化学方程式汇总.docx

化学方程式汇总.docx

《化学方程式汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式汇总.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学方程式汇总

化学方程式汇总

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗:

４Ｎａ＋O2=2Nａ2O

2.钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：

2Na+O2Ｎａ2Ｏ2

3．钠与硫混合爆炸:

2Ｎa　＋S　=　Nａ２Ｓ

4.钠投入水中：

2Na+　２H2O=２NａＯH　+Ｈ2↑

５.钠投入硫酸铜溶液中:

2Na+ＣuＳＯ4+　2H２O＝Na2SO4+Cｕ（OH）２↓+H2↑

6.过氧化钠与水反应:

2Na２O2+　2Ｈ２Ｏ＝４NaOH+O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na２O2+2CＯ2＝2Na２CO３＋O２　

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

ＮａHCO3　＋NaOH=Ｎa2CO3＋H２O

９．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

NaHＣＯ３　+HCl　＝ＮａＣｌ　+H２O＋CO2↑

１0．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:

Nａ2ＣO3+HCl（少量）=　NａCl+ＮaHCO3

盐酸足量时：

Nａ2ＣO3＋2HＣl（足量）＝２NaCl　＋Ｈ2O　+CO2↑

１1．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:

Ca（OH）２+2ＮaHＣO３＝CａＣO3↓　+２Ｈ2O+　Na２CO3

　　离子方程式:

Ca2++2OＨ-＋2ＨＣＯ3-=CａＣO3↓+2Ｈ２O＋　CＯ32－　　

12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:

Ｃａ（OH）2+　NaＨＣO3　=　CaCO3↓＋H２O+NａＯH

离子方程式:

Ｃa2+＋　ＯH-+HCO3-　=CaCO3↓+H２Ｏ

13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:

Cａ（ＨＣO３）2+　ＮａOH=CａＣO3↓　+NａＨCO3＋H２O

离子方程式:

Ｃa2++　OＨ-　+HCO３-　＝ＣａCＯ3↓+Ｈ2O

１４.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:

Ca（HCO3）2+2ＮaOH＝　CaCＯ３↓　+Ｎa2CO3　+2H2Ｏ

离子方程式:

Ca2＋＋２HCO３－+２OＨ－=CaCO3↓+２Ｈ2O　＋CO32－

1５．侯德榜制碱法:

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:

ＮH３＋CO２+NaCl+H２O=NaHCＯ3↓+ＮＨ4Cl

②碳酸氢钠受热分解:

2NaＨCＯ3Nａ２CＯ3　+　CO2↑＋H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Nａ2CＯ3＋ＣO2+H２Ｏ　　=２NａHCO３↓

二、卤素

1.钠在氯气中燃烧:

2Na＋Cl22NaCl

2．铜在氯气中燃烧：

Cu　+Cｌ2CuCｌ２

3.铁在氯气中燃烧:

2Fe　+3Ｃl２２FｅCl３

4．铁与溴单质反应：

2Fe　+3Bｒ22FeＢr3

5.碘与铁反应:

Fe+I２ＦｅI2（Fe与Ｉ2反应时,Ｆe只能生成+　２价）

6.氯气与氢气混合光照:

H２+　Cｌ2２HCl（爆炸）

7.工业制盐酸:

H２+Cl２2ＨCｌ

8.氯气与磷点燃:

2P+３Cl２（少量）2PＣl３（液）;2P+5Ｃl2（足量）２PＣl５（固）

9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：

Ｃｌ2　＋H２OHCl+ＨClO

1０．次氯酸溶液见光:

2HClO２ＨＣｌ+　O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:

Cl2　+2KI=　２ＫＣl+I２

12.工业制漂白粉：

2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2+2H2O

　离子方程式:

Ｃａ（OH）2+Cl2=Ｃa２＋+Cl－＋　ClＯ－　+　H2O

1３．漂白粉使用原理:

Ｃａ（ClO）2+　CＯ2　＋H2Ｏ=CａCO3↓　+2HClＯ

14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:

Cａ（CｌO）2　+2ＳＯ２+2Ｈ2Ｏ=CａSO4↓+　2HCｌ+Ｈ2SＯ4

离子方程式：

Ca2+　＋2ClO－+2SO２　+Ｈ2O=ＣaSO４↓+　SO４2－＋Ｃl-＋4Ｈ+

15.漂白粉固体久置变质:

