届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学试题及答案
江西省上饶市2018届高三第二次模拟考试
化学能力试题
(满分300分考试时间150分钟)
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共16页。
2.答卷时,考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。
3.选择题的每小题答案,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮
擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上。
4.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。
本卷可能用到的数据:
相对原子质量:
H1C-12N-14()-16Na23P31Cl35.5Mn-55Zn-65
第I卷(选择题共21小题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.血液透析是利用了胶体的性质
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气
8.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.agO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aNA/32
C.常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
D.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
9.对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
10.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一,瘦肉精学名盐酸克伦特罗,白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。
其结构简式如下图。
有关瘦肉精的说法不正确的是
A.化学式为C12H18ONH2C12
B.遇FeCl3溶液发生显色反应
C.属于芳香族化合物
D.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
11.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
12.下列说法正确的是
A.检验某酸性溶液中C1-和
,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B.将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
13.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):
c(OH-)=1:
l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+C(HCO3-)+c(OH-)
26.(14分)(Ⅰ)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。
“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。
其负极电极反应式是:
叁一。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
,得到如下三组数据:
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为:
。
②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数(填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为。
27.(15分)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。
混合动力汽车持续工作时间长,动力性好的优点,无污染、低噪声的好处,汽车的热效率可提高10%以上,废气排放可改善30%以上,某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液NaOH为电解液,镍氢电池充电时发生反应。
其放电时的正极的电极反应方程式为。
③常温下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7,两者中哪种的pH更大,其原因是。
0.1mol·L-1Na2CO3中阴高子浓度大小关系是,向0.1mol·L-1Na2CO3
溶液中滴入少量氢氧化钡溶液,则发生反应的离子方程式为:
。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)
联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是。
②软锰矿(含MnO2)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为,上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成的MnO2的质量为。
③利用铝热反应原理,可以从软锰矿中提取锰,发生的化学方程式为。
28.(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:
(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。
PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为。
(2)B中所装试剂是,
E中冷水的作用是,
F中碱石灰的作用是。
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
(4)粗产品中常含有POC13、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后.通过(填实验操作
名称),即可得到较纯净的PCl3。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:
,假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为。
36.(15分)【化学——选修2:
化学与技术】
(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入。
②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。
(2)纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
;
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的有何不同?
。
37.(15分)【化学——选修3:
物质结构与性质】
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物为;C60的晶体中,每个C60晶胞的质量为。
(用含NA的式子表示)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是。
a.晶体的密度:
干冰>冰b.晶体的熔点:
干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:
干冰>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有:
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:
金刚石中C—C<石墨中C—C;
c.晶体的熔点:
金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:
金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为,一个晶胞中N原子数目为。
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为,金属铜采用面心立方最密堆积,则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。
已知Cu单质的晶体密度为
g/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的原子半径为。
38.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
已知:
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:
RCH=CHOH→RCH2CHO;
②—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
(1)F与I中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是。
(2)上述变化中属于水解反应的是(填反应编号)。
(3)写出结构简式,G:
,M:
。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
,K与少量的氢氧化钠溶液反应:
。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I.含有苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
化学部分
一、选择题
7.D8.C9.D10.B11.D12.A13.C
二、非选择题
26.(14分)
(Ⅰ)
(1)-890.3kJ/mol(2分)
(2)CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O(2分)
(3)①0.16mol·L-1·min-1 (2分)②放 (1分)
③a∶b=1∶2(或b=2a)(2分)
(Ⅱ)①<(1分)
②b③8∶1(2分)
27.(15分)
(1)①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1380KJ/mol(2分)
②NiO(OH)+H2O+e-==Ni(OH)3+OH-;(2分)
③Na2CO3,CO32-水解比HCO3-水解程度大,产生的OH-更多,所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大,PH大。
C(CO32-)﹥C(OH-)﹥C(HCO3-)(各1分)
Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O(2分)
(2)①漏斗、烧杯、玻棒(写全得1分)
高温
②MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O;8.7g(各2分)
③3MnO2+4Al======2Al2O3+3Mn(2分)
28.(每空2分,共14分)
(1)MnO2+4H4+2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓H2SO4;冷凝PCl3防止其挥发;吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应
(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃;
(4)蒸馏(5)79.75%
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)①后(1分)②脱氧和调整钢的成分(2分)③CO(2分)燃料(或还原剂)(2分)
(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
②NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(或写总反应方程式:
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)
③“氨碱法”CO2于灰石煅烧,“联合制碱法”CO2于合成氨工业的废气;(2分)
37.(15分)【化学——选修3:
物质结构与性质】
(1)C60F60(2分)2880/NAg(2分:
没有单位扣1分)
(2)ac(2分)(3)ae(2分)(4)正四面体(1分)3:
1(1分)4(1分)
38.
(1)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液)(2分);
(2)①⑥(2分)
(3)G:
CH3COOCH=CH2M:
(各2分)
(4)反应①:
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+H2O
K与少量的氢氧化钠溶液反应:
+NaOH→
+H2O(各2分)
(5)5种(3分)