必修1考前教材回扣材料学案.docx

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必修1考前教材回扣材料学案

必修1——考前教材回扣材料

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

1、了解安全措施

（1）使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行。

（2）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用覆盖。

（3）有毒物质粘在皮肤上，应先，再。

（4）你认为在实验操作过程中应特别注意防止出现哪些意外情况？

（5）了解实验室的电闸和灭火器的位置。

2、掌握正确的操作方法

稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的_________________________，切不可____________________

3、过滤和蒸发

⑴过滤适用于___________的分离，操作要点是_______、________、______。

⑵粗盐提纯过程中有几次用到玻璃棒？

作用有什么不同？

⑶用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到粗盐中有较多的杂质，如不溶性的_______，可溶性的________________________等。

其中可溶性的杂质可分别加入________________________产生沉淀，沉淀和不溶性杂质可用__________方法除去。

最后向滤液中加入适量，再蒸发结晶。

4、蒸馏和萃取

⑴蒸馏是利用液体的______________不同分离_________________混合物的方法。

蒸馏过程中用到的主要仪器有___________________________________，冷凝管的________口进水口出水。

温度计水银球应在。

⑵萃取是利用混合物中一种溶质在__________的溶剂中________不同，用一种溶剂把溶质从______________的方法。

萃取的步骤是：

①用量管量取10mL碘的饱和水溶液，倒入____________中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

②用右手压住__________，左手握住_________，把分液漏斗倒转过来用力_____。

③将__________放在铁架上，静置。

④待液体分层后，将打开，或使再将使液体慢慢流出，上层液体从。

⑶进行萃取实验时，萃取剂应符合什么条件？

分液时为什么要打开上口的塞子？

5、离子的检验

⑴检验SO42—离子时，通常先向溶液中加入适量的________，以消除可能存在的__________的干扰，然后再加入____________，如果看到_____________则证明溶液中存在SO42—。

⑵向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含SO42－离子吗？

如何检验可证明一定含SO42－？

第二节化学计量在实验中的应用

1．物质的量是国际单位制基本的，它表示，它的符号是。

物质的量的单位是（符号为）。

2．叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为。

1mol计量的是含有个粒子的任何粒子集体。

在使用mol计量离子数目时必须注明粒子的。

3．物质的量与粒子数目的关系：

物质的量=，即n=。

2mol水含个水分子，含1.806×1024个CO2分子的二氧化碳的物质的量为mol。

4．摩尔质量是指单位的物质所具有的，它的符号为，常用的单位是。

摩尔质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。

5．物质的量与质量的关系：

物质的量=，即n=

80克氢氧化钠的物质的量为，1.5mol二氧化碳的质量为，9克水含个水分子。

6．气体摩尔体积是所占有的体积，符号是,单位是，标准状况下，气体摩尔体积是。

7．物质的量浓度是指溶液中所含溶质B的。

符号为。

其常用单位是。

这里是单位体积的而非。

如：

1L水中溶解了1molNaCl，则该NaCl溶液的物质的量浓度（“等于”或“不等于”）1mol/L。

8．物质的量与物质的量浓度的关系：

物质的量浓度=，

即c=，1L2mol/L氯化钠溶液中溶质的质量为。

9．物质的量浓度与溶质的质量分数：

①已知溶液的密度为ρ（g/mL），溶液中溶质的质量分数为ω，则该溶液中溶质的物质的量浓度c=。

②已知溶液的密度为ρ（g/mL），溶液中溶质的物质的量浓度为c（mol/L），则该溶液中溶质的质量分数ω=×100%

10.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：

①计算：

计算所需固体溶质的或液体溶质的。

②称量或量取：

根据计算结果，称量固体溶质或量取浓溶液。

所需仪器：

或。

③溶解或稀释：

在中用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温（注意稀释浓硫酸应怎样操作）。

所需仪器：

或。

④转移：

将烧杯中的溶液沿注入中。

⑤洗涤：

用蒸馏水洗涤，次，并将每次洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。

⑥定容：

继续往中小心地加水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。

⑦摇匀：

塞好，反复上下颠倒，摇匀。

11．为什么容量瓶是细颈的？

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1．分类的目的是什么？

2．对物质进行分类时，先设定一个标准，然后进行分类，物质的分类标准有很多种，但要有科学性，可以按物质的、、等来分类，常见分类法有：

、等。

3．采用不同的分类标准分别对H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3进行分类

4．分散系：

。

分散质：

。

分散剂：

。

5．按照分散质粒子大小来分类，把分散系分为、、三类，这三种分散系的本质区别是：

。

其中最稳定的是，最不稳定的是。

6．Fe（OH）3胶体的制备方法：

Fe（OH）3胶体制备的反应方程式为：

。

7．鉴别溶液和胶体常用的物理方法是什么？

如何鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体？

8．分别对Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤时，观察到的实验现象

。

本实验能说明的问题是什么？

9．列表对比三种分散系：

第二节离子反应

1.     什么是电解质和非电解质？

单质是电解质还是非电解质？

思考:

能导电的物质一定是电解质吗?

