安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期入学考试试题实验班.docx
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安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期入学考试试题实验班
定远育才学校2018-2019学年第一学期入学考试
高三（实验班）化学
满分100分，考试时间90分钟
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
）
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.4.0gH218O中所含电子数为2NA
B.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是
A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物
B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似
D.凡液体混合物都属于溶液
3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是
A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
C.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
4.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是
A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl
C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应
7.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物的化学式为
A.H3PO4B.Na3PO3C.AgD.Na2HPO2
8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是
A.ρ＝
B.w＝
C.w＝
D.c＝
9.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
C.若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
10.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是
A.三种分散系中分散质微粒都带电荷
B.加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
C.FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
D.一定条件下可完成转化：
FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体
11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
12.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
13.将几滴KSCN（SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:
①向其中—份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色裡色的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
14.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是
A.ω＝
B.c＝
C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
15.如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。
反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。
则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为
A.3:
5B.5：
4C.2:
7D.2:
5
16.20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是
A.25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B.20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C.20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
17.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:
①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
原溶液中一定大量存在的离子组是
A.Na+、Fe3+、SO42-B.CO32-、Cl-、SO42-
C.Mg2+、I-、SO42-D.Na+、SO42-、CO32-
18.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
19.下列实验现象或结论判断错误的是
A.向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀
B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似
D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
20.下列正确的叙述有
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、综合题（本题有4小题，共60分。
）
21.（10分）I.
（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）
A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．
II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，
实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。
若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
22.（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。
实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
甲得出结论：
FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象
④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。
溶液变无色
⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：
FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：
_____。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
23.（16分）某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
欲在实验室用固体烧碱配制。
请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管
（3）根据实验需要和
（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______（填代号）。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
24.（20分）图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的________。
A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
B．用量筒准确量取浓盐酸________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。
D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。
E．改用__________加水，至_____________________________。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？
（在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；
b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；
d．定容时仰视刻度线__________。
2018-2019学年第一学期入学考试
高三（实验班）化学
参考答案
一、选择题（本题有20小题，共40分。
）
1-5.ABBBD6-10.CAADC11-15.ABCBA16-20.DDABB
二、综合题（本题有4小题，共60分。
）
21.I.
（1）153333①BCD②0.12mol
（2）22.4II.
（1）5.4
（2）CEFGH（3）①⑤
22.
（1）3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+
（2）CO2
（3）Ⅰ．2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+Ⅱ．亚铁离子（或Fe2+）
（4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响Ⅱ．无色溶液中存在平衡：
Fe3++3F-
FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）碱性物质的pH、离子的性质
23.
（1）2.0
（2）bde（3）托盘天平500mL容量瓶（4）搅拌、引流（5）CBDFAE（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水（7）②⑦
24.
（1）11.9
（2）BD
（3）①ACE②BCAFED烧杯和玻璃棒16.8500ml容量瓶胶头滴管液体凹液面与刻度线相切1--2cm③偏小偏大偏小偏小
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