冲刺中考化学总复习专项训练专题三盐和化肥解析版.docx
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冲刺中考化学总复习专项训练专题三盐和化肥解析版
冲刺2020中考化学总复习专项训练——专题三：
盐和化肥
考点一：
物质的鉴别、提纯与共存
1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
2.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）
A.纯碱溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.石蕊试液
3.下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A.H+——沉淀法B.N
——气体法C.Cu2+——显色法D.C
——气体法
4.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是（ ）
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
5.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含H+、Cu2+、K+、N
、OH-中的三种离子（两厂污水中含有一种相同的离子）。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析,正确的是（ ）
A.OH-和Cu2+来自同一工厂
B.H+和OH-来自同一工厂
C.Cu2+和K+来自同一工厂
D.H+和Cu2+来自同一工厂
6.下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A.KNO3、HCl、CuCl2B.Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D.NaOH、KCl、H2SO4
7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A.在稀盐酸中:
Ag+、N
B.在硫酸钠溶液中:
Ba2+、Cl-
C.在硝酸钠溶液中:
Zn2+、S
D.在碳酸氢铵溶液中:
K+、OH-
8.某同学设计鉴别物质引导图如下:
回答下列问题:
（1）A为 ,此反应的方程式为 。
（2）B为 。
（3）C为 。
9.化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题:
（1）操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由 ;
（2）进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;
（3）操作③的目的是 ,③、④操作顺序能否交换,其理由是 ;
（4）此设计方案是否严密,说明理由 。
10.下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
（1）仪器a的名称是 ;
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是 ;
（3）操作B中还需用到的仪器是 ;
（4）操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）;
A.过滤速度慢 B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液
（5）图11-3-6中部分操作有错误,其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低,其原因是 。
11.盐城濒临黄海,海盐文化全国知名。
某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究（如下图）:
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
（2）操作③的名称是 ,操作④中用到仪器玻璃棒,作用为 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时,俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知:
粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）。
为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得“精盐”又作了如下处理（如图）。
①白色沉淀的化学式为 。
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是 。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原“精盐”中NaCl的质量。
考点二：
常见的盐
1.豆腐不可与菠菜一起煮,原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。
其中发生的反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图11-3-1中乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:
①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。
则残留液中有大量的（ ）
A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠
3.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
下列符合对应反应关系的选项是（ ）
4.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减小D.c点所含的溶质种类最少
5.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐,有着广泛的用途。
根据所学知识回答:
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH （填“>”“=”或“<”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+ ↑+H2O,则“ ”中的化学式为 。
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。
6.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。
“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 （写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 （写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质）,“稀盐酸”列车方能走完全程。
7.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,试分析计算:
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应;
（2）反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
（写出计算过程,精确到0.1%）
考点三：
化学肥料
1.下列化肥是复合肥料的是（ ）
A.CO（NH2）2B.K2SO4C.Ca3（PO4）2D.KH2PO4
4.下列物质属于盐且与后面叙述一致的是（ ）
A.NaCl 农业上用于选种
B.NaOH 用于改良酸性土壤
C.Na2CO3 发酵粉的主要成分
D.K2SO4 属于复合肥料
2.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是（ ）
A.KNO3是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
3.小红家是农场种粮大户,小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
（1）今春垦区普遍低温,小红建议适当增加下列化肥中 （填字母序号）的施用量,以增强作物的抗寒能力。
A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5,应施用 来改良土壤。
她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用,否则会 。
（3）她还要帮助父母配制100kg16%的氯化钠溶液用于选种,需称量 kg氯化钠。
冲刺2020中考化学总复习专项训练——专题三：
盐和化肥参考答案
考点一：
物质的鉴别、提纯与共存
1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
【答案】C【解析】在溶解过程中,用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒;在过滤操作中,用到的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）;在蒸发过程中,用到的仪器有:
蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯;在计算产率时,需要用玻璃棒转移固体,所以在这四步操作中都用到的仪器是玻璃棒,故选C。
2.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）
A.纯碱溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.石蕊试液
【答案】D【解析】A项,纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠、氯化钠溶液均不反应,故错误;B项,稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应,与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,但无明显变化,故错误;C项,硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀,不能鉴别,故错误;D项,紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色,H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性,使石蕊试液分别显6.离子检验的常用方法有三种:
3.下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A.H+——沉淀法B.N
——气体法C.Cu2+——显色法D.C
——气体法
【答案】A【解析】H+的检验方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等,不能用沉淀法。
示红色、紫色、蓝色,可以鉴别,故正确。
4.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是（ ）
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
【答案】B【解析】A项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。
B项,NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。
C项,BaCl2与Na2SO4放入足量的水中反应生成BaSO4沉淀,不符合题意。
D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu（OH）2沉淀,不符合题意。
故答案为B。
5.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含H+、Cu2+、K+、N
、OH-中的三种离子（两厂污水中含有一种相同的离子）。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析,正确的是（ ）
A.OH-和Cu2+来自同一工厂
B.H+和OH-来自同一工厂
C.Cu2+和K+来自同一工厂
D.H+和Cu2+来自同一工厂
【答案】D【解析】OH-与Cu2+会产生Cu（OH）2沉淀,OH-与H+会生成H2O,不能在同一工厂存在,即
6.下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A.KNO3、HCl、CuCl2B.Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D.NaOH、KCl、H2SO4
