化学方程式汇总.docx

1、化学方程式汇总化学方程式汇总一、碱金属1钠露置在空气中变暗: O2 = 2N2O2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠）：2Na + O2223钠与硫混合爆炸:2a S=N4.钠投入水中：2Na +H2O = NH+ 2.钠投入硫酸铜溶液中: 2Na + u4 +2HO Na2SO4 + C(OH) + H26.过氧化钠与水反应: 2NaO2 +2 NaOH + O27过氧化钠与二氧化碳反应:2NaO2 + 2C2 2NaCO O8碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO3 NaOH = a2CO3 HO碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaH+ HCl + HO CO20向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:N2O3 + H

2、Cl(少量） =NCl + aHCO3 盐酸足量时：N2O3 2Hl(足量） NaCl 2O+ CO21少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH) + 2aHO CO3+ 2O +NaCO3 离子方程式:Ca2+ + 2O- 23- = CO3 + 2O C32 12足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:(OH)2 +NaO3=CaCO3 HO + NH离子方程式:a2+ H- + HCO3-= CaCO3 + H 13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:C(O）2 +OH = CO3+ NCO3 HO离子方程式:a2+ +O-+ HCO- C3 + 2O.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca（HCO3

3、)2 + 2aOH CaC+ a2CO3+ 2H2离子方程式:Ca2 HCO +O= CaCO3 + 2O CO321侯德榜制碱法:向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:H CO + NaCl + HO = NaHC3 + 4Cl碳酸氢钠受热分解:2NaC3NC3+CO2 H2O16向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：N2C3 O2 + H= NHCO二、卤素1.钠在氯气中燃烧:2Na Cl22NaCl 2铜在氯气中燃烧：Cu+ C2CuC 3.铁在氯气中燃烧:2Fe+ 3lFCl 4铁与溴单质反应：2Fe+ 3B22Fer35.碘与铁反应:Fe + II2 (Fe与2反应时,e只能生成

4、+价)6.氯气与氢气混合光照:H +C2HCl（爆炸）7.工业制盐酸:H + Cl2C 8.氯气与磷点燃:2P + Cl（少量)2Pl （液) ;2P + 5l2（足量)Pl(固) 9氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水）：2 HOHCl + ClO1次氯酸溶液见光:2HClO +O211氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2+ 2KI =l + I12.工业制漂白粉：2Ca（OH)2 2Cl2 = CaCl2 Ca(ClO)2 + 2H2O 离子方程式:(OH)2 + Cl2 = a + Cl Cl+H2O1漂白粉使用原理:(ClO)2 +C2 H2 = CCO3+ 2HCl14向漂白粉溶液中通

5、入足量SO2气体:C(CO）2+ 2 + 22 = C SO4 +2HC + 2S4 离子方程式：Ca2+ 2ClO + 2SO+ 2O = aSO +SO2 l- 4+15.漂白粉固体久置变质:Ca(CO） + CO2 + H2O= aC 2HClO;2ClO2Cl+ O216.实验室制氯气： 4HCl(浓） + MnO2MnCl2 + l2 H2O(这是最常用的); 2Mn4+HCl2Cl+2MnCl25l28H2O KClO3 6HCl = KCl +3C+H2O ClO2HCl = KClCl2+HO1工业制氯气(氯碱工业)：2NaCl + 2H2OCl2 2+ 2NaO1.实验室制氯

6、气时尾气吸收(制84消毒液):l2+ 2NOH Nl + NCl + H2O19.氯气溶于热浓碱溶液:l2 + 6KHC + KClO3 +3H20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KC + KCO3 + H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2 + 3 2O21.氯酸钾与盐酸生成氯气：6Cl +ClO = KC + Cl2+3H2O22.氯离子检验:l Ag+= gCl (白色沉淀不溶于硝酸)2溴离子检验:Br +Ag+ = Agr(浅黄色沉淀不溶于硝酸).碘离子检验:I -+Ag+ = AgI (黄色沉淀不溶于硝酸)25氟气溶于水：2F2 2H2O H+O2 6.氟与氢气反应：F