SO2、SO3、NH3、CO2是否是电解质?

2．电解质导电的原因是什么？

3．写出NaCl、HCl、NaHSO4、AgNO3的电离方程式、

、。

4．酸、碱、盐的定义如何？

酸、碱、盐都是电解质吗？

5．电解质在溶液中的反应必有离子参加，这样的反应称为.离子反应的主要类型有：

⑴离子之间的交换反应，如酸、碱、盐之间的反应；此类反应发生的条件是；

⑵有离子参加的氧化还原反应。

6．什么是离子方程式？

离子方程式表示的意义如何？

7．写出三个离子方程式为“H++OH-=H2O”的化学方程式：

⑴⑵⑶

8．离子方程式的书写应有哪几步？

思考：

书写离子方程式时，哪些物质写为离子？

哪些物质写成分子？

9．如何判断离子的共存问题？

10．从哪些方面来判断离子方程式的正误？

第三节氧化还原反应

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后种类的多少，把化学反应分为、、、。

基本反应类型

表达式

实例

A+B==AB

AB==A+B

A+BC==AC+B

AB+CD==AD+CB

2．木炭还原氧化铜的化学方程式为，在这个反应中氧化铜氧变成单质铜，发生了反应；碳氧变成了二氧化碳，发生了反应。

这两个反应过程是发生的，因此称为氧化还原反应。

3．在木炭还原氧化铜的反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的也发生了变化；在Mg+2HCl===MgCl2+H2↑这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的也发生了变化，这样的反应也被称为反应。

4．如果按照反应物转变为产物时化合价是否发生变化对化学反应进行分类的话，可以分为两类：

一类是化合价有变化的反应，称为反应，试举两例：

、；另一类是化合价没有变化的反应，称为非反应，试举两例：

、。

5．化学反应的实质是之间的重新组合，氧化还原反应的实质是。

元素的化合价升高，表明该元素的原子电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子电子。

6．氧化还原反应的判断依据是。

7．氧化还原反应的特征是。

8．基本概念

（1）氧化反应、还原反应；被氧化、被还原

（2）氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物

9．对于氢气还原氧化铜的反应：

（1）从得氧、失氧的观点分析，氧化铜氧，发生了反应；氢气氧，发生反应。

（2）从化合价变化观点分析，氧化铜中铜的化合价，发生了反应；氢气中氢元素化合价，发生反应。

氧化铜是，氢气是。

（3）以上两个观点，你认为哪个更科学？

10．在钠与氯气的反应中，钠原子1个电子，化合价，被，氯原子1个电子，化合价，被。

这个反应的实质是

11．在氢气与氯气的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向，偏离。

因此，氯化合价，氯气是；氢化合价，氢气是。

这个反应的实质是。

12．四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系是怎样的？

13．氧化剂、还原剂，化合价的升降，电子的得失，氧化反应、还原反应之间有何关系？

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1.地壳中含量最多的金属是____________,人类发现和使用金属的先后顺序与其在地壳中的含量是否一致?

由此你能得出的结论是_______________________________________.

2.认真观察教材图3-2的四幅图，试写出这4个反应的化学方程式并标出其反应类型。

3.钠在自然界中只能以_____态存在，主要以______（填物质名称）的形式存在。

金属钠通常保存在里。

4．认真观察：

新切开的金属钠在空气中发生怎样的变化？

写出相关反应的化学方程式。

钠在空气中燃烧会有何现象？

写出反应的化学方程式。

5.铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

。

6.探究实验报告。

探究课题

提出问题

钠为什么要保存在煤油中?

加热条件下钠与氧气的反应如何？

在空气中加热铝，铝能否燃烧？

作出假说

设计

实验

验证

步

骤

现象

假说成立的证据

得出结论

评价

7.为了探究钠跟水的反应，某学生中设计了如下两个实验：

实验1：

向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把黄豆大的一块钠投入小烧杯中。

实验2：

切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针剌一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。

待试管中气体集满时，小心取出试管把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。

根据实验1现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是______________，根据实验2现象判断，钠跟水反应的产物之一是________________，综合起来可得出钠跟水反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．在钠和水的反应实验中，你观察到哪些实验现象？

请结合钠的性质解释这些现象。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？

在空气中放置几分钟又有什么变化？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手拿取？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5）钠小球为什么会在水面上无规则游动？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？

为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

9．完成教材第42页的“科学探究”

10．探究

有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。

甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？

，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。

（2）实验室还可用代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为（必须与上述反应原理不相同）。

11．为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物？

第二节几种重要的金属化合物

1.依据性质，氧化物通常可分为、和三种。

从元素组成上看，______________多属于酸性氧化物；多属碱性氧化物。

2.金属氧化物的性质

氧化物

固体颜色

水溶性

与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）

类别

Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

与盐酸反应的化学方程式

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

类别

Al2O3

3.探究明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水?

