B.363K时长Ksp（SrSO4）=1.0×10ˉ3.2
C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
B.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：
14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al（OH）3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B.b点与或点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－
D.生成沉淀的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题，每个题考生都必须作答。
第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（本题包括4小题，共43分）
15.（12分）
X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。
其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。
回答下列问题：
（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为。
（3）YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为.若反应过程中转移0.6mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L。
（4）自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知：
不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离子方程式是。
②在上述溶液中滴加1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2的浓度是mg/L（已知：
）
③再加稀硫酸调节水样pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
16.（10分）
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
。
又知：
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：
△H=kJ/mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：
。
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是。
容器中CO的转化率：
乙甲；丙甲（填“>"“＝”或“<"）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。
17.（10分）
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
回答下列问题：
（1）A的分子式是。
（2）“滤渣1”的成分是。
（3）“反应2”中加人H2O2溶液的目的是。
（4）某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是。
（5）硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：
，2mol硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率（填“较高”“较低”或“相等”）。
（6）“反应3”的离子方程式为。
18.（11分）
某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：
CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑（未配平）。
为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。
已知B、C、D、E、F中的试剂均为足量。
回答下列问题：
（1）实验前必须进行的操作为。
（2）通入N2的目的是。
（3）装置B中反应的离子方程式为。
（4）玻璃管a的作用是。
（5）证明产物中存在CO的现象是。
（6）实验测得有关数据如下表：
则装置A中反应的化学方程式为。
（二）选考题（15分）（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用ZB铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分）
19.【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。
对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
（1）Al在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。
（2）氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。
（3）上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。
该正离子中N原子的杂化方式为,C原子的杂化方式为。
（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5不能被H原子替换，请解释原因：
。
（5）Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。
晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为g•cm－3（列出计算式）。
20.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
已知：
醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是。
（2）E生成F的反应类型是。
（3）E的结构简式为。
（4）B生成C的化学方程式为。
（5）与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1:
l）的有机物有种。
（6）设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备
的合成路线。
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