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1、江苏省苏州市届高三化学上学期期初考试试题江苏省苏州市2020届高三化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12018年12月8日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不正确的是 A液氧的作用是氧化剂 B煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅

2、D月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是ACl 的结构示意图： BHClO的电子式：CH2O的结构式： D中子数为20的氯原子： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆BNa2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多CFe2(SO4)3具有氧化性，可用于自来水净化D常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl 、 Bc(H+)/c(OH )=110 12的溶液中：K+、Na+

3、、CO32 、NO3 Cc(NO3 ) =lmolL 1的溶液中：Na+、H+、Fe2+、SO42 D能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO42 、NO3 5用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 III A实验：配制100 mL 0.100 molL 1 稀硫酸B实验：比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱C实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D实验：NO2尾气处理 6下列有关物质性质的叙述不正确的是A以海水为原料制取Na、Br2等物质B漂白粉久置于空气中漂白性增加C二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7下列反应的离子方程式书写

4、不正确的是 A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2HSO3 +NH4+ B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H2O2+2H+I2+2H2O C向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2+Ca(OH)2Ca2+ Mg(OH)2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 完全沉淀： 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42 + 4OH AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OXYZWT8 X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是AY、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

5、B由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质W3Y4、WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性DX元素组成的单质可以具备导电性，T与X元素可形成化合物XT49下列物质的制备与工业生产相符的是NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D10下列说法正确的是A向0.1 molL 1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小B因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C反应TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) +

6、O2(g) H 0能自发进行，其原因是S 0D工业上通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是 A甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上 B草甘膦分子中含有一个手性碳原子C草甘膦既能与酸

7、反应又能与碱反应D氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应12下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱B图乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右C图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图丁为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl选项实验操作和现

8、象结论A室温下，用pH试纸测得：0.1molL 1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL 1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3 结合H的能力比SO32 的强B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是14常温下，向20 mL 0.2 molL 1

9、H2A溶液中滴加0.2 molL 1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A当V(NaOH)10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(H2A)c(HA )c(H)c(OH )B当V(NaOH)20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(HA )c(H)c(A2 )c(H2A)C当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：c(A2 )2c(OH )c(HA )c(H)3c(H2A)D当V(NaOH)40 mL时，溶液中存在以下关系：c(Na)=2c(A2 )+ c(HA )+ c(H2A)15H2S与CO2反应可制得COS：

10、H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g) H。一定温度下，在三个2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5分钟时达平衡，数据如下：容器温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数H2SCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3 下列判断正确的是 A反应到达平衡后的压强：P1P2P3 ，且该反应H0 B容器 I中到达平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各 0.020 mol，平衡向逆向移动C容器II中到达平衡时H2

11、S和CO2的转化率均约为14.3% D容器III中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大第卷（非选择题 共80分）16(12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/57.6（易水解）180（升华）300（升华）1023801 回答下列问题：（1）提高铝土矿利用率的措施为 。（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 。（3）铝土矿中加入足量焦炭高温

12、反应，使用足量焦炭的目的是 。（4）气体常用过量冷的NaOH溶液吸收，发生的主要离子反应有Cl2+2OH Cl +ClO +H2O 。（5）“废渣”的主要成分是 。（6）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4 和Al2Cl7 两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为 。17(15分) 有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下: （1）化合物D中含氧官能团的名称为、。 （2）EF的反应类型为。 （3）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

13、 能发生银镜反应 能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 分子中有4种不同化学环境的氢（5）已知：； 。以苯甲醇、乙醛为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I 作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中，析出I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。发生的反应分别为： 2Cu2+4I 2CuI+I2，2S2O32 +I3 S4O62 +3I 。步骤1:准确称取5.000g胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏

14、水、5mL 3 molL 1H2SO4溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去16.25mL标准液。步骤2:用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液：准确称取1.470g K2Cr2O7，配成100mL标准溶液，然后加入过量KI，在酸溶液中用Na2S2O3溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3溶液25.00mL。 已知：Cr2O72 + I + H+ Cr3+ + I2 + H2O (未配平) （1）实验原理和方法中，加入过量的KI溶液的作用为 (用离子方程式表示

15、)。 （2）实验步骤1中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在Cu2+的催化下I 易被空气中的氧气氧化，过少的原因是 。 （3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。 （4）若胆矾试样含少量Fe2(SO4)3，则测定结果铜质量分数 （填：“增大”、“不变”或“减小”）。19(15分)NiSO47H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO47H2O并回收 Co，其实验流程如下： 已知：温度高于80，Ni2+大量水解，生成Ni(OH)2胶体。 （1）NaClO溶液的作用是 。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得，在不改