7、+ = 2HF2.碘与氢气反应：I2 + H2228溴化银感光成像原理：2gBr2Ag Br2 三、硫 硫酸1.硫与铜共热：2Cu +SC2S .硫与铁共热:Fe SFeS 3硫与氢气反应:H2 + SH4硫在氧气中燃烧： + O2SO2 5硫与氢氧化钾溶液反应：3+ H2K + K2SO + H26同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：22 K2O 3H2SO4= 3S +32S4 3H2O7.硫化氢燃烧(2不足）:2H2S+ 22S + 2H2O ；（2充足)：2S 3O222 + 2H28氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+ 2 = 2S + 2O9.硫化氢隔绝空气加热:H2S2+ S0硫

8、化氢与卤单质X2（Cl、r2、I2）反应： H2S + X2 = S + 2HX11硫化氢气体通入硫酸铜溶液:S + CuSO4 = uS+ H2S4 2硫化氢与二氧化硫气体混合:2H2S + SO2 3+ 2HO硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:H+ H2SO4(浓) + + 2HO14二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OHSO3 1.实验室制二氧化硫气体:Na2SO3+ H2SO = Na2S+ SO2 2O16实验室用碱液吸收硫化氢:H2S（少量） + 2NaO =a2 + 2H2O； 2(过量） + NaOH = HS H2O17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量) +2NaOH =

9、a2S + H2O； SO2(过量) +NaO NaH318.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:S2(少量) + Na2C3+ H2 = N2SO+2NaC纯碱溶液1:1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3 = NaO3 CO2 纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+ Na23 + O = 2NaHSO+O219.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用: SO2 23HO (H4)2SO3+ H2O; (N4)2S3 + H2= (NH4)SO4 + H2O + SO20.二氧化硫通入氯水（SO 与Cl2混合失去漂白性)：S C2 +2H2O SO4 + H 21.二氧化硫通入溴水（S2使溴水褪色):SO2

10、+ B2 2H2 =HSO4+ Hr 22二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KO4+ 2H2O 2HSO +K2SO4 + 2Mn3二氧化硫与稀硝酸:3SO2+ 2H3（稀) 2O H2SO4 + 2NO4亚硫酸钠与稀硝酸：3N2SO3 2HNO 3a24+NO+ H2O25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（l2、Br2、I2）反应：2SO3 X +H2O =N2O4+26.亚硫酸盐放在空气中变质：a2O3 + 2 =2aSO.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 NO2 SO3 + N28浓硫酸与铜反应:C +HO4(浓)CuSO4 +S2 + 2H2O29浓硫酸与碳反应：C H2O

11、(浓)CO2 2S2 + 2H2O30浓硫酸与硫共热:S+ 2SO4(浓)O2 22O31.工业制硫酸： FeS2 + 11O22Fe23+ 8SO ;也可以是S + O2）; SO2 + O22SO3;SO3 H2O =H2SO42氧气与臭氧互相转化:O22O；2O33O233.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:O3+ 2I + H2O = 2 + 2KOH+ O2 4双氧水与硫化氢：H2+H22 = S 2H25双氧水与二氧化硫：SO HO = SO3.双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+ H2O2 N2O 237双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:2nO4 + 5O2 +32SO4 K2SO4+2MO

12、4 O + H2O3双氧水与氯气：H2O2 Cl2= 2HCl + O 39双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：H2O22O+O4.氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二）：2KCl32KC3O 41高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):2KMnO4K2 n2 242.硫酸酸雨形成过程:O H2OH2SO3 ,2HSO3 O2 2H2S443硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:22 + S4NSO4 +S+ S+ HO.钙基固硫(煤的脱硫）消除二氧化硫污染：CaO + OCaSO3;CaSO + O22aO4四、氮和磷1.工业合成氨:2 +32NH3 2.二氧化氮自身二聚：2N2(棕色)2O4（

13、无色)3.自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 氮气与氧气放电N2 O2NO;一氧化氮被氧气氧化: 2NO + O2 2O2 ；二氧化氮溶于水:3O H2O2HNO3 + NO4.工业制硝酸: 4NH3 +O24NO+ H;NO+ O2 = NO2；3NO2 + 2 = 2NO + N5镁在氮气中燃烧: + N2M26氮化镁投入水中:MgN2 + 6H2O Mg(O)+ N37.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2+ 8Cl MgC2 + 2NH4Cl8.氨气溶于水显碱性:N3 + ONHHON4 OH- 9.氨气与氯化氢的“白烟”实验:H3 + HCl = H4C 10氨气的催化氧化:H3

