B.容器I中到达平衡后,再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020mol,平衡向逆向移动
C.容器II中到达平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%
D.容器III中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol,达到新平衡时CO2的体积分数增大
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
NaCl
沸点/℃
57.6(易水解)
180(升华)
300(升华)
1023
801
回答下列问题:
(1)提高铝土矿利用率的措施为。
(2)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。
(3)铝土矿中加入足量焦炭高温反应,使用足量焦炭的目的是。
(4)气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收,发生的主要离子反应有①Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
②。
(5)“废渣”的主要成分是。
(6)AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池,电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化,电镀时阴极上若生成1molAl,则电镀时转移电子的物质的量为。
17.(15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体,其合成流程如下:
(1)化合物D中含氧官能团的名称为 、 。
(2)E→F的反应类型为 。
(3)化合物B的分子式为C10H14O,写出B的结构简式:
。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有4种不同化学环境的氢
(5)已知:
①
;②
。
以苯甲醇、乙醛为原料制备
写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下:
在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中,析出I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。
发生的反应分别为:
2Cu2++4I=2CuI↓+I2,2S2O32+I3=S4O62+3I。
步骤1:
准确称取5.000g胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol·L1H2SO4溶液,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去16.25mL标准液。
步骤2:
用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液:
准确称取1.470gK2Cr2O7,配成100mL标准溶液,然后加入过量KI,在酸溶液中用Na2S2O3溶液滴定至终点,共用去Na2S2O3溶液25.00mL。
已知:
Cr2O72+I+H+—Cr3++I2+H2O(未配平)
(1)实验原理和方法中,加入过量的KI溶液的作用为(用离子方程式表示)。
(2)实验步骤1中加入的硫酸不宜过多也不宜过少,过多在Cu2+的催化下I易被空气中的氧气氧化,过少的原因是。
(3)通过计算确定胆矾中铜的质量分数。
(4)若胆矾试样含少量 Fe2(SO4)3,则测定结果铜质量分数(填:
“增大”、“不变”或“减小”)。
19.(15分)NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。
以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO4·7H2O并回收Co,其实验流程如下:
已知:
温度高于80℃,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2胶体。
(1)NaClO溶液的作用是。
NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得,在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃左右进行,实验中可采取的措施是。
(2)金属镍法也可制备NiSO4·7H2O:
在反应器中加入水和硫酸,然后加入金属镍,并分数次加入稀硝酸进行反应,再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。
写出上述反应的化学方程式:
。
如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净,则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是(填化学式),除去这种杂质的实验操作是。
(3)请补充由NiCO3制备NiSO4·7H2O的实验方案:
将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解,
,得到NiSO4·7H2O。
20.(14分)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:
①6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.0kJ•mol1;
②6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2659.9kJ•mol1;
③N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+179.8kJ•mol1;
反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) 的ΔH=kJ•mol1;
(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是_____________________________。
(3)利用NO2和NH3作原电池燃料,能将氮氧化物转化为N2,减少环境污染,又能充分利用化学能,装置如图1所示。
①为使电池持续放电,离子交换膜只允许 通过。
②电极b的电极反应式 。
20题图120题图2
(4)NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图2所示。
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
20题图320题图4
(5)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图4。
①由图4可以看出,脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
21.(12分)向Co2+盐溶液中加入过量的KNO2溶液,并以少量醋酸酸化,加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。
(1)Co2+基态核外电子排布式为。
(2)NO2离子的空间构型为,与NO2离子互为等电子体的分子为。
(3)CH3COOH中C原子的杂化类型为。
(4)化学式为[Co(NO2)(NH3)5]Cl2的配合物有两种异构体,其棕黄色物质中Co的配位原子为N,则1mol该棕黄色物质中含有σ键的数目为mol。
(5)CoO、MgO的结构和NaCl相似。
Mg2+的半径为0.066nm,Co2+的半径为0.072nm,MgO中Mg2+的位置可无限地被Co2+占据形成一种固溶体,如固溶体斜长石的化学式为Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8,则CoO、MgO形成的固溶体的化学式可表示为。
2019年期初调研测试
化学调研试卷参考答案与评分标准
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.C3.D 4.B5.A6.B7.D8.D9.A10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.AB13.C14.BD15.BC
16.(12分)
(1)将矿物粉碎(2分)
(2)Al2O3+3C+3Cl2
AlCl3+3CO(2分)
(3)作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量(2分)
(4)SiCl4+6OH=SiO32+4Cl+3H2O(2分,写CO2与OH的反应不得分)
(5)NaCl(1分)FeCl2(1分)
(6)3mol(2分,没写单位得1分)
17.(15分)
(1)羰基(1分) 醚键(1分)
(2)加成反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)合理即得分
(5)
说明:
1步1分,5步全对得5分,第3步使用O2/催化剂、加热也得分,第4步不酸化,或条件或中间产物有错反应即终止,后面不得分
18.(12分)
(1)I+I2
I3(2分,写等号也给分)
(2)Cu2+会发生水解(2分)
(3)K2Cr2O7~6Na2S2O3
n(K2Cr2O7)=1.470g/294g·mol1=0.005mol(1分)
n(Na2S2O3)=0.03mol
c(Na2S2O3)=0.03mol/0.025L=1.2mol·L1(1分)
2Cu2+~I2~I3~2S2O32
n(Na2S2O3)=1.2mol·L1×16.25×103L=1.95×102mol
n(Cu2+)=1.95×102mol(2分)
w(Cu)=(1.95×102mol×64g·mol1/5g)×100%=24.96%(2分)
(4)增大(2分)
19.(15分)
(1)将CO2+氧化生成CO(OH)3(2分,写成CO2+氧化生成CO3+不得分)冰水浴(1分)
缓慢通入Cl2(1分)
(2)3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O(2分)
(3)Ni(NO3)2(2分)重结晶(2分)
(4)低于80℃的温度下蒸发浓缩(1分),冷却结晶(1分),过滤(1分)
洗涤(1分),低温干燥(1分)
20.(14分)
(1)-1627.2(2分)
(2)没有使用催化剂,反应的活化能较大。
(2分,只答催化剂得1分)
(3)OH(2分)2NO2+8e+4H2O=8OH+N2(2分)
(4)8:
1(2分)
(5)①反应温度低,NO转化率高。
(2分)②温度高,NO与NH3的反应平衡向左移动或温度过高发生副反应:
4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分)
21.(12分)
(1)1s22s22p62s23p63d7或[Ar]3d7(2分)
(2)V形(2分)O3或SO2(2分)
(3)sp2sp3(2分)
(4)23(2分)
(5)MgxCo1-xO(2分)