不加试剂

加入明矾

加入硫酸铁溶液

2min

5min

4.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步骤

1gNa2CO3

1gNaHCO3

①加1mL

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

5.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现 象

发生反应的化学方程式

结 论

Na2CO3

────

NaHCO3

澄清的石灰水变浑浊

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

6.Na2CO3和NaHCO3与酸反应

现 象

发生反应的离子方程式

Na2CO3与酸反应

NaHCO3与酸反应

7.思考与比较

Na2CO3

NaHCO3

俗名

晶体成分

溶解性

与H＋反应剧烈程度

与OH－反应

热稳定性

8.Fe3+离子的检验：

滴入KSCN溶液现象

FeCl3溶液

FeCl2溶液

9.Fe3+离子的氧化性：

所加试剂

现 象

反应的化学方程式

铁粉，KSCN溶液

加入氯水，振荡

10.科学探究：

铝盐和铁盐的净水作用

不加试剂

加入明矾

加入硫酸铁溶液

2min

5min

11.合金是________________________________________________.

12.合金的硬度一般比它的各成分金属的________,多数合金的熔点一般比它的各成分金属的_______.

13.钢可分为两大类，碳素钢和____________。

依据碳素钢的_________________不同又可分为______________，______________，______________。

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角—硅

1.硅在地壳中的含量占_____位，在自然界里硅的存在形式是_______。

2．硅单质的性质怎样？

它有哪些重要的用途？

3.二氧化硅晶体的结构是怎样的？

石英，水晶，玛瑙是由什么组成的？

有何差别？

4.常温下，二氧化硅的化学性质很不活泼

①有酸性氧化物的通性——常温下与溶液反应；高温时可与碱性氧化物反应.写出SiO2与NaOH溶液反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　

②弱氧化性，例：

SiO2+2C=Si+2CO↑　

③其他反应，SiO2只能与一种酸反应，其方程式为

5.用二氧化硅做原料能否制得硅酸？

如能，请写出反应的化学方程式；如不能，请说明原因，并给出一种可行的制备方法。

6．请设计一个简单的实验，证明硅酸与碳酸酸性的相对强弱。

7．“硅胶”是如何制得的？

它有哪些重要的应用？

8．认真完成教材中的“实验4—2”，观察现象，指出这个实验说明了什么问题？

9．阅读教材，归纳硅酸钠的主要用途。

10．土壤为什么会有保肥能力？

第二节富集在海水中的元素——氯

1、描述氯的原子结构及其与性质的关系。

2．氯气的物理性质？

闻氯气的方法是什么?

若你周围有氯气泄漏，你该怎么办？

3、瑞典化学家舍勒将MnO2与浓HCl混合加热，可以产生氯气，请写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂是，还原产物是。

若有1mol的HCl完全反应，则有mol的氧化产物生成。

4、氯气很活泼，主要表现在它的性上，例如，它既可以与等大多数金属反应，又可以与等非金属反应。

请思考：

（1）能否用Fe与Cl2来制FeCl2？

为什么？

由此可以得出什么结论？

（2）氢气在氯气中燃烧的现象为，在此实验前应该先。

（3）由以上可知，氯气有强性，若已知Cl2可与SO2的水溶液、H2S、FeCl2反应，请利用氧化还原反应的原理来分析反应产物，并写出反应方程式。

5、氯水中含有、、、、等多种微粒，从而决定了氯水性质的多样性。

试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：

①使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，②加入KI淀粉溶液变蓝，③使湿润的有色布条褪色；

④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体，滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀。

