全国化学中考真题分类解析第10单元酸和碱含答案.docx
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全国化学中考真题分类解析第10单元酸和碱含答案
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、选择题
7.（2017山东济宁、2分）一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：
方案二：
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源 ②Cu产率高③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（）
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
B【解析】本题考查实验方案的设计与评价。
本题可以从节能、安全等方面分析实验方案的优劣。
方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜，故方案二比方案一节能，故①说法正确；氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应，造成铜的产率偏高，故而说法正确；氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物，故③说法错误；氢气是一种可燃性气体，易发生爆炸，故方案二比方案一操作安全，故④说法正确；
根据分析可以看出B正确。
4．（2017·湖南益阳、3分）由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（ ）
A．N2、CO2B．N2C．CO2、COD．N2、CO
B【解答】由N2、CO、CO2组成的混和气体，通过足量灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，生成了二氧化碳；再通过NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收；故最后剩余的气体为N2。
18．（2017·广西来宾、2分）下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
B【解答】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生；一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色；把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象。
18．（2017·山东潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）
【答案】A
【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A项导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B项中试管内液面上升；C项二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D项中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。
选A。
4．（2017·江苏徐州）食醋中含有3%﹣5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸．下列说法正确的是（ ）
A．使用食醋可以区分纯碱和食盐
B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C．乙酸属于有机高分子化合物
D．乙酸中氢元素的质量分数最大
A【解答】酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐，故A正确；酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故B错误；乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60，不属于有机高分子化合物，故C错误；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：
（1×4）：
（16×2）=6：
1：
8，可见乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。
3．（2017·广东）下列试剂瓶应有
标志的是（C）
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
C【解析】氯化钠是厨房中的调味品，葡萄糖、蒸馏水都不具腐蚀性；浓硫酸具有腐蚀性。
4．（2017·内蒙古赤峰）下列物质需要密封保存的是（ ）
A．浓硫酸B．大理石C．硝酸钾D．氧化铜
A【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。
大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。
35．（2017·上海）能除去铁锈的试剂
是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
32．（2017·上海）氢氧化钙俗称（）
A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石
C【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石。
16、（2017·山东枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（C）
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
C【解答】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。
4．（2017·山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（D）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解析】A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的叙述，浓盐酸有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D。
19．（2017·广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
C【解析】酸能与指示剂作用；酸可以和碱发生中和反应；浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，不是酸的通性；酸可以和活泼金属反应生成盐和氢气。
9.（2017·河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）
A．石灰水
B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
A【解析】石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；浓硫酸吸水，溶液质量增加；浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。
9．（2017·广东）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（A）
A.CO（水蒸气）：
通过浓硫酸洗气
B.CO2（HCl）：
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C.NaCl固体（沙子）：
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D.铁粉（锌粉）：
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
A【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥；氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
8．（2017·湖北孝感）下列实验方案不能达到实验目的的是（B）
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液
分别取样，滴加紫色石蕊试液
C
除去炭粉中混有的少量氧化铜
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验露置的氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
10．（2017·四川自贡）下列有关实验的描述错误的是（）
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
B【解析】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水属软水，蒸馏水属软水。
鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，正确。
故选B。
8．（2017·四川自贡）下列说法正确的是（ ）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
C【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。
故选C。
10．（2017·呼和浩特）某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉未，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说涂正确的是（D）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
10.（2017·江苏宿迁）下列图像不能正确反映其变化过程的是（C）
A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.电解水生成气体的体积
C.浓硫酸长期露置在空气中
D.向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C【解析】镁在密闭容器中燃烧质量不变；水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：
1；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而变稀，但是溶质质量分数不会是0；变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽。
15．（2017·陕西）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（A）
ABCD
A【解析】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，随着盐酸的加入，生成氯化亚铁的质量逐渐增多，到铁完全反应后，不再增加，A相符；随着盐酸的加入，铁会逐渐减少，直到完全反应，固体质量为零，B不相符；开始加入盐酸时盐酸和铁反应生成氯化亚铁，溶液的质量增加的质量比加入盐酸的质量多，完全反应后溶液增加的质量是加入的盐酸的质量，所以完全反应后应该溶液增加的慢，而不是快，C不相符；溶剂质量的增加应该比稀盐酸的增加量少，D不相符。
