酸和锌；
③双氧水和二氧化锰；④硫酸铜溶液和氢氧化铁
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
17．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）
A．KCl溶液B．
Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液
18．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．①向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分别向等质量的
Fe和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D．④向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
19．下列说法中正确的是（）
A．用氢氧化钠固体可用于干燥H2、O2、CO2三种气体
B．将Fe（OH）3固体加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．溶液从饱和状态转变为不饱和状态，溶液中的溶质质量分数可能保持不变
D．实验室用pH试纸测得洗衣皂溶液的pH＝9.7，所以是碱性的。
20．滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液的颜色一定呈红色的是（）
A．Fe B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．Na2CO3溶液
二、填空题（本大题共32分）
21．（5分）有下列几种物质：
a．盐酸b．熟石灰c．纯碱d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）用来清除铁锈的物质；
（2）常用降低土壤酸性的是；
（3）在日常生活中用做调味剂的是；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是_____；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。
22．（6分）如图是将硫酸铜溶液滴入烧碱溶液恰好完全反应的示意图。
第22题图
（1）请写出此反应的化学方程式。
（2）反应前的自由离子有种，反应后
种。
（3）反应后所得溶液中PH（选填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（4）与反应前的烧碱溶液相比，反应后所得溶液中溶质的质量（选填“增大”、“减小”或“不变”）
23．（4分）节假日去郊游野炊时，如果遇到下面
的一些问题，你是如何处理的？
（填字母）
（1）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁的毒液呈酸性），很痒，用下列物质可以减轻痛苦的是。
A．食醋B．肥皂液C．汽水
（2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用将其除去。
A．食醋B．洗洁精C．食盐水
（3）食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg
（OH）2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H＋；其中与CaCO3反应方程式是：
2CH3COOH＋CaCO3＝（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。
请模仿写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
。
24．（5分）欲鉴别澄清石灰水和稀硫酸两种溶液，请按要求举出合适的试剂实例（用化学式表示）：
①用一种金属单质鉴别；②用一种金属氧化物鉴别；③用
一种非金属氧化物鉴别；④用一种盐鉴别；⑤用一种碱鉴别。
25．（7分）氧化钙俗
名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使
无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是。
26．（5分）某学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况，进行下列实验：
（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为。
A．上游居民区用水处B．下游居民区用水处C．造纸厂排污处D．三处都选
（2）如果测得纸厂向河中排放废液的pH为8，则废液呈性，该污水中不可能含有大量的离子是
（选填选项字母）。
供选择：
A．H＋B．OH－C．Na＋D．CO32－E．Fe3＋
（3）如果用下列方法判断废液的酸碱性，得出的结论中错误的是。
A．滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性
B．滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该废液显碱性
C．通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性
三、实验探究题（每空格2分，共48分）
27．右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“A”
或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是。
第27题图
（2）当检验实验室利用锌粒和盐酸制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。
28．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量。
请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验后试管中为无色溶液（填字母）。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，向该试管中滴加过量的稀盐酸，则实验现象是。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
ABCD
（1）
小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连，当装置C中产生的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→。
30．小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
小红：
可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：
可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1）老师否定了小红的猜想，理由是；
（2）请你简要设计实验证明小林的猜想是正确的。
①实验方法：
；
②可能的现象及结论：
。
31．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
对固体猜想：
猜想Ⅰ：
全部是Na2C03；猜想Ⅱ：
全部是NaOH；猜想Ⅲ：
部分是NaOH，部分是Na2C03。
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，所产生的气泡成分是（写化学式）。
（2）若X是澄清石灰水，现象A有白色沉淀，则白色沉淀物是。
现象B为无色酚酞试液变红色，该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是：
现象A为，现象B为无色酚酞
色。
（4）说出NaOH固体需要密封保存的另一个体现NaOH固体物理性质的原因是具有性。
32．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】
实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的是猜想。
【
实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验
方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究
，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出在“实验探究”
（2）中存在两处
明显错误
。
同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
四、分析解答题（本大题共20分）
33．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验。
实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。
反应后还要继续通一会儿氮气的目的是。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图
乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
34．（6分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的钾元素。
某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？
35．（6分）黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。
某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（写出计算步骤）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
（写出计算步骤）
金华市第十六中学2017届九年级10月月考科学试题
参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
A
C
B
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
C
B
B
B
C
B
二、填空题（本大题共32分）
21．（5分）
（1）a
（2）b（3）d（4）a（5）c
22．（6分，化学方程式2分）
（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
（2）四二
（3）＝（4）增大
23.（4分）
（1）B
（2）A（3）2CH3COOH＋Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg＋2H2O
24．（5分）
（1）Fe（或Zn等合理即可）
（2）CuO（或Fe2O3等合理即可）
（3）CO2（4）Na2CO3（或CuCl2等合理即可）（5）Cu（OH）2（或Fe（OH）3等合理即可）
25．（7分）
（1）CaO＋H2O＝Ca（OH）2过滤
（2）②③（3）CaCO3Ca（OH）2
26．（5分）
（1）D
（2）碱 AE （3）C
三、实验探究题（每空格2分，共48分）
27．
（1）A浓硫酸
（2）硝酸银溶液（或碳酸钠溶液、紫色石蕊试液等）
28．
（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（2）C、E、F
（3）白色沉淀消失，有气泡产生
29．
（1）d白色沉淀
（2）f（或f→g）
30．
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红。
（2）分
别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，它们的褪色时间不相同。
31．
（1）盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）CO2
（2）CaCO3不能
（3）白色沉淀变红
（4）吸水
32.【学生板演】H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
【假设猜想】四
【实验探究】NaOH
【评价反思】①将pH试纸直接浸入待测液中
②方案3中即使没有H2SO4，也会因为Na2SO4的存在而产生白色沉淀
四、解答题（本大题共20分）
33.（8分）
（1）（2分）排出装置内原有二氧化碳，减少对实验结果的干扰
（2分）使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收
（2）（4分）84.8%
34．（6分）解：
设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：
x＝87%
因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：
K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明
35.（6分）
解：
（1）由表中数据知该
合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为：
3.25÷10×100％＝32.5％
（2）设稀硫酸中溶质质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98
3.25gx
65∕3.25g＝98∕xx＝4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为4.9g∕50g×100％＝9.8％
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