【答案】D【解析】B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀;C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀;D中的氢氧根离子和氢离子结合能生成水,得到无色、澄清溶液;A中虽然没有发生化学变化,但是氯化铜溶液是蓝色的,故选D。
7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A.在稀盐酸中:
Ag+、N
B.在硫酸钠溶液中:
Ba2+、Cl-
C.在硝酸钠溶液中:
Zn2+、S
D.在碳酸氢铵溶液中:
K+、OH-
【答案】C【解析】A项,在稀盐酸中,Ag+、Cl-能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;B项,在硫酸钠溶液中,钡离子和硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;D项,在碳酸氢铵溶液中,N
、OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存。
8.某同学设计鉴别物质引导图如下:
回答下列问题:
（1）A为 ,此反应的方程式为 。
（2）B为 。
（3）C为 。
【答案】
（1）产生红褐色沉淀 Fe2（SO4）3+6NaOH
2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（2）滴加紫色石蕊试液（滴加Na2CO3溶液）（其他合理答案亦可）
（3）溶液显红色（有气泡产生）（其他合理答案亦可）
【解析】硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,但无明显现象;硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应,故A为产生红褐色沉淀。
剩余的两种溶液为硫酸钠溶液、硫酸,硫酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色。
9.化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题:
（1）操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由 ;
（2）进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;
（3）操作③的目的是 ,③、④操作顺序能否交换,其理由是 ;
（4）此设计方案是否严密,说明理由 。
【答案】
（1）不能,会引入新的杂质硝酸钠且无法除去
（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成
（3）使钡离子完全沉淀 不能,若交换,得到的NaCl中会含有杂质BaCO3
（4）不严密,过量的碳酸钠没有除去
【解析】
（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钠为引入的新杂质。
（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以判断硫酸钠已除尽的方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成。
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀;③、④操作顺序不能交换,其理由是若交换,得到的NaCl中会含有杂质BaCO3。
（4）过量的碳酸钠没有除去,所以此设计方案不严密。
10.下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
（1）仪器a的名称是 ;
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是 ;
（3）操作B中还需用到的仪器是 ;
（4）操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）;
A.过滤速度慢 B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液
（5）图11-3-6中部分操作有错误,其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低,其原因是 。
【答案】
（1）铁架台
（2）防止药品污染（或防止腐蚀托盘、称量不准确等）
（3）胶头滴管
（4）C
（5）未用玻璃棒搅拌,造成液滴飞溅（其他合理答案也可）
【解析】
（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是防止粗盐腐蚀托盘,同时能使称量更准确。
（3）操作B用量筒量取液体时,还要用到的仪器是胶头滴管。
（4）操作C中,倒入液体时液面如果高于滤纸边缘,会导致混合液未经过滤就进入滤液。
（5）B中俯视读数,实际量取的水少,可能会导致部分粗盐不能溶解,从而使精盐产率偏低;D中蒸发时没有用玻璃棒搅拌,会导致液滴飞溅,从而导致精盐的产率明显偏低。
11.盐城濒临黄海,海盐文化全国知名。
某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究（如下图）:
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
（2）操作③的名称是 ,操作④中用到仪器玻璃棒,作用为 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时,俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知:
粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）。
为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得“精盐”又作了如下处理（如图）。
①白色沉淀的化学式为 。
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是 。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原“精盐”中NaCl的质量。
【答案】
（1）A
（2）过滤 防止局部温度过高,液滴飞溅 （3）①② （4）①Mg（OH）2 ②除去过量的NaOH（或OH-） ③大于
【解析】
（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐需要用到研钵。
（2）过滤可以将不溶物与可溶物分离,故操作③为过滤;操作④为蒸发,用到玻璃棒,其作用是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
（3）氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能是氯化钠质量少了,也可能是水的质量多了。
①氯化钠固体不纯,会导致氯化钠质量偏小,溶质质量分数偏小;②称量时精盐与砝码放反了,则氯化钠质量=砝码质量-游码质量,会导致氯化钠质量偏小,溶质质量分数偏小;③量取水时俯视读数,导致水的质量偏小,溶质质量分数偏大;④装瓶时,有少量溶液洒出,溶质质量分数不变。
（4）①氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀,所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2;②除去氯化镁时加入的氢氧化钠溶液是过量的,所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸,以除去反应剩余的氢氧化钠;③氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠,盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠,所以最终得到的NaCl固体的质量将大于原“精盐”中NaCl的质量。
考点二：
常见的盐
1.豆腐不可与菠菜一起煮,原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。
其中发生的反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】D【解析】草酸、草酸钠与钙盐的反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
2.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图11-3-1中乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:
①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。
则残留液中有大量的（ ）
A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠
【答案】A【解析】①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色,说明残留液显酸性,酸有剩余,碳酸钠反应完全;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,结合①所得结论推知此沉淀应为硫酸钡沉淀,则常见的酸为硫酸;硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
3.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
下列符合对应反应关系的选项是（ ）
【答案】A【解析】选项B中甲与丙之间不反应;选项C中乙与丙之间不反应;选项D中乙与丙之间也不反应;只有选项A中各物质之间符合对应的关系。
4.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减小D.c点所含的溶质种类最少
【答案】D【解析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先与硫酸发生中和反应,等硫酸完全反应后,氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
所以从a到b表示氢氧化钠溶液与硫酸反应,没有蓝色沉淀生成,A错误;b到c表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,c点表示加入的氢氧化钠溶液把硫酸和硫酸铜恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种,D正确;c点以后氢氧化钠溶液过量,溶液的pH应该增大,C错误;d点溶质是硫酸钠和氢氧化钠两种,B错误。
5.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐,有着广泛的用途。
根据所学知识回答:
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH （填“>”“=”或“<”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+ ↑+H2O,则“ ”中的化学式为 。
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。
【答案】
（1）H2CO3
（2）>
（3）NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2
（5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,因而隔离了空气而灭火
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸;碳酸钠水溶液显碱性,pH>7;胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠与之反应的化学方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑;根据化学反应前后原子种类及数目不变,可以推出化学式;干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳,隔绝氧气而灭火。
6.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。
“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 （写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 （写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时
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