化学方程式汇总.docx
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化学方程式汇总
汇总一:
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
汇总二:
第一章
C+O2点燃CO2
S+O2点燃SO2
4P+5O2点燃2P2O5
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Mg+O2点燃2MgO
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
2Hg+O2△2HgO
2HgO△2Hg+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△ 实验室制氧气原理
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
第三章
2H2O通电2H2↑+O2↑(电解水)
2H2+O2点燃2H2O(氢气可燃性)
H2+CuO△Cu+H2O(氢气还原性)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 实验室制氢气原理
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Na+Cl2==2NaCl
H2+Cl2==2HCl
第五章
C+O2充分燃烧CO2 碳的可燃性
2C+O2不充分燃烧2CO
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(碳的还原性)
C+CO2高温2CO
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 二氧化碳的性质
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制CO2原理)
CaCO3高温CaO+CO2↑(工业上制二氧化碳的一种方法)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O(泡沫灭火器原理)
2CO+O2点燃2CO2(一氧化碳可燃性)
CO+CuO△Cu+CO2 (一氧化碳还原性)
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
第六章
铁的性质
3Fe+2O2点燃Fe3O4
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
第八章
盐酸的性质
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
硫酸的性质
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
硝酸的性质
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
氢氧化钠的性质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
CaO+H2O==Ca(OH)2(熟石灰的制取)
氢氧化钙的性质
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(氢氧化钠的制法)
盐的性质
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
汇总三:
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)
化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.
几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热 Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热 CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
78.二氧化碳通过炽热的炭层:
CO2+C高温 2CO
汇总四:
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+