知识学习钠的重要化合物导学案.docx
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知识学习钠的重要化合物导学案
钠的重要化合物导学案
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姓名
月
日
第一课时
【学习目标】
.掌握Na2o
Na2o2和Na2co3
NaHco3的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2o
Na2o2
Na2co3
NaHco3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2o2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象
;用手轻摸试管外壁,感觉
,说明反应是
热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象
。
性
质
氧化钠(Na2o)
过氧化钠(Na2o2)
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与co2反应
用途
不作要求
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质
Na2co3
NaHco3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小:
酸碱性
酸碱性强弱:
热稳定性
稳定性强弱:
与Hcl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较:
与NaoH反应
相互转化
三.焰色反应
.定义:
很多
或它们的
在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤:
(1)将铂丝(或光洁无锈的
)放在酒精灯外焰灼烧,至与原来的火焰颜色
时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2co3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为
色。
(3)将铂丝用
洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取k2co3溶液作同样的实验,此时要透过
观察。
3.应用:
离子检验节日燃放的烟花。
【限时作业】
.关于Na2co3和NaHco3性质的有关叙述正确的是
A.在水中溶解性:
Na2co3<NaHco3
B.热稳定性:
Na2co3<NaHco3
c.同浓度溶液与足量酸反应的速度:
Na2co3<NaHco3
D.Na2co3不能转化成NaHco3,而NaHco3能转化为Na2co3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是
A.Na2co3溶液
B.NaoH溶液
c.硫酸
D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量
A.纯碱
B.白酒
c.白糖
D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaoH的是
A.Na和H2o
B.Na2o2和H2o
c.ca2和Na2co3D.ca2和Nacl
第二课时
铝的重要化合物导学案
【学习目标】
.掌握Al2o3、Al3的两性。
2.掌握Al3的制备方法。
【学习重点】
.Al2o3、Al3的两性。
2.Al3的制备方法。
【新授知识】阅读教材57—59页
.氧化铝
(1)物理性质:
Al2o3
溶于水;熔点
,能有效地保护内层金属。
用途:
氧化铝是
的原料,也是一种较好的
材料。
(2)化学性质:
写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。
Al2o3和Hcl
,
Al2o3和NaoH
,
结论:
Al2o3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al2o3是
氧化物。
两性氧化物:
既能和
反应生成盐和水,又可以和
反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaoH溶液,然后将溶液分为三份
现象
化学方程式
离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaoH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论:
Al3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al3是
氢氧化物。
③Al3的不稳定性
Al3受热分解的化学方程式
【讨论】
.能否用氧化铝制备氢氧化铝?
为什么?
2.如果实验室用Al2(So4)3与碱反应制备Al3,选择NaoH溶液还是氨水为好?
为什么?
(3)Al3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
.下列关于Al2o3的说法不正确的是
(
)
A.可制耐火材料
B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2o3
c.Al2o3易溶于氨水中
D.Al2o3易溶于koH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
(
)
①Al2o3
②mgo
③NaHco3
④Al3
A.①②③
B.①②④
c.①③④
D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
(
)
A.析出金属铝
B.产生白色沉淀
c.产生红褐色沉淀
D.产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是
(
)
A.cl-、So42-、Na+、k+
B.k+、clo-、Na+、No3-
c.Hco3-、Na+、No3-、k+
D.No3-、Ba2+、cl-、NH4+
5.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaoH溶液反应,产生氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为(
)
A、1:
1
B、1:
2
c、1:
3
D、1:
4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaoH溶液100mL中,充分反应后,再滴加1mol/LH2So4溶液120mL,最后的结果是(
)
A、得到澄清透明的溶液
B、溶液的pH<7
c、溶液的pH>7
D、再加入NaoH溶液会产生大量沉淀
第三课时
铁的重要化合物导学案
【学习目标】
、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe3、Fe2的制备方法
知识点一:
铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分,完成下表
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二:
铁的氢氧化物
阅读教材60页,完成下表
加NaoH溶液
Fecl3溶液
FeSo4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe2颜色变化的原因,请用必要的文字与方程式加以说明:
探究与思考:
小组讨论Fe2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe2、Fe3的其他性质(用方程式表示,是离子反应的,用离子方程式表示:
(1)Fe3的热稳定性
(2)Fe2、Fe3与酸反应(以盐酸为例)
知识点三:
铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10,完成下列表格:
(1)
Fe3+的检验
实验操作
实验现象
Fecl3溶液(1mL)中滴加kScN溶液
FeSo4溶液
①试管中先滴加kScN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法:
Fe2+的检验:
Fe3+的检验:
探究与思考:
除此之外,还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
(2)Fe2+、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究,完成下列表格:
Fecl3溶液
现象
方程式
加入铁粉,振荡后滴加kScN溶液
上层清液加入氯水,振荡
探究与思考:
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识,完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化,并用化学方程式表示,是离子反应的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2++2oH-=Fe2↓
Fe3++3oH-=Fe3↓
4Fe2+o2+2H2o=4Fe3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
(1)、Fe3+的检验:
滴加kScN溶液,溶液变红
课堂反馈:
、为了检验FeSo4溶液是否已经氧化变质,可向溶液中加入(
)
A.NaoH溶液
B.铁片
c.kScN溶液
D.石蕊试液
2、为除去FeSo4溶液中的Fe23和cuSo4,最好选用的试剂是(
)
A.NaoH溶液
B.稀H2So4
c.铁粉
D.kScN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNo3、kScN、稀H2So4、NaoH四种溶液分开的是(
)
A.Bacl2溶液
B.Fecl2溶液
c.Fecl3溶液
D.Ba2溶液
4、①在盛有2mLFecl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,反应方程式为
。
反应中氧化剂是
,还原剂是
。
②再滴入2滴kScN溶液,溶液颜色
;
③再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为
。
说明
,反应方程式为
,还原剂是
。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是:
①加少许酸化的kmno4溶液;②加少许氯水;③滴加少许kScN溶液。
正确的操作顺序是(
)
A.①②
B.②③
c.①②③
D.③②