14、 5O24NO + 6O11.工业制硝酸中尾气中N2与共同与碱液反应：O2NNOH = 2NaNO+212二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:2N2 2NaOH= aNO2 NaNO3+ H2O13.氨气与氯气反应：H(少量)+ 3Cl2= N2 6HCl;8NH3(足量) + l2 2 +6NH4l1氯化铵受热：H4ClNH3+Cl15.碳酸氢铵分解:N4CO3NH3 +2O + C26.实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):2NH4Cl + C(OH）2 2N + aCl2+ 2H2O17浓硝酸常显黄色原因：4HN3N2 2H2O + O21.铜与浓硝酸（实验室制N2):Cu+ 4HNO(浓)= u

15、（N3）2+NO + 2H2O19.铜与稀硝酸：3Cu + NO3(稀) 3(NO3)2 + 2N+ H220银与稀硝酸:3Ag 4HN3 (稀)= 3ANO3 +N + 2H2O21少量铁与稀硝酸:e+ 4NO3（稀) = e(NO3）3 +NO+ H2O22过量铁与稀硝酸：3Fe + HO3（稀) = Fe(O3)2 +2O H23.浓硝酸与磷共热:P + HO3(浓）HPO4+ NO + H2O4浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)HO4+ 6NO2+2H2O25浓硝酸与碳共热:C + HNO3(浓）CO242 + 2HO26.工业用磷矿石制普钙:a3(O4)2+2H2S4(浓）=

16、2aS4 a(H2PO4) 7.工业用磷矿石制重钙：3（PO4) + H3P4 = 3 Ca(2O4)2 8.工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO)2 +3H24(浓）=3CaO4 + 2HO49五氧化二磷与热水反应：P2O5+ 3HO23P4 30.五氧化二磷与冷水反应:P25 + HO = 2P3五、碳和硅1.工业制二氧化碳：CaCO3CaO O22.硅的燃烧：i OSi3.工业制粗硅:iO +2CSi + 2C4.粗硅精制：S + 2C2SiC4 ； Sil4 + 2S HCl5.制金刚砂:SiO2 + 3CSiC + 2C6硅与氢氧化钠溶液反应：i 2NaH H2O = N2SO3+ 22

17、7硅与氢氟酸反应:Si 4= SiF4+2H28二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：S2 + 2NOH Na2SiO3+ H2O9氢氟酸雕刻（腐蚀)玻璃:i2 + 4HF = iF4 2H0工业制玻璃:SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + C2;SiO2 CaOCaO3 CO21硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:N2O3+ CO2 + H2 H2SiO（胶体) Na2CO31硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3 l = H2i3（胶体） + 2N3硅酸钠溶液与铵盐混合：NaSi3 + 2NH4Cl + 2H2O = Si+ 2NaCl 23H2O.工业制氢气: + H2C +H ，

18、C + H2OCO2H21工业制水煤气（煤的气化)：C + H2OCO H216草酸使高锰酸钾溶液褪色：KnO4 +HC24 + 32O4 = K2SO4 2MnS +0CO2 + H2O六、镁、铝、铁1镁与水反应：Mg + 2H2OM（OH）2+ 2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO22MgO + C3镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:g 2N4ClMgC + 2NH3 + H 镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+ Cl + 2H2O= MgCl2 +u (H)2 + H4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:M（OH)2 +2NH4Cl gCl + 2N32O5.铝与盐酸：2Al 6HC

19、=2lCl3 326.铝与氢氧化钠溶液：2l2NaOH 2H2O NaAlO2 + 3H7.铝与氧化铁(铝热反应之一)：2Al + Fe2O3Fe+ Al2O3.氧化铝溶于盐酸中：A2O3 + 6Hl = 2ll3 + 3H2O9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:l23 +NaO =2NaAlO2+ HO10氢氧化铝溶于盐酸中：Al（H)3 + l All3 3O11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:A(OH) + N NaAO2 2H212.氢氧化铝的两种电离方式：3+ + OH-l（OH)3+ AlO H2O13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:lC + 3NaOH = l(H)3 3NaCl4

