B．容器I中到达平衡后，再充入CO2（g）和H2O（g）各0.020mol，平衡向逆向移动
C．容器II中到达平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%
D．容器III中再充入COS（g）和H2O（g）各0.2mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
NaCl
沸点/℃
57.6（易水解）
180（升华）
300（升华）
1023
801
回答下列问题：
（1）提高铝土矿利用率的措施为。
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。
（3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是。
（4）气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，发生的主要离子反应有①Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O
②。
（5）“废渣”的主要成分是。
（6）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为。
17．（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:
（1）化合物D中含氧官能团的名称为 、 。
（2）E→F的反应类型为 。
（3）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：
。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有4种不同化学环境的氢
（5）已知：
①
；②
。
以苯甲醇、乙醛为原料制备
写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下：
在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中，析出I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。
发生的反应分别为：
2Cu2++4I＝2CuI↓+I2，2S2O32+I3＝S4O62+3I。
步骤1:
准确称取5.000g胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol·L1H2SO4溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去16.25mL标准液。
步骤2:
用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液：
准确称取1.470gK2Cr2O7，配成100mL标准溶液，然后加入过量KI，在酸溶液中用Na2S2O3溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：
Cr2O72+I+H+—Cr3++I2+H2O（未配平）
（1）实验原理和方法中，加入过量的KI溶液的作用为（用离子方程式表示）。
（2）实验步骤1中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在Cu2+的催化下I易被空气中的氧气氧化，过少的原因是。
（3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。
（4）若胆矾试样含少量 Fe2（SO4）3，则测定结果铜质量分数（填：
“增大”、“不变”或“减小”）。
19．（15分）NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。
以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO4·7H2O并回收Co，其实验流程如下：
已知：
温度高于80℃，Ni2+大量水解，生成Ni（OH）2胶体。
（1）NaClO溶液的作用是。
NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃左右进行，实验中可采取的措施是。
（2）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：
在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。
写出上述反应的化学方程式：
。
如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是（填化学式），除去这种杂质的实验操作是。
（3）请补充由NiCO3制备NiSO4·7H2O的实验方案：
将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解，
，得到NiSO4·7H2O。
20．（14分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
①6NO（g）＋4NH3（g）
5N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1807.0kJ•mol1；
②6NO2（g）＋8NH3（g）
7N2（g）＋12H2O（g） ΔH＝－2659.9kJ•mol1；
③N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＝+179.8kJ•mol1；
反应4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g） 的ΔH＝kJ•mol1；
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_____________________________。
（3）利用NO2和NH3作原电池燃料，能将氮氧化物转化为N2，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示。
①为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过。
②电极b的电极反应式 。
20题图120题图2
（4）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图2所示。
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是__________。
20题图320题图4
（5）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图4。
①由图4可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
21．（12分）向Co2+盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co（NO2）6]。
（1）Co2+基态核外电子排布式为。
（2）NO2离子的空间构型为，与NO2离子互为等电子体的分子为。
（3）CH3COOH中C原子的杂化类型为。
（4）化学式为[Co（NO2）（NH3）5]Cl2的配合物有两种异构体，其棕黄色物质中Co的配位原子为N，则1mol该棕黄色物质中含有σ键的数目为mol。
（5）CoO、MgO的结构和NaCl相似。
Mg2+的半径为0.066nm，Co2+的半径为0.072nm，MgO中Mg2+的位置可无限地被Co2+占据形成一种固溶体，如固溶体斜长石的化学式为Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8，则CoO、MgO形成的固溶体的化学式可表示为。
2019年期初调研测试
化学调研试卷参考答案与评分标准
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C2．C3．D 4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C12．AB13．C14．BD15．BC
16．（12分）
（1）将矿物粉碎（2分）
（2）Al2O3+3C+3Cl2
AlCl3+3CO（2分）
（3）作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量（2分）
（4）SiCl4+6OH=SiO32+4Cl+3H2O（2分，写CO2与OH的反应不得分）
（5）NaCl（1分）FeCl2（1分）
（6）3mol（2分，没写单位得1分）
17．（15分）
（1）羰基（1分） 醚键（1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）合理即得分
（5）
说明：
1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分
18．（12分）
（1）I+I2
I3（2分，写等号也给分）
（2）Cu2+会发生水解（2分）
（3）K2Cr2O7~6Na2S2O3
n（K2Cr2O7）=1.470g/294g·mol1=0.005mol（1分）
n（Na2S2O3）=0.03mol
c（Na2S2O3）=0.03mol/0.025L=1.2mol·L1（1分）
2Cu2+~I2~I3~2S2O32
n（Na2S2O3）=1.2mol·L1×16.25×103L=1.95×102mol
n（Cu2+）=1.95×102mol（2分）
w（Cu）=（1.95×102mol×64g·mol1/5g）×100%=24.96%（2分）
（4）增大（2分）
19．（15分）
（1）将CO2+氧化生成CO（OH）3（2分，写成CO2+氧化生成CO3+不得分）冰水浴（1分）
缓慢通入Cl2（1分）
（2）3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O（2分）
（3）Ni（NO3）2（2分）重结晶（2分）
（4）低于80℃的温度下蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分），过滤（1分）
洗涤（1分），低温干燥（1分）
20．（14分）
（1）-1627.2（2分）
（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。
（2分，只答催化剂得1分）
（3）OH（2分）2NO2+8e+4H2O=8OH+N2（2分）
（4）8:
1（2分）
（5）①反应温度低，NO转化率高。
（2分）②温度高，NO与NH3的反应平衡向左移动或温度过高发生副反应：
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（2分）
21．（12分）
（1）1s22s22p62s23p63d7或[Ar]3d7（2分）
（2）V形（2分）O3或SO2（2分）
（3）sp2sp3（2分）
（4）23（2分）
（5）MgxCo1-xO（2分）
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