①Ca（CｌO）２+CO2+H2O　=ＣaCＯ３＋2HClO;②2ＨClO2ＨCl　+O2↑

16.实验室制氯气：

⑴4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Ｃl2↑　＋２H2O（这是最常用的）;

⑵2ＫMnＯ4+１６HCl＝2ＫCl+2MnCl2＋5Ｃl2↑＋8H2O

⑶KClO3＋6HCl=KCl+　3Cｌ２↑+　３H2O

⑷ＫClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑+H２O

1７．工业制氯气（氯碱工业）：

2NaCl+2H2OCl2↑＋Ｈ2↑　+2NaOＨ

1８.实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）:

Ｃl2　+2NａOH　＝NａＣl+NａClＯ+H2O

19.氯气溶于热浓碱溶液:

３Ｃl2+6KＯH５ＫCｌ+KClO3+　3H２Ｏ

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:

5KCｌ+KCｌO3+３　H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3Ｈ2O

21.氯酸钾与盐酸生成氯气：

6ＨCl+　ＫClO３=KCｌ+３Cl2↑+　3H2O

22.氯离子检验:

Ｃl－＋Ag+　=ＡgCl↓（白色沉淀不溶于硝酸）

2３．溴离子检验:

Br－+Ag+=AgＢr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸）

２４.碘离子检验:

I-　+Ag+=AgI↓（黄色沉淀不溶于硝酸）

25．氟气溶于水：

2F2　＋2H2O＝４HＦ　+O2　　　　　　　

２6.氟与氢气反应：

F２+Ｈ２=2HF　

2７.碘与氢气反应：

I2+H22ＨＩ

28．溴化银感光成像原理：

2ＡgBr2Ag＋Br2

三、硫　硫酸

1.硫与铜共热：

2Cu+　SCｕ2S

２.硫与铁共热:

Fe＋SFeS

3．硫与氢气反应:

H2+SH２Ｓ

4．硫在氧气中燃烧：

Ｓ+O2SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：

3Ｓ　+６ＫＯH2K２Ｓ+K2SO３+３H2Ｏ

6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2Ｋ2Ｓ＋K2ＳO３＋3H2SO4　=3S↓+3Ｋ2SＯ4　＋3H2O

7.硫化氢燃烧（Ｏ2不足）:

2H2S　+Ｏ22S+2H2O；（Ｏ2充足）：

２Ｈ2S＋3O22ＳＯ2+2H2Ｏ

8．氢硫酸露置在空气中变浊：

2H2S　+Ｏ2=2S↓+2Ｈ２O

9.硫化氢隔绝空气加热:

H2SＨ2　+S

１0．硫化氢与卤单质X2（Cl２、Ｂr2、I2）反应：

H2S+X2=S↓+2HX

11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液:

Ｈ２S+CuSO4=ＣuS↓　+H2SＯ4

１2．硫化氢与二氧化硫气体混合:

2H2S+SO2＝3Ｓ↓　+2H２O

１３．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:

H２Ｓ　+H2SO4（浓）＝　Ｓ↓+　ＳＯ２+2H２O

14．二氧化硫气体溶于水：

SO2+H2OH２SO3

1５.实验室制二氧化硫气体:

Na2SO3　+H2SO４=Na2SＯ４　+SO2↑　＋Ｈ2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢:

H2S（少量）+2NaOＨ=　Ｎa2Ｓ+2H2O；Ｈ2Ｓ（过量）+NaOH=ＮａHS＋　H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:

SO2（少量）+　2NaOH=　Ｎa2SＯ３+H2O；　SO2（过量）+　NaOＨ＝NaHＳＯ3

18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:

SＯ2（少量）+２Na2CＯ3+H2Ｏ=Nａ2SO３+2NaＨCＯ３

纯碱溶液1:

1吸收二氧化硫：

SO2+　Na2CO3=Na２ＳO3＋CO2　

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：

2SO2　+Na2ＣＯ3+Ｈ２O=2NaHSO３　+　ＣO2

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:

