D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B+C（g）ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示：
（已知：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有______。
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，
反应3的反应条件为；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7．69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；
（3）写出D→E反应的化学方程式；
（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。
①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。
4．704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3．408g。
同质量的W与5．13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）30．624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0．400mol/LH2SO4滴定至终点，用去H2SO415．0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。
（写出计算步骤）
19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1图2
（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式____。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：
___________________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，____进___出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
③待_____时，停止加热，将烧瓶取下；
④___________________________；
⑤________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
20．（12分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，
图②和图③的含义分别是______，______。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）;ΔH=-1266．8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）;ΔH=+180．5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为__________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1．0molN2，0．4molH2，0．4molNH3，此时容积为2．0L。
则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0．36molN2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为____。
21．（12分）
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。
富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1molC60分子中σ键的数目为____。
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。
该化合物中的K原子和C60分子的个数比为____。
图1图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连。
②第一电离能：
As______Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO43-的空间构型为______，与其互为等电子体的一种分子为______。
2015届山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试
化学试题参考答案
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
D
C
D
C
A
D
C
A
AD
B
BC
BD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al（OH）3↓
＋HCO3—（2分）
（2）Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3 （2分）NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离（2分）
17．（15分）
（1）羧基（1分）取代
（2分）浓H2SO4，加热（2分）
（2）乙炔（2分）
（3）
（2分）
（4）6（2分）
（5）
（共4分，合理答案均给分）
18．（12分）
（1）SO42-、NH4+、H2O（3分）
（2）1：
1（2分）
（3）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（7分）
19．（15分）
（1）2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 （2分）NaCl（1分）
（2）①IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）
②淀粉溶液 酸式滴定管（2分）
③偏低（1分）
（3）②ba（1分）
③烧瓶中固体不再减少（2分） ④趁热过滤（2分）
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤（2分）
20．（14分）
（1）N2、H2被吸附在催化剂表面，（2分）在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905．8kJ/mol（3分）
（3）10（2分）逆向（2分）x=y（3分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d84s2（2分）
（2）sp2（2分）90mol（2分）3:
1（2分）
（3）4（1分）＞（1分）
（4）正四面体形（1分）CCl4（1分）（或其他合理答案）
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