高中化学必修2第二章单元检测word版本.docx
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高中化学必修2第二章单元检测word版本
高一化学必修二第二章测试题
一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案）
1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）
A．凡需加热的反应是吸
热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．氧化还原反应不一定是放热反应
3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）
A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
B．酸碱中和反应是放热的
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
D．化学能可以转化为热能、电能、光能等
4.（2013重庆八中期中）100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．适量浓H2SO4B．硫酸钾固体
C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液
5.有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（ ）
A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极
B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小
C．在标准状况下，通入5.6LO2，完全反应时有1.0mol电子转移
D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高
6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）
A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦
7．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232g，则此反应的平均速率可表示为（）
A．v（O2）=3.2g·L-1·min-1B．v（O2）=0.1mol·L-1·min-1
C．v（KCl）=0.1mol·L-1·min-1D．v（KClO3）=0.0667mol·L-1·min-1
8.（2013沈阳二中）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A．增加Fe的量，其正反应速率增大
B．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。
C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。
D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。
9.（2013金乡一中）一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH3
10.（2013长安一中）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D
导线
C；
A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>D>BD．C>B>D>A
11.（2013北京东城）下列有关电池叙述正确的是
A.化学电池的反应本质是复分解反应
B.铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
12．在N2＋3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所用的时间是
A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s
13.（2013甘肃武威）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
14.对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.005mol/（L·s）B.υ（B）=0.6mol/（L·min）
C.υ（C）=0.5mol/（L·min）D.υ（D）=0.45mol/（L·min）
15．（2015·河北省正定中学高一下学期月考）下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①②④B．②③
C．①④⑤D．②④
16．（2015·山西省浮山中学高一下学期期中）下列说法正确的是（ ）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生
17．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ）
A．燃烧反应都是放热反应
B．对于可逆反应：
aA（g）＋bB（g）
bC（g）＋dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热
C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量
D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池
18．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．铜电极上发生还原反应
B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
D．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋
19．在密
闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．X2为0.2mol·L-1B．Y2为0.2mol·L-1
C．Z为0.3mol·L-1D．Z为0.45mol·L-1
20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH—4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH—
21．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
2SO
（g）+O
（g）
2SO
（g），已知反应进行到10秒时，SO
、O
、SO
的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）
A.10秒时，用O
表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L·s）
B.当反应达平衡时，SO
的物质的量可能为0.4mol
C.当SO
和O
的生成速率之比为2：
1时，达到该反应限度
D.向容器内充人SO
，可以提高反应速率
22.下列操作和所得结论均正确的是（）
选项
实验操作
结论
A
用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平
所配溶液浓度不受影响
B
用湿润的pH试纸测定氯水的pH
所测溶液的pH偏大
C
取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
若红色石蕊试纸变蓝
则所取溶液含NH4+
D
用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体
所称NaCl质量一定偏小
23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．强酸性溶液：
Mg2+、K+、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：
H+、K+、SO42－、I－
D．0.1mol·L–lNaAlO2溶液：
H+、Na+、Cl－、SO42－
24．下列离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠固体与水反应：
2O22－+2H2O=OH－+O2↑
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：
AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al（OH）3↓
25．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）
A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n（Al3+）︰n（Mg2+）=2∶1
D．图中线段oa︰ab=5∶1
26．下列说法错误的是：
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
27．下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
28．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡状态标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥
29．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是
A．KCl和NaClB.NaCl和KIC．KCl和NaBrD.NaCl、KCl和I2
30．已知断开1molH--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN=N需要吸收的能量.（）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
二、填空题（共个大题分）
31．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：
________；
（2）熔化的KClO
放出气泡很慢，加入少量MnO
很快产生气体：
________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同
的铁片和镁片产生气体有快有慢：
________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
________________；
32.原电池原理的应用之一是可以设计原电池。
请利用反应
“Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是。
另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。
其作用是:
。
33.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
分别以石墨电极做正负电极。
其中负极反应式为，放电过程中，溶液中K+向极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量，浓度。
（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H2一极改为通CH4，则总反应的离子方程式为
34．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为________。
（2）生成物成键放出的总能量为________。
（3）判断H2＋Cl2===2HCl反应是________（填“吸收”或“放出”）能量。
（4）反应物的总能量________（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量
35.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴该反应的化学方程式为：
_________________________
⑵反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
_____________
⑶下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
⑷在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）===2Z（
g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度：
__________
②加入催化剂：
__________
③增大容器的体积：
__________
36．Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。
如图所示：
（1）指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。
①负极材料：
A池________，B池________。
②电极反应式：
A池：
正极：
_______________________，
负极：
________________________。
B池：
正极：
_____________________，
负极：
_____________________。
（2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑_____________
三、计算题
37．一定温度下将6molA及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。
求：
（四）大学生对手工艺制品消费的要求
（1）平衡时D的浓度
（2）B的平均反应速率υ（B）。
（3）X的值
精明的商家不失时机地打出“自己的饰品自己做”、“DIY（DoItYourself）饰品、真我个性”的广告，推出“自制饰品”服务，吸引了不少喜欢标新立异、走在潮流前端的年轻女孩，成为上海的时尚消费市场。
其市场现状特点具体表现为：
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（化为最简整数比）
二、资料网址：
目前，上海市创业培训中心已开办大学生创业培训班，共招收上海交通大学、上海商业职业技术学院等应届毕业生６２人。
在大学生对DIY手工艺品价位调查中，发现有46%的女生认为在十元以下的价位是可以接受；48%的认为在10-15元；6%的则认为50-100元能接受。
如图1-2所示
我们大学生没有固定的经济来源，但我们也不乏缺少潮流时尚的理念，没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品，珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道，简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。
因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。
然而我们女生更注重的是感性消费，我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上，所以要想在饰品行业有立足之地，又尚未具备雄厚的资金条件的话，就有必要与传统首饰区别开来，自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。
高一化学必修二第二章测试题
答题卡
一、
二、2、价格“适中化”选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案）
1
图1-3大学生偏爱的手工艺品种类分布2
3
（2）物品的独一无二4
2003年，全年商品消费价格总水平比上年上升1%。
消费品市场销售平稳增长。
全年完成社会消费品零售总额2220.64亿元，比上年增长9.1%。
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
三、填空题
31．
（1）
（2）
（3）
（4）
32．g
33．
34．
（1）
（2）
（3）
（4）
35．
（1）
（2）（3）
（4）①②③
36．
（1）①负极材料：
A池________，B池________
②电极反应式：
A池：
正极：
_______________________，负极：
________________________。
B池：
正极：
_____________________，负极：
_____________________。
（2）
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