16、变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0左右进行，实验中可采取的措施是 。 （2）金属镍法也可制备NiSO47H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO47H2O。写出上述反应的化学方程式： 。如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO47H2O中可能存在的杂质是 （填化学式），除去这种杂质的实验操作是 。 （3）请补充由NiCO3制备NiSO47H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解， ，得到NiSO47H2O。20（14分）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx

17、），其流程如下：（1）SNCRSCR流程中发生的主要反应有：6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g)H1807.0kJmol 1；6NO2(g)8NH3(g) 7N2(g)12H2O(g)H2659.9kJmol 1；N2(g)O2(g) 2NO (g) H+179.8kJmol 1；反应4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)的H kJmol 1；（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_。（3）利用NO2和NH3作原电池燃料，能将氮氧化物转化为N2，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示。 为使电池持续放电，离子交

18、换膜只允许 通过。电极b的电极反应式 。 20题图1 20题图2（4）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图2所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 20题图3 20题图4（5）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图4。由图4可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是 。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是。21(12分) 向Co2+盐溶

19、液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3Co(NO2)6。 （1）Co2+基态核外电子排布式为 。 （2）NO2 离子的空间构型为 ，与NO2 离子互为等电子体的分子为 。 （3）CH3COOH中C原子的杂化类型为 。 （4）化学式为Co(NO2) (NH3)5Cl2的配合物有两种异构体，其棕黄色物质中Co的配位原子为N，则1mol该棕黄色物质中含有键的数目为 mol。 （5）CoO、MgO的结构和NaCl相似。Mg2+的半径为0.066nm ，Co2+的半径为0.072nm，MgO中Mg2+的位置可无限地被Co2+占据形成一种固溶体，如固溶体斜长石的化学式为Ca1

20、-xNaxAl2-xSi2+xO8，则CoO、MgO形成的固溶体的化学式可表示为 。2019年期初调研测试化学调研试卷参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2C 3D 4B 5A 6B 7D 8 D 9A 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12AB 13C 14BD 15BC16（12分）（1）将矿物粉碎(2分)

21、（2）Al2O3+3C+3Cl2 AlCl3+3CO (2分)（3）作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量 (2分)（4）SiCl4+ 6OH =SiO32 +4Cl + 3H2O(2分，写CO2与OH 的反应不得分)（5）NaCl (1分) FeCl2 (1分) （6）3mol (2分，没写单位得1分)17（15分）（1） 羰基(1分)醚键(1分) （2）加成反应(2分)（3） (3分)（4） (3分) 合理即得分（5）说明： 1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分18（12分）（1）I +I2I3 （2分，写等

22、号也给分）（2）Cu2+会发生水解（2分）（3）K2Cr2O7 6Na2S2O3 n(K2Cr2O7)=1.470g/294g mol 1=0.005mol（1分）n(Na2S2O3) = 0.03molc(Na2S2O3) =0.03mol/0.025L=1.2molL 1（1分）2Cu2+ I2 I3 2S2O32 n(Na2S2O3) = 1.2 molL 116.2510 3 L =1.9510 2moln(Cu2+)=1.9510 2mol（2分）w(Cu) =(1.9510 2mol64 g mol 1/5g)100%=24.96%（2分）（4）增大（2分）19（15分）（1）将C

23、O2+氧化生成CO(OH)3（2分，写成CO2+氧化生成CO3+不得分） 冰水浴（1分） 缓慢通入Cl2 （1分）（2）3Ni +3H2SO4 +2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O（2分）（3）Ni(NO3)2（2分） 重结晶（2分）（4）低于80 的温度下蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分），过滤（1分）洗涤（1分），低温干燥（1分）20（14分）（1）-1627.2（2分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。(2分，只答催化剂得1分)（3）OH （2分） 2NO2+8e +4H2O=8OH +N2（2分）（4）8:1（2分）（5）反应温度低，NO转化率高。（2分）温度高，NO与NH3的反应平衡向左移动或温度过高发生副反应：4NH35O24NO6H2O（2分）21（12分）（1）1s22s22p62s23p63d7或Ar3d7 （2分）（2）V形（2分） O3或SO2 （2分）（3）sp2 sp3 （2分）（4）23 （2分）（5）MgxCo1-xO（2分）