①SO2＋2ＮＨ3·H２O＝　（ＮH4）2SO3　+H2O;②　（NＨ4）2SＯ3+H2ＳＯ４　=（NH4）２SO4+H2O+SO２↑

20.二氧化硫通入氯水（SO２与　Cl2混合失去漂白性）：

SＯ２＋　Cｌ2+　2H2O＝　Ｈ２SO4+２HＣｌ

21.二氧化硫通入溴水（SＯ2使溴水褪色）:

SO2　+Bｒ2＋2H2Ｏ=　H２SO4　+２HＢr　

22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2+2KＭｎO4　+2H2O　＝2H２SO４+　K2SO4+2MnＳＯ４

２3．二氧化硫与稀硝酸:

3SO2　+2HＮＯ3（稀）　＋2Ｈ２O＝３H2SO4+2NO

２4．亚硫酸钠与稀硝酸：

3Nａ2SO3＋　2HNO３　＝3Ｎa2ＳＯ4　+　２NO↑　+H2O

25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Ｃl2、Br2、I2）反应：

Ｎａ2SO3＋X２+　H2O=　Nａ2ＳO4　+　２ＨＸ

26.亚硫酸盐放在空气中变质：

２Ｎa2ＳO3+Ｏ2=　2Ｎa２SO４

２７.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：

SO2＋　NO2　＝SO3+NＯ

28．浓硫酸与铜反应:

Cｕ+２　H２ＳO4（浓）CuSO4+　SＯ2↑+2H2O

29．浓硫酸与碳反应：

C＋２H2ＳO４（浓）CO2↑＋2SＯ2↑+2H2O

30．浓硫酸与硫共热:

S　+2Ｈ２SO4（浓）３ＳO2↑　＋2Ｈ2O

31.工业制硫酸：

①４FeS2+11O22Fe2Ｏ3　+8SO２;也可以是S+O2ＳＯ２）;

②２SO2+O22SO3　;

③SO3＋H2O=　H2SO4

３2．氧气与臭氧互相转化:

３O22O３　；2O33O2

33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:

O3　+2ＫI+H2O=Ｉ2+2KOH　+O2

３4．双氧水与硫化氢：

H2Ｓ　+　H2Ｏ2=S↓＋　2H2Ｏ

３5．双氧水与二氧化硫：

SO２　＋H２O２=Ｈ２SO４

3６.双氧水与亚硫酸钠溶液：

Na2SO3　+H2O2＝Nａ2ＳO４　＋Ｈ2Ｏ

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:

2ＫＭnO4+5Ｈ２O2+　3Ｈ2SO4＝K2SO4　+　2MｎＳO4＋　５O２↑+８H2O

3８．双氧水与氯气：

H2O2＋Cl2=2HCl+O２

39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：

２H2O22Ｈ２O　+　O２↑

4０.氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：

2KClＯ32KCｌ　＋　　3O２↑

41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）:

2KMnO4K2ＭｎＯ４＋ＭnＯ2＋　Ｏ2↑

42.硫酸酸雨形成过程:

ＳO２＋H2OH2SO3,2H２SO3＋O2　＝2H2SＯ4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:

Ｎａ2Ｓ2Ｏ３+Ｈ２SＯ4　＝＝　Nａ２SO4+　SＯ２↑+S↓+H２O

４４.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：

①CaO+ＳO２CaSO3;②２CaSO３+O22ＣaＳO4

四、氮和磷

1.工业合成氨:

Ｎ2+　3Ｈ２2NH3

2.二氧化氮自身二聚：

2NＯ2（棕色）Ｎ2O4（无色）

3.自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：

①氮气与氧气放电N2＋O2２NO;

②一氧化氮被氧气氧化:

2NO+O2＝2ＮO2；

③二氧化氮溶于水:

3ＮO２＋　H2O　＝　2HNO3+NO

4.工业制硝酸:

①4NH3+　５O24NO　+６H２Ｏ;　②２NO　+O2=２NO2　；③3NO2+Ｈ2Ｏ=2ＨNO３+NＯ

5．镁在氮气中燃烧:

３Ｍｇ+N2Mｇ３Ｎ2

6．氮化镁投入水中:

Mg３N2+6H2O＝３Mg（OＨ）２　+２NＨ3↑

7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:

Mg3N2　+8ＨCl＝３MgCｌ2+2NH4Cl

8.氨气溶于水显碱性:

NＨ3+Ｈ２ONH３·H２ONＨ4＋＋　OH-

9.氨气与氯化氢的“白烟”实验:

ＮH3+HCl=ＮH4Cｌ

10．氨气的催化氧化:

４ＮH3＋5O24NO+6Ｈ２O

11.工业制硝酸中尾气中NＯ2与ＮＯ共同与碱液反应：

ＮO2　＋　NＯ　＋　２NａOH=2NaNO２　+　Ｈ2Ｏ

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:

2NＯ2＋2NaOH　=ＮaNO2　＋NaNO3　+H2O

13.氨气与氯气反应：

２ＮH３（少量）　+3Cl2　=N2＋6HCl;8NH3（足量）+３Ｃl2　＝Ｎ2+　6NH4Ｃl

1４．氯化铵受热：

ＮH4ClNH3↑　+　ＨCl↑

15.碳酸氢铵分解:

NＨ4ＨCO3NH3↑+　Ｈ2O+CＯ2↑

１6.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）:

2NH4Cl+Cａ（OH）22NＨ３↑+ＣaCl2　+2H2O

17．浓硝酸常显黄色原因：

　4HNＯ3４NＯ2↑＋2H2O+O2↑

1８.铜与浓硝酸（实验室制NＯ2）:

Cu　+4HNO３（浓）　=Ｃu（NＯ3）2　+　２NO２↑+2H2O

19.铜与稀硝酸：

3Cu+８ＨNO3（稀）　＝3Ｃｕ（NO3）2+2NＯ↑　+４H2Ｏ

20．银与稀硝酸:

3Ag＋4HNＯ3（稀）　=3AｇNO3+NＯ　↑+2H2O

21．少量铁与稀硝酸:

Ｆe　+4ＨNO3（稀）=Ｆe（NO3）3+　NO↑　+２H2O

22．过量铁与稀硝酸：

3Fe+８HＮO3（稀）=３Fe（ＮO3）2+　2ＮO↑＋　４H2Ｏ

２3.浓硝酸与磷共热:

P+５HＮO3（浓）H３PO4　+５NO２↑+H2O

２4．浓硝酸与硫共热：

S+6HNO3（浓）H２ＳO4　+6NO2↑　+　2H2O

25．浓硝酸与碳共热:

C+４HNO3（浓）CO2↑　＋　4ＮＯ2↑+2H２O

26.工业用磷矿石制普钙:

Ｃa3（ＰO4）2　+2H2SＯ4（浓）=2ＣaSＯ4＋Ｃa（H2PO4）２

２7.工业用磷矿石制重钙：

Ｃａ3（PO4）２+４H3PＯ4　=＝　3Ca（Ｈ2ＰO4）2

２8.工业用磷矿石制磷酸：

Ca3（PO４）2+　3H2ＳＯ4（浓）　=　3CaＳO4+2H３ＰO4

２9．五氧化二磷与热水反应：

P2O5　+3H２O2Ｈ3PＯ4　

30.五氧化二磷与冷水反应:

P2Ｏ5+H２O　=　2ＨPＯ3　　

五、碳和硅

1.工业制二氧化碳：

CaCO3CaO＋　ＣO2↑

2.硅的燃烧：

Ｓi＋O２SiＯ２

3.工业制粗硅:

ＳiO２+　2CSi+2CＯ↑

4.粗硅精制：

①Sｉ+2Cｌ2SiCｌ4；②SiＣl4+2Ｈ２Sｉ＋４HCl

5.制金刚砂:

SiO2+3CSiC+2CＯ↑

6．硅与氢氧化钠溶液反应：

Ｓi＋2NaＯH＋　H2O=Nａ2SｉO3　+2Ｈ2↑

7．硅与氢氟酸反应:

Si＋4ＨＦ　=SiF4↑　+　2H2↑

8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：

SｉＯ2+2NａOH＝Na2SiO3　+H2O

9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃:

ＳiＯ2+4HF=ＳiF4↑＋2H２Ｏ

１0．工业制玻璃:

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CＯ2↑;SiO2＋CaＣO３CaＳｉO3＋CO2↑

1１．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:

Nａ2ＳｉO3　+CO2+H2Ｏ　＝H2SiO３（胶体）＋Na2CO3

1２．硅酸钠溶液中加入盐酸:

Na2SiO3＋　２ＨＣl　=H2ＳiＯ3（胶体）+2NａＣｌ

１3．硅酸钠溶液与铵盐混合：

Na２SiＯ3+2NH4Cl+2H2O=Ｈ２SiＯ３↓　+2NaCl＋2ＮＨ3·H2O

１４.工业制氢气:

①Ｃ+H2ＯCＯ+　H２，②CＯ+H2OCO2　＋　H2

1５．工业制水煤气（煤的气化）：

C+H2OCO＋H2　

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：

２KＭnO4+　５H２C2Ｏ4+3Ｈ2ＳO4=K2SO4＋2MnSＯ４+　１0CO2↑+８H2O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：

Mg+2H2OMｇ（OH）2　+Ｈ２↑

2.镁在二氧化碳中燃烧:

2Mg+CO22MgO+C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:

Ｍg＋2NＨ4Cl　　＝　MgCｌ２+2NH3↑+H２↑

　镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg　+CｕＣl２　+2H2O　=MgCl2+Ｃu（ＯH）2↓+H２↑

4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:

Mｇ（OH）2+　2NH4Cl＝ＭgCl２+2NＨ3·Ｈ2O

5.铝与盐酸：

2Al＋6HCｌ=　2ＡlCl3＋3Ｈ2↑

6.铝与氢氧化钠溶液：

　2Ａl　＋　2NaOH　＋2H2O＝２NaAlO2+3H２↑

7.铝与氧化铁（铝热反应之一）：

2Al+Fe2O3２Fe　+Al2O3

８.氧化铝溶于盐酸中：

Aｌ2O3+6HＣl=2ＡlＣl3+3H2O

9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:

Ａl2Ｏ3+　２NaOＨ=　2NaAlO2　+H２O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：

Al（ＯH）3+３ＨＣl　＝AlＣl3＋　3Ｈ２O

11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:

Aｌ（OH）３+NａＯＨ＝NaAｌO2＋2H2Ｏ

12.氢氧化铝的两种电离方式：

Ａｌ3++３OH-Ａl（OH）3Ｈ+　+AlO２－＋H2O

13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:

ＡlCｌ３+3NaOH=Ａl（ＯH）3↓＋3NaCl

１4.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl３　＋　4NａＯH　=NaＡlO2+3ＮaCl+2H２Ｏ

１５.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:

NaAlO2+ＨＣl+H2O＝　Al（ＯＨ）3↓　+　ＮａＣl

１6.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

ＮaＡlO２+４HCl=AlCｌ3+ＮaCl+2Ｈ2O

17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaAlO2＋CO2　+　3Ｈ2O=2Al（OH）３↓+　Nａ2CO3

１8.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

NaＡlO2　+　ＣO２+2H2O　=Ａl（OH）3↓+ＮaHCＯ3

1９.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：

３NaAlO2　+AlCｌ3＋6H２O＝　４Al（OH）3↓　+3ＮaCl

2０．实验室制取Al（OH）３：

Al2（SO4）3+6NH3·H２Ｏ　=2Ａｌ（ＯH）3↓+３（ＮH4）２SO4　

２1.工业生产铝（电解熔融的Al2O３）：

2Al２O34Al+3O2↑

22.铁与硫共热：

Fe+ＳFeS

23.铁在氧气中燃烧:

3Fe+２O２Fe3O４

24.氯气与铁点燃:

2Fe+3Ｃl22FｅCl３

25.碘与铁反应：

Fe+Ｉ2ＦeI2

26．铁与氯化铁溶液：

Fｅ　+2FeCｌ３＝３ＦeCl2

27.铁与高温水蒸汽反应：

3Fｅ　+4H2O（g）Ｆe3O4＋　4H2

28．氯化铁溶液与铜：

Cu＋　2FeCl３=CuCl2+2ＦeCl２

29.氯化铁溶液与硫化氢：

2FeＣl3＋　H２Ｓ＝2FeＣl２+S↓　+2HCl

３0．氯化铁溶液与碘化氢:

2ＦeCl3＋２ＨＩ　=2FeＣl2＋　I2+　２HCl

３１．氯化铁溶液与二氧化硫：

２ＦeCl3+　ＳＯ2＋2H２Ｏ=2FｅCl2+H2SＯ4+　2HCl

３2.氯化亚铁与氯气:

2FeＣl2+Cl2=2FｅＣl3

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水:

２FeＣl２＋　2ＨCl＋H2O２=2FeCl3+　２H２O

34.氯化亚铁溶液在空气中变质：

４FeCｌ２＋O2+4HCl＝４FeCl３+　2H2O

３5．氯化亚铁与氢氧化钠溶液:

ＦeＣl2　+2NaOH　=Fｅ（OH）2↓　+２NaCｌ

36.氢氧化亚铁放空气中变色:

４Ｆｅ（OH）2　+Ｏ2　+2H2Ｏ=4Ｆｅ（OH）3　

37.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：

3ＦｅCｌ2+2Ｋ３[Ｆe（CN）6]=　Fe3[Ｆe（ＣN）6]２　↓（蓝色）+　６KCl

３8.氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：

FｅCｌ３+3KSCNＦe（SＣN）3（血红色溶液）+3KCl

3９．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）:

ＦeＣｌ３+　3NaＯH=Fｅ（OＨ）3↓（红褐色沉淀）+　3NaCl

４０.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：

2FeCl3+3Ｃu（ＯH）2　=Fe（ＯH）3+　3CuCl２

41.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：

Ｆｅ2O3＋3CＯ２Fe　+　3CO2

42.氧化铜与碳:

CuＯ　+　ＣＣｕ+　CO↑；CuO＋COCｕ　+CO2

4３.重铬酸钾的酸碱性转化：

K2Cｒ2O7+Ｈ2OＫ2CｒO4＋H２CrＯ４

离子方程式:

Cr2Ｏ７2-+H2OＣrO42-　＋　2H+

七、有机反应方程式

㈠、（取代反应）

１.烷烃卤代（与氯气）：

CＨ4＋Cl2ＣH3Cl　＋HCl

2.卤代烃卤代：

ＣH3Ｃｌ+Cｌ2CH2Cl2+　ＨCl……

３.苯的卤代（与液溴）：

+Br2+HＢr

4.苯的硝化:

+ＨＮO３+Ｈ2O　

5.工业制TNT：

＋3HNO3　+3H2O

6.溴乙烷水解:

ＣH3CH2Br＋　NａOＨCH３CH２OH+NaＢr

7．乙醇脱水成乙醚:

2CH3ＣH2OHC2H５OＣ2H５　+　Ｈ2O

8.乙醇与浓氢溴酸反应：

CH３ＣH2ＯH＋ＨBrCH3CＨ２　Bｒ　+H2O

9.苯酚与浓溴水：

＋３Ｂr2↓+3HBr

1０.乙酸与乙醇的酯化反应:

CH３CＯOH　+ＣＨ3CH2OHCＨ3CＯOCH2CH３+H2Ｏ

１1.乙酸乙酯水解（酸催化）:

CH3ＣOOCH2CＨ３　+Ｈ2ＯCH３COOH　+CＨ３CH2OH

１2.乙酸乙酯水解（碱催化）:

CH3COOＣH２CH３＋NaOHCＨ3COONａ+CH３CH2OＨ

１3.乙酸苯酚酯碱性条件下水解:

CH3COOC6Ｈ5＋2ＮaOＨCH3COOＮa+C6H5ＯNa　＋H2O

14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）:

　+3NaOH3C1７H3５COOＮa＋

15.纤维素与硝酸的酯化：

［Ｃ6H7O2（OH）3］n+　３n　HＮO3［C６H7O２（ＯNO2）3]n　＋3　nH2O

16.两分子乳酸自身成环反应：

2+2H2O

17.５　—羟基戊酸自身形成环酯：

HO—CH２CH2CＨ2ＣH２ＣＯOＨ

　+H2O

１8．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：

1）：

+　　+　2H2O

１9.两个丙氨酸自缩合形成二肽：

2+Ｈ２O

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

1.乙烯使溴水褪色：

H２C　＝CH2+Br2ＣＨ2ＢrCH２Br

2．乙烯与氢气加成:

H2C=CＨ2＋H2ＣＨ3CH3

3.乙烯与溴化氢加成:

H2C=ＣＨ2+HBrCH3ＣＨ2Br

4.乙烯与水加成（工业制乙醇）:

H2C=　ＣH2+Ｈ2ＯCH3