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化学方程式汇总

汇总一:

一、氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:

(化合反应)

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾:

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水:

CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜:

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:

(几个化合反应)

26.煤炉的底层:

C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层:

CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:

2CO+O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:

H2CO3==H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

CaCO3高温CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性:

2CO+O2点燃2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜:

4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质:

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)

(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

汇总二:

第一章

C+O2点燃CO2

S+O2点燃SO2

4P+5O2点燃2P2O5

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Mg+O2点燃2MgO

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O

2Hg+O2△2HgO

2HgO△2Hg+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

       △                   实验室制氧气原理

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

第三章

2H2O通电2H2↑+O2↑(电解水)

2H2+O2点燃2H2O(氢气可燃性)

H2+CuO△Cu+H2O(氢气还原性)

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑          实验室制氢气原理

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl

第五章

C+O2充分燃烧CO2                    碳的可燃性

2C+O2不充分燃烧2CO       

C+2CuO高温2Cu+CO2↑(碳的还原性)

C+CO2高温2CO

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑             二氧化碳的性质

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制CO2原理)

CaCO3高温CaO+CO2↑(工业上制二氧化碳的一种方法)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O(泡沫灭火器原理)

2CO+O2点燃2CO2(一氧化碳可燃性)

CO+CuO△Cu+CO2                        (一氧化碳还原性)

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

第六章

铁的性质

3Fe+2O2点燃Fe3O4

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

第八章

盐酸的性质

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

硫酸的性质

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

硝酸的性质

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

氢氧化钠的性质

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

CaO+H2O==Ca(OH)2(熟石灰的制取)

氢氧化钙的性质

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(氢氧化钠的制法)

盐的性质

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

汇总三:

物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

(2)

化合物与氧气的反应:

一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.

几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:

2H2O通电2H2↑+O2↑

加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3====2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾:

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石:

CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜:

C+2CuO2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热  Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+  酸--------盐  +  氢气  (置换反应)

锌和稀硫酸反应:

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应:

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸反应:

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸反应:

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸反应:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸反应:

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸反应:

2Al+6HCl  ===2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+  水

氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应:

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应:

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

 (4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:

HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:

2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:

3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应:

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+  另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:

2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:

CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水:

CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:

Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:

SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:

CuSO4·5H2O加热  CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

78.二氧化碳通过炽热的炭层:

CO2+C高温  2CO

汇总四:

一.  物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:

2H2O通电2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3====2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾:

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:

CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热Cu+

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