20、.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl4NH= NalO2 + 3aCl + 2H.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:NaAlO2 + l + H2O Al()3+l6.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alO + HCl = AlC3 + aCl + 22O17向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 CO2+32O = 2Al(OH) +N2CO38.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NalO2+O + 2H2O= l(OH）3 + aHC31.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：NaAlO2+ AlC3 6HO Al(OH)3+ 3aCl2实验室制取Al(OH) ：Al2（SO4)3 +

21、6NH3H= 2(H）3 + (H4)SO4 1.工业生产铝(电解熔融的Al2O）：2AlO34Al + 3O222.铁与硫共热：Fe + FeS23.铁在氧气中燃烧:3Fe + OFe3O24.氯气与铁点燃:2Fe + 3l22FCl25.碘与铁反应：Fe + 2eI2 26铁与氯化铁溶液：F+ 2FeC eCl227.铁与高温水蒸汽反应：3F+ 4H2O(g）e3O4 4H2 28氯化铁溶液与铜：Cu 2FeCl = CuCl2 + 2eCl29.氯化铁溶液与硫化氢：2Fel3 H 2Fel + S+ 2HCl0氯化铁溶液与碘化氢:2eCl3 = 2Fel2 I2 +HCl氯化铁溶液与二氧

22、化硫：eCl3 +2 2H = 2FCl2 + H2S4 +2HCl2.氯化亚铁与氯气:2Fel2 + Cl2 = 2Fl333氯化亚铁酸性溶液与双氧水:Fel 2Cl H2O = 2FeCl3 +HO34.氯化亚铁溶液在空气中变质：FeC O2 + 4HCl FeCl +2H2O5氯化亚铁与氢氧化钠溶液:el2+ 2NaOH= F(OH)2+ NaC36.氢氧化亚铁放空气中变色:(OH）2+ 2+ 2H2 = 4（OH)3 37.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验)：3C2 + 2e(CN）6 =Fe3e（N）6(蓝色） + KCl 8.氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验)：FC + 3KSCN

23、e（SN)3(血红色溶液) + 3KCl3氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验）:e +3NaH = F(O）3(红褐色沉淀)+3NaCl.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化)：2FeCl3 + 3u(H）2 = Fe(H)3+3CuCl41.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳)反应：2O3 3CFe+3CO242.氧化铜与碳:Cu+ +CO；CuO COC+ CO24.重铬酸钾的酸碱性转化：K2C2O7+2O2CO4HCr 离子方程式:Cr22- + H2OrO42-2H+七、有机反应方程式、（取代反应）.烷烃卤代(与氯气) ：C4 Cl2H3Cl HCl2.卤代烃卤代： H3 + C2CH2Cl

24、2 +Cl .苯的卤代(与液溴）： +Br2 + Hr4.苯的硝化:+O+ 2O 5.工业制TNT ：3HNO3+3H2O 6.溴乙烷水解:H3CH2Br NOCHCHOH + Nar 7乙醇脱水成乙醚:2CH3H2OHC2HO2H+2O 8.乙醇与浓氢溴酸反应：CHH2H BrCH3CB+H2O 9.苯酚与浓溴水：r2 +3HBr 1.乙酸与乙醇的酯化反应:CHCOH+ 3CH2OHC3COCH2CH + H21.乙酸乙酯水解(酸催化):CH3OOCH2C+ 2CHCOOH+ CCH2OH2.乙酸乙酯水解（碱催化):CH3COOHCH NaOHC3COON + CHCH2O3.乙酸苯酚酯碱性

25、条件下水解:CH3COOC65 2aOCH3COOa + C6H5Na H2O14皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例):+ 3NaOH3C1H3COOa 15.纤维素与硝酸的酯化：6H7O2（OH)3n +nHO3CH7O(NO2)3n 3n H2O16.两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O17. 羟基戊酸自身形成环酯：HO CHCH2C2HO+ H2O8乙二酸和乙二醇形成环酯(1：1)：+2H2O9 .两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + O、加成反应(与氢气的加成反应也是还原反应)1.乙烯使溴水褪色：HC CH2 + Br22rCHBr2乙烯与氢气加成:H2C = C2 H23CH3 3.乙烯与溴化氢加成:H2C = 2 + HBrCH32Br4.乙烯与水加成 (工业制乙醇) :H2C =H2 + 2CH3