如果将氯水长期放置，其成分变化为，性质变化为。

6、漂白粉的工业制取原理是：

，其有效成分是，存放时要，原因是（方程式）。

使用漂白粉漂白物质与使用氯气漂白物质的条件相同，都是要有。

7、卤素包括五种元素，它们的原子结构共同特点是。

所以在性质上有性。

试用原子结构特点解释其氧化性的大小顺序。

第三节硫和氮的氧化物

1、描述二氧化硫的物理性质（请从色、味、态、相对密度、溶解性等方面回答）。

2．二氧化硫的化学性质：

（1）酸性氧化物的性质――与水、碱反应。

将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，能观察到的现象：

，此现象说明了。

SO2能使澄清石灰水变浑浊，反应式为。

（2）氧化性、还原性

二氧化硫中S元素为价，为中间价态。

所以，它既有性又有性。

请举例说明。

SO3则在通常条件下就被水迅速吸收生成，其方程式为。

（3）特性――漂白性：

SO2能使品红溶液，加热褪色后的溶液可观察到。

3.对生态环境的污染

二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。

大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成。

正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH5.6

4.SO2与CO2在性质上有哪些相似的地方？

有哪些不同的地方？

怎样鉴别它们？

怎样从其中一种中除去另一种？

第三节硫和氮的氧化物

1．物理性质：

请对比NO与NO2的物理性质：

相同点：

不同点：

2．化学性质：

（1）N2与O2反应，方程式（注意条件）

（2）NO与O2反应，方程式，现象为：

NO2溶于水的化学方程式，这两个反应的用途是。

二氧化氮是主要的大气污染物它能直接危害，引起呼吸道疾病，严重时会使人。

NO2在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。

3.比较SO2、NO2与水的反应，看有什么不同？

并从电子得失的角度分析NO2与水的反应。

第四节硫酸、硝酸和氨

硫酸的性质：

一、稀硫酸的性质

1.写出下列各组物质发生反应的离子方程式

⑴锌和稀硫酸⑵三氧化二铁和稀硫酸

⑶氢氧化铜和稀硫酸⑷氢氧化钡和稀硫酸

⑸碳酸钠和稀硫酸小结：

稀硫酸的性质

2．实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸，为什么？

二、浓硫酸的性质

稀释浓硫酸的方法是。

浓硫酸的特性

<一>浓硫酸的吸水性和脱水性

1、敞口放置浓硫酸时，质量变，说明浓硫酸具有性，可用作。

2、把蓝色的五水硫酸铜晶体放入浓硫酸中变成白色粉末，说明浓硫酸具有性。

小结：

浓硫酸吸水性和脱水性的区别：

观察实验（如图4-27），思考并讨论：

“黑面包”实验放出刺激性气味的气体是因为（写出化学方程式并分析电子得失情况），说明浓硫酸具有性。

<二>浓硫酸的氧化性

实验（如图4-28），并讨论下列问题：

1.浓硫酸与铜共热生成了什么气体？

用什么事实证明生成的气体不是氢气？

写出该反应的化学反应方程式，并分析电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。

2、实验中，试管口浸有碱液的棉花的作用是什么？

3、稀硫酸有氧化性吗？

它能否与铜反应？

试分析稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同，并填写下表内容。

铁与稀硫酸

铜与浓硫酸

反应方程式

氧化剂

还原剂

三、           硫酸的用途

硝酸的性质：

一、           硝酸的物理性质

演示：

展示一瓶浓硝酸，将少量浓硝酸倒入试管中

观察：

浓硝酸的颜色、状态和挥发性，并小心闻气味。

小结：

浓硝酸的物理性质

思考1、常用浓硝酸的质量分数是69%，密度是1.503g/cm3,其物质的量浓度为mol/L。

二、           硝酸的氧化性

思考2、硝酸也具有酸的通性，实验室里能否用金属和硝酸反应制取氢气？

实验：

铜与浓、稀硝酸的反应

1.与金属的反应

反应开始后，两支试管中都产生，其中加浓硝酸的试管中反应程度，放出气体；加稀硝酸的试管中反应程度，放出色气体，当气体进入已充有空气的塑料袋后，就变成色气体，同时试管中溶液由色逐渐变成色。

反应的化学方程式为

思考3、比较浓、稀硝酸的氧化性，判断依据是什么？

小结：

①除金、铂等少数金属外，硝酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。

金属+硝酸（浓）→硝酸盐++水金属+硝酸（稀）→硝酸盐++水

以上反应中体现了硝酸的什么性质

②常温下，等在浓硝酸中发生钝化现象，这是因为

③王水是指

2、与非金属的反应（如C、S、P等）

化学方程式

小结：

非金属+硝酸（浓）→非金属氧化物++水

以上反应体现了硝酸具有性。

三、硝酸的用途：

思考:

将浓硝酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，有何现象？

原因何在？

体现了浓硝酸的什么性质？

换成浓硫酸有如何？

氨气的性质：

1、在“氨的喷泉实验”中，你观察到哪些现象？

这些现象说明了什么问题？

用物理原理具体说明氨的喷泉形成的原因。

2、氨气极易溶于水，且能与水发生反应，化学方程式是，气的水溶液俗称，生成的NH3·H2O能部分分离，可表示为，从而使氨水具有性，使酚酞试液变色。

3、蘸有浓盐酸（浓硝酸）、浓硫酸的玻璃棒靠近盛有氨气的集气瓶，发生的现象分别是、，氨气不能用浓硫酸干燥是因为。

4、铵盐溶于水，受热分解，与碱反应放出，写出NH4Cl、NH4CO3受热分解的化学方程式、。

5、在实验室里，制备氨气的化学方程式是，该装置还可以制取气体，常用法收集氨气，如何验证氨气已收集满？