11．（2017·黑龙江哈尔滨）对下列事实的微观解释错误的是（）
选项
事实
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
A【解析】A.溶液的导电微粒是溶液中自由移动的离子，酒精溶液不能导电溶液中没有自由移动的离子。
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，没有新的物质生成。
C.决定物质性质的是组成和结构，金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同。
D.水蒸发为水蒸气，所占体积变大，因为升温时分子间隔变大。
选A。
14．（2017·黑龙江齐齐哈尔）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸
D
碳酸钙
氯化钙
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
10.（2017·新疆乌鲁木齐）如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ C ）
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀硫酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
碳酸氢钠
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
A.①②③④B.①③④C.①②③⑤D.②③④
C【解析】要使气球逐渐变大，一是生成气体，二是温度升高。
①②⑤分别生成了氧气、二氧化碳和氢气，③是温度升高，④是温度降低，所以选C。
13.（2017·海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（ D ）
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰——加水
14．（2017·江苏泰州）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸，过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量Fe粉，过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B【解析】CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。
Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。
氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故D错误。
故选B。
8.（2017·湖北武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，工业以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（B）
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D.②④⑤
【答案】B【解析】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；所以有铜和铝。
另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，一定有铜。
①该添加剂中一定有铜和铝，可能有氧化铝。
故①错误。
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝。
故②正确。
③滤液中最多含有三种溶质。
故③正确。
④滤渣中一定有氧化铝和铜，滤液中一定有硝酸铜。
故④错误。
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
故⑤正确。
10．（2017·山东菏泽）下列实验方案设计不合理的是（）
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入氢氧化钠溶液
B
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
区别棉线和羊毛线
分别灼烧，闻气味
D
除去食盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
A【解析】A、除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能达到除杂目的；B据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；将气体点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水生成，说明可燃物中有氢元素。
C、点燃后，羊毛能发出烧焦羽毛气味，而棉线没有；D将粗盐溶解、过滤，能将难溶性固体泥沙与食盐分离，然后将溶液蒸发结晶，既能得到纯净的氯化钠。
选A
16.（2017·江苏苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是（C）
A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
C【解析】在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定属于悬浊液；溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度；溶液导电性原因：
具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子；饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体。
25．（2017·湖南邵阳）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（C）
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸，过滤
C【解析】铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
19．（2017·湖南邵阳）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（D）
A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液
D【解析】稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。
14．（2017·湖南邵阳）下列有关物质性质和用途的说法错误的是（D）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢
D【解析】氮气化学性质稳定，可作保护气；生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂；金刚石硬度大，可作钻探机钻头；硫酸呈酸性，与水垢反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故不可用于去除水垢。
14．（2017·浙江丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。
根据实验现象判断，该固体最可能是（）
实
验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产
生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物
D【解析】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。
由操作3可知，一氧化碳参加反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物。
故本题选D。
28．（2017·江苏连云港）下列有关实验现象的描述正确的是（A）
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
15．（2017·重庆B）下列相关实验方法能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加酚酞
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解、过滤和蒸发
D
除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
加入足量的石灰水，过滤
C【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；D、除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。
故选C。
14.（2017·重庆B）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
D【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相似。
醋酸含有氢离子属于酸；酸能和含有碳酸根离子的化合物反应生成二氧化碳；白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯碱是碳酸钠，属于盐，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，白醋与纯碱的反应不属于中和反应。
二、填空题
14．（2017山东济宁）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：
SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________。
（2）残渣中除金属锌外，还有__________。
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是__________。
（4）操作四发生反应的化学方程式为__________。
【答案】
（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4
（2）SiO2（3）过滤（4）ZnCO3
ZnO+CO2↑
【解析】本题主要考查物质的提纯。
解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，ZnO、CuO、FeO分别与硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4、FeSO4；
（2）SiO2不溶于水、不溶于稀硫酸，故残渣中除金属锌外，还有SiO2等；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；（4）硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：
ZnCO3
ZnO+CO2↑。
13．（2017·四川内江）从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是 （